1) 
nNO3(-) trong muối = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 = x + 3y + 8z + 10t 
m muối = m kim loại + mNO3(-) = a + 62.(x + 3y + 8z + 10t) 
vậy chọn đáp án A 

2) 
nNO3(-) trong muối = 62g => nNO3(-) = 1mol 
2Cu(NO3)2 => 2CuO + 4NO2 + O2 
4Fe(NO3)3 => 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 
Zn(NO3)2 => 2ZnO + 4NO2 + O2 
nNO2 = nNO3(-) = 1 mol 
nO2 = nNO2/4 = 1/4 = 0,25mol 
=> m chất rắn = m + 62 - 46 - 32.0,25 = m + 8 
vậy chọn đáp án A  

3) 
khí ko màu, ko mùi, ko duy trì sự cháy => N2 
2N(+5) + 10e => N2 
________0,1<----0,01 
M => M(+n) + n e 
0,1/n<----------0,1 
=> M = 12/(0,1/n) = 12n 
n = 1 => M = 12 (loại) 
n = 2 => M = 24(nhận) 
n = 3 => M = 36 (loại) 
=> M là Mg 
vậy chọn đáp ánD 

Số mol HNO3 có trong Y là

A. 0,54 mol.               B. 0,78 mol.               C. 0,50 mol.             D. 0,44 mol.

Đây là câu khá kinh điển, nhưng năm nào luyện các bạn cũng sẽ thấy trong các đề thi thử. Các bạn phải giải chi tiết thì mới nhớ lâu.

Đầu tiên bàn về cách làm, vì hỗn hợp sắt và oxit qúa nhiều nên viết pt là không khả thi. Cách làm của mình là giả sử nó là hỗn hợp Fe và O.

Ta có 56x + 16y = 8.16g = phương trình khối lượng

Vì Y dư HNO3 nên mới tạo ra NO khi tiếp tục phản ứng với Fe nữa nên chắc chắn Fe lên +3 tất, O xuống -2, N từ +5 xuống +2 trong NO.

Vậy 3x = 2y + 1.344 * 3/22.4

Tại sao mình không tính luôn 1.344/22.4 vì máy tính sẽ tính cho bạn, bạn lập hệ là máy tính tự tính kết qủa. x = 0.12, y = 0.09, số mol NO = 0.06

Bây giờ các bạn chú ý đề bài lừa nè. Đây là TỐI ĐA Fe có thể tác dụng được, nên nó sẽ tác dụng với cả HNO3 cho lên +3 nhưng sau đó Fe lại tác dụng để xuống +2.

Vậy cuối cùng là Fe ở mức Fe2+.

0.12 Fe3+ tác dụng được với 0.06Fe để tạo ra Fe2+

5.04 = 0.09 mol Fe nên sẽ còn 0.03 mol tác dụng với HNO3.

0.03mol Fe cho 0.06 mol e để lên +2, nên số mol NO sẽ là 0.02.

Từ đó: NO = 0.06 + 0.02 = 0.08

Fe2+ = 0.09 + 0.12 = 0.21

HNO3 = NO3- + NO = 0.21*2 + 0.08 = 0.5

Vậy C

Đáp án A

Gọi x, y lần lượt là số mol Cu va Fe3O4 phản ứng

=>64x + 232y = 61,2 – 2,4 = 58,8 (1)

Sau phản ứng còn 2,4 gam kim loại đó là Cu, nên trong dung dịch có Cu²⁺, Fe²⁺

Gọi x, y, z là số mol Fe, Mg, Cu

=> \(56x+24y+64z=24,8\) (1)

X+ H2SO4 đặc nóng 

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Mg + 2H₂SO₄→ MgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

Các muối là  \(Fe_2\left(SO_4\right)_3,MgSO_4,CuSO_4\)

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{n_{Fe}}{2}=\dfrac{x.}{2};n_{MgCl_2}=n_{Mg}=y;n_{CuCl_2}=n_{Cu}=z\)

=> \(\dfrac{400x}{2}+120y+160z=132\)  (2)

X + HCl dư thu được khí là H2

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

=> x+y=0,5 (mol) (3)

Từ (1), (2), (3) => x, y ,z 

Xem lại đề vì hệ vô nghiệm

Coi B gồm : $Fe(x\ mol) ; O(y\ mol) \Rightarrow 56x + 16y = 8,32(1)$

$n_{NO} = \dfrac{2,688}{22,4} = 0,12(mol)$

Bảo toàn electron : $3n_{Fe} = 2n_O  + 3n_{NO}$

$\Rightarrow 3x = 2y + 0,12.3(2)$

Từ (1)(2) suy ra x = 0,14 ; y = 0,03

$n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,14(mol)$

$\Rightarrow m = 0,14.242  = 33,88(gam)$

Ta có: n_Fe = 0,3 (mol)

n_Cu = 0,2 (mol) = n_Cu(NO3)2

n_NO = 0,4 (mol)

BTNT Fe: n_Fe(NO3)2 + n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,3 (1)

BT e, có: 2n_Fe(NO3)2 + 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu = 3n_NO = 1,2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(NO_3\right)_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ a = 0,1.180 + 0,2.242 + 0,2.188 = 104 (g)