Tham khảo đường link này nhé : https://hoidap247.com/cau-hoi/1020619

Hok tốt~

Đáp án:

TH1: x=2,6;y=4,8x=2,6;y=4,8

TH2: x=0,2;y=1,6x=0,2;y=1,6

Giải thích các bước giải:

 *** Xét lần trộn 200ml200ml dd CC với 300ml300ml dd DD.

nH2SO4=0,2xmol;nKOH=0,3ymolnH2SO4=0,2xmol;nKOH=0,3ymol

Để trung hoà 100100 ml dd E cần 4040 ml dd H2SO4H2SO4 1M1M nên ta có:

→   Trung hòa 500500 ml dung dịch E cần 200200 ml dd H2SO4H2SO4 1M1M

→2x.0,2+0,4=0,3y(1)→2x.0,2+0,4=0,3y(1)

***Xét lần trộn 300ml300ml dd CC với 200ml200ml dd DD.

nH2SO4=0,3xmol;nKOH=0,2ymolnH2SO4=0,3xmol;nKOH=0,2ymol

Ta có: 100ml100ml dd FF phản ứng đủ với 2,04g2,04g Al2O3Al2O3

→       500ml500ml dd FF phản ứng đủ với 10,2g10,2g Al2O3Al2O3

nAl2O3=10,2102=0,1molnAl2O3=10,2102=0,1mol

TH1: Axit dư.

→nH2SO4du=0,3x−0,1ymol→nH2SO4du=0,3x−0,1ymol

Bảo toàn nguyên tố AlAl: 

nAl2(SO4)3=nAl2O3=0,1molnAl2(SO4)3=nAl2O3=0,1mol

→nH2SO4du=0,1.3=0,3mol→nH2SO4du=0,1.3=0,3mol

→0,3x−0,1y=0,3(∗)→0,3x−0,1y=0,3(∗)

Từ (1) và (*) suy ra: x=2,6;y=4,8x=2,6;y=4,8

TH2: Kiềm dư

nKOHdư=0,2y−0,6xmolnKOHdư=0,2y−0,6xmol

Muối thu được: KAlO2KAlO2

Bảo toàn nguyên tố Al,KAl,K: 

nKAlO2=2nAl2O3=0,2mol=nKOHdưnKAlO2=2nAl2O3=0,2mol=nKOHdư

→0,2y − 0,6x=0,2(∗∗)→0,2y − 0,6x=0,2(∗∗)

Từ (1) và (**) suy ra: x=0,2;y=1,6

nNaOH=0,025mol

nH2SO4=0,015mol

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

Ta có 0,025/2 <0,015/1 =>H2SO4 dư

Khi nhúng quì tím vào dd thì quì tím chuyển sang màu đỏ

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

0,025     0,0125      0,0125

DD X: H2SO4:0,0025mol

Na2SO4: 0,0125mol

C(H2SO4)=0,00625M

C(NaOH)=0,03125M

3. Cần dùng KOH 1M để trung hòa dd X

H2SO4+2KOH->K2SO4+H2O

0,0025    0,005

V(KOH)=n/C=0,005lit=5ml

1) $n_{NaOH} = 0,015(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,025(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O$

Ta thấy : 

$n_{NaOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư

Do đó quỳ tím hóa đỏ.

2)

$n_{Na_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,0075(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,025 - 0,0075 = 0,0175(mol)$

$V_{dd\ X} = 0,15 + 0,25 = 0,4(lít)$

Suy ra : 

$C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,0075}{0,4} = 0,01875M$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,0175}{0,4}  = 0,04375M$

3)

$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + H_2O$
$n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4\ dư} = 0,035(mol)$
$V_{dd\ KOH} =\dfrac{0,035}{1} = 0,035(lít)$

a, \(n_{KOH}=0,15.2=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol:       0,3          0,15         0,15

Ta có: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

  ⇒ dd sau pứ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

b, \(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,5-0,15}{0,15+0,25}=0,875M\) 

 \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,15+0,25}=0,375M\)

+) Ta có:

 `V(dd(H_2SO_4)(1))=300(ml)=0,3(l)`

`V(dd(H_2SO_4)(2))=200(ml)=0,2(l)`

`=> n_((H_2SO_4)(1))=0,3.2=0,6(mol)`

 `->n_((H_2SO_4)(2))=0,2.1=0,2(mol)`

=> Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau trộn:

`CM_(ddH2SO4(mới))=((0,6+0,2)/(0,3+0,2))=1,6M`

`#BTrancuato<3`

nHCl = 1 . 0,2 = 0,2 (mol)

nNaOH = 1,2 . 0,3 = 0,36 (mol)

PTHH: NaOH + 2HCl -> NaCl + H2O

LTL: 0,36 > 0,2 => NaOH dư

nNaCl = nHCl = 0,2 (mol)

CMNaCl = 0,2/0,5 = 0,4M