\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(0.1...........0.1.........0.1\)

\(n_{NaOH}=0.24\cdot0.5=0.12\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(0.12..........0.06\)

\(n_{H_2SO_4}=0.1+0.06=0.16\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.16}{1}=0.16\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.06}{0.16}=0.375\left(M\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.16}=0.625\left(M\right)\)

nH2=\(\frac{6,72}{22,4}=0,3\)mol

PTHH

         M+2HCl--> MCl₂+H₂

      0,3mol<---------------0,3mol

=>M_M=\(\frac{19,5}{0,3}=64\)

=> km loại là kẽm (Zn)

b) n_NaOH=0,2.1=0,2 mol

PTHH

         NaOH+HCl-->NaCl + H2O

         0,2 mol--> 0,2 mol

---> thể tích HCl 1M đã dùng là V=\(\frac{0,2+0,3}{1}=0,5\)lít

=> C_M(ZnCl2)=\(\frac{0,3}{0,5}=0,6M\)

Đáp án D

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

=> n_OH- = 2n_H2 = 0,3 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H ⁺ = n_OH - = 0,3 (mol)

Mặt khác: n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = V + 2V = 3V (mol)

=> 3V = 0,3 => V =0,1 (lít) = 100 (ml)

Giải thích: 

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

=> n_OH- = 2n_H2 = 0,3 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

n_H ⁺ = n_OH - = 0,3 (mol)

Mặt khác: n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = V + 2V = 3V (mol)

=> 3V = 0,3 => V =0,1 (lít) = 100 (ml)

Đáp án D

a, gọi a= nFe

           b= nFeO

=> 56a + 72b= 12,8 (1)

Fe +H2SO4 -> FeSO4 +H2

a        b                b                a

FeO +H2SO4 -> FeSO4 +H2O

b          b                b

a=nH2 = 2,24/22,4= 0,1 mol

từ (1) => b= 0,1 

mFe= 56.0,1=5,6(g)

m FeO = 72.0,1= 7,2(g)

b, nH2SO4 (bđ) = 0,25 mol

nH2SO4 pứ = a+b =0,2 mol

=> nH2SO4 dư = 0,25-0,2=0,05 mol

2NaOH +H2SO4 -> Na2SO4 +2H2O

0,1              0,05

V(NaOH)= 0,1/ 1= 0,1 lit =100ml

E tham khảo! Anh nãy làm tại câu hỏi bấm lộn xóa

Đáp án C

+ Từ đồ thị biểu diễn quá trình phản ứng của dung dịch NaOH với X, ta thấy X chứa HCl và AlCl₃.

+ Gọi x là thể tích NaOH dùng để trung hòa HCl và làm kết tủa hết AlCl₃ trong X, ta có đồ thị:

D ự a   v à o   P T   P Ư   t a   c ó :   x   -   0 , 36   =   3 . ( 0 , 56   -   x )   →   x   =   0 , 51 n H C l   =   n N a O H   t r u n g   h ò a   =   0 , 24 ,   n A l C l 3   =   n N a O H   t r u n g   h ò a 3   =   0 , 51   -   0 , 24 3   =   0 , 09 B T   e :   n A l   =   2 . n H 2 3   =   0 , 03 B T N T   A l : n A l 2 O 3 = n A l C l 3   -   n A l 2 = 0 , 03 → a   = =   3 , 87   g

Chọn đáp án C

Đáp án C

Bài 1 : 

                                         Số mol của nhôm

                                     n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                    2            3                  1              3

                                   0,2          0,3                               0,3

 a)                               Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                         n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                            C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(l\right)\)

b)                                              Số mol của khí hidro

                                                   n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                                               Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                        V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                               = 0,3. 22,4

                                                                = 6,72 (l)

 Chúc bạn học tốt

2. Để hòa tan hoàn toàn m(g) kẽm cần vừa đủ 100(g) dung dịch H2SO4 4,9% .

a) Tìm m?

b) Tìm V lít khí thoát ra ở đktc?

c) Tính C% của muối thu được sau sau phản ứng?

---

a) mH2SO4=4,9%.100=4,9(g) -> nH2SO4=4,9/98=0,05(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Ta có: nZn=nZnSO4=nH2=nH2SO4=0,05(mol)

m=mZn=0,05.65=3,25(g)

b) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

c) mZnSO4=0,05. 161=8,05(g)

mddZnSO4=mZn + mddH2SO4 - mH2= 3,25+100 - 0,05.2=103,15(g)

=> C%ddZnSO4= (8,05/103,15).100=7,804%

Bài 2 : 

                                             Khối lượng của axit sunfuric

                        C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,9.100}{100}=4,9\left(g\right)\)

                                                 Số mol của axit sunfuric 

                                      n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

Pt :                                         Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂\(|\)

                                                1          1              1           1

                                               0,05     0,05         0,05      0,05

 a)                                                    Số mol của kẽm

                                                      n_Zn = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                       Khối lượng của kẽm

                                                           m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                                   = 0,05 . 65

                                                                   = 3,25 (g)

b)                                                         Số mol của khí hidro

                                                             n_H2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                          Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                                            = 0,05 . 22,4

                                                                            = 1,12 (l)

  c)                                                      Số mol của muối kẽm clorua

                                                             n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                           Khối lượng của muối kẽm sunfat

                                                                  m_ZnSO4 = n_ZnSO4 . M_ZnSO4

                                                                              = 0,05 . 161

                                                                              = 8,05 (g)

                                                          Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Zn + m_H2SO4 - m_H2

                                                                                      = 3,25 + 100 - (0,05 . 2)

                                                                                      = 103,15 (g)

                                      Nồng độ phàn trăm của muối kẽm sunfat

                                     C⁰/_0ZnSO4=  \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8,05.100}{103,15}=7,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt