Đáp án D

n_OH- = 0,01.2 = 0,02

n_H+ = 0,2 . 0,04 = 0,008

⇒ Trong dung dịch B có  n_OH- = 0,02 – 0,008 = 0,012

V_B = 1,2 . 10 = 12l ⇒ [OH^-] = 0,001

⇒ pH = 11

a) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1\cdot0,12+0,1\cdot0,04=0,016\)

    \(C_M=\dfrac{0,016}{0,2}=0,08M\)

     \(\Rightarrow pH=-log\left(0,08\right)=1,1\)

b) \(n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,012+2\cdot0,004=0,02\)

     \(C_M=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\)

     \(\Rightarrow pH=-log\left(\dfrac{10^{-14}}{0,1}\right)=13\)

Đáp án D

n_H2SO4 = 0,005 .0,25 =0,00125(mol)

n_HCl = 0,01. 0,25= 0,0025 (mol)

∑n= 0,00125 + 0,0025= 0,00375 (mol)

∑n= 0,001.0,2 + 0,0005.2.0,2=0,0004

H⁺          +          OH^-     →        H₂O

Ban đầu:         0,00375                        0,0004

Phản ứng:        0,0004             0,0004

Sau phản ứng:    0,00335             0

V_sau = 0,2 + 0,25= 0,45(lít)

Mà 

a. n_HCl = 10^-2. 0,01 = 10^-4 mol

=> Nồng độ H⁺ sau pha = 10^-4: (0,09 + 0,01) = 10^-3 => pH dd sau pha = 3

b. nồng độ H⁺ sau pha = [(10^-2. 0,1) + (10^-3. 0,1)] : 0,2 = 0,0055M

=> pH dd sau pha = -lg(0,0055) = 2,26

c. n_OH- = 0,3. 0,01 = 0,003. n_H+ = 0,2. 0,01 = 0,002

=> OH^- dư = 0,003 - 0,002 = 0,001 => nồng độ OH^- = 0,001: (0,3+0,2) = 0,002M => pOH = -lg0,002 = 2,7 => pH = 14 - 2,7 = 11,3

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)₂ là xM

n_OH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH^-] = 10^-14/10^-13 = 10^-1M

[OH^-] = 0,4x/ 1,5 = 10^-1  suy ra x = 0,375 M

PTHH: Ba(OH)₂ + 2HCl ===> BaCl₂ + 2H₂O

Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,05 x 0,04 = 0,002 (mol)

n_HCl = 0,06 x 0,15 = 0,009 (mol)

Lập tỉ lệ số mol: \(\frac{0,002}{1}< \frac{0,009}{2}\)

=> HCl dư, Ba(OH)₂ hết

=> Tính theo số mol Ba(OH)₂

Theo PTHH: n_BaCl2 = n_Ba(OH)2 = 0,0002 (mol)

=> C_M(BaCl₂) = \(\frac{0,002}{0,2}=0,01M\)

\(Ba\left(OH\right)_2\left(0,002\right)+2HCl\left(0,004\right)\rightarrow BaCl_2\left(0,002\right)+2H_2O\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,04.0,05=0,002\)

\(n_{HCl}=0,15.0,06=0,009\)

Ta có: \(\frac{0,002}{1}< \frac{0,009}{2}\) nên Ba(OH)₂ phản ứng hết còn HCl dư

\(\Rightarrow C_M=\frac{0,004}{0,2}=0,02M\)

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H₂SO₄ có pH = 4.

 \(pH=4\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-4}M\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{\left[H^+\right]}{2}=\dfrac{10^{-4}}{2}=5.10^{-5M}\)

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

\(pH=11\Rightarrow pOH=14-11=3\)

=> \(\left[OH^-\right]=10^{-3}=CM_{KOH}\)

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)₂ với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu, biết rằng Ba(OH)₂ phân ly hoàn toàn.     

Đặt CM Ba(OH)2 = xM

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2x\left(mol\right)\)

\(V_{sau}=V_{Ba\left(OH\right)_2}+V_{H_2O}=0,2+1,3=1,5\left(l\right)\)

pH=12 => pOH=2 => \(\left[OH^-\right]=10^{-2}M\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

0,2x----------------------------->0,4x

=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,4x}{1,5}=10^{-2}\)

=> x=0,0375M

Vậy  nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)₂ ban đầu là 0,0375M

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)

\(n_{HCl}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(n_{H^+}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\Rightarrow pH=0\)

Xem lại đề câu này nha bạn 

a)

- Dung dịch X:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,04M → 0,04M

→ [H⁺] = 0,04M

→ pH = -log[H⁺] = -log(0,04) ≈ 1,4

- Dung dịch Y:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,02M ______0,02M

Ba(OH)2 → Ba2⁺ + 2OH^-

0,01M_________0,02M

→ [OH^-] = 0,02 + 0,02 = 0,04M

→ pOH = -log[OH^-] = -log(0,04) ≈ 1,4

→ pH = 14 - pOH = 14 - 1,4 ≈ 12,6

b)

300 ml X có: nH+ = nHCl = 0,3.0,04 = 0,012 mol

200 ml Y có: nOH^- = nNaOH + 2nBa(OH)2

= 0,2.0,02 + 2.0,2.0,01 = 0,008 mol

PT ion: H⁺ +OH^- → H2O

Bđ:__0,012__0,008

Pư: __0,008__0,008

Sau:__0,004 ___0

→ [H⁺] =\(\frac{0,004}{0,3+0,2}\) = 0,008M

→ pH = -log(0,008) ≈ 2,1