Để trung hòa 100ml dd HCl phải dùng 25ml dd Ba(OH)2 0,2 M . Tính nồng độ mol /l của dd HCl và nồng độ mol /l của ion H+ .
Những câu hỏi liên quan
Cho 100ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M và KOH 0,2M vào 100ml dd chứa hcl 0,2M và HNO3 0,2M được dd Z. a) Tính pH của dung dịch Z b) tính nồng độ mol của 400ml dd nạo dùng để trung hòa hết dd Z
để trung hòa 25ml dd h2so4 thì phải dùng hết 1 gam NaOH. Tính nồng độ mol/l của dd axit.
Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100ml dd Ca(OH)2
a, Tính nồng độ mol của dd Ca(OH)2 đã dùng ?
b, Tính khối lượng chất kết tủa thu được ?
c, Để trung hòa hết lượng dd Ca(OH)2 trên cần dùng bao nhiêu gam dd HCl nồng độ 20%
\(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,25\left(mol\right)\)
a, \(C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\left(M\right)\)
b, \(m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)\)
c, \(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5.36,5}{20\%}=91,25\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Trung hòa 25ml dd NaOH,người ta phải dùng 80ml đ Hcl 2M a)Viết phương trình hóa học b) tính nồng độ mol của dd NaOH đã dùng
Viết chi tiết giúp mình nhé
\(n_{HCl}=0,08.2=0,16\left(mol\right)\)
PTHH:
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,16 0,16 0,16
\(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,16}{0,025}=6,4\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Trộn lẫn 200 ml dd Ba(OH)2 0,02M với 300 ml dd NaOH 0,01M thu được dd A a. Tính nồng độ mol/lít các ion của dung dịch A b. Tính thể tích dd HCl 0,01M cần thêm vào để trung hòa dd A
a, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=4.10^{-3}\left(mol\right)\\n_{Na^+}=3.10^{-3}\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,011\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{4.10^{-3}}{0,2+0,3}=0,008M\\\left[Na^+\right]=\dfrac{3.10^{-3}}{0,2+0,3}=0,006M\\\left[OH^-\right]=\dfrac{0,011}{0,2+0,3}=0,022M\end{matrix}\right.\)
b, Để trung hòa dung dịch A thì:
\(n_{H^+}=n_{OH^-}\)
\(\Leftrightarrow0,01.V_{ddHCl}=\left(0,02.2+0,01\right).0,2\)
\(\Leftrightarrow V_{ddHCl}=1\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Trung hòa 20 ml dd NaOH 2M, cần dùng 80 ml dd HSO4 a. Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4. b. Tính nồng độ mol/l các ion trong dd sau phản ứng.
\(n_{NaOH}=0,02.2=0,04\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ a.n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\left(mol\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,02}{0,08}=0,25\left(M\right)\\ b.\left[Na^+\right]=\dfrac{0,02.2}{0,02+0,08}=0,4\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,02+0,08}=0,2\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Khi cho 100ml dd KOH 1M vào 100ml dd HCl thu được dd có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dd đã dùng là A. 0,75M. B. 1M C. 0,25M D. 0,5M.
Đọc tiếp
Khi cho 100ml dd KOH 1M vào 100ml dd HCl thu được dd có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dd đã dùng là
A. 0,75M.
B. 1M
C. 0,25M
D. 0,5M.
Đáp án D
KOH + HCl → KCl + H2O
TH1: nHCl ≥ nKOH ⇒ Chất tan chỉ gồm KCl
nKCl = nKOH = 0,1
⇒ mKCl = 7,45 > m chất tan ⇒ loại
TH2: nHCl < nKOH
Đặt nHCl = a , nKOH dư = b ⇒ n KOH = n HCl + n KOH dư = a + b = 0,1 mol
n KCl = a mol
m chất tan = m KCl + m KOH dư = 74,5a + 56b = 6,525g
⇒ a = 0,05 mol; b = 0,05 mol
⇒ CM HCl = 0,5
Đúng 0
Bình luận (0)
Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd HCl 0,5M thu được dd D .
a/ Tính nồng độ mol/l của ion OH- có trong dd D .
b/ Tính thể tích dd H2SO4 1M đủ để trung hòa hết dd D .
HELP ME !!!!
nOH-= 0.1*1=0.1 mol
nH+=0.5*0.1=0.05 mol
OH- + H+ --> H2O
0.05__0.05
CMOH-=(0.1-0.05)/(0.1+0.1)= 0.25M
nOH-=nH+=0.05 mol
VddH2SO4= 0.05/1=0.05l
Đúng 0
Bình luận (2)
a) Ta có: nOH- = nKOH= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)
nH+ = nHCl = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)
Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Trước phản ứng: 0,1 0,05
Phản ứng: 0,05 0,05 0,05
Sau phản ứng: 0,05 0 0,05
Do đó: CM (OH-) = \(\frac{0,05}{0,1+0,1}=0,25\)(M)
b) Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Để trung hoà hết dung dịch D thì \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,05\)(mol)
=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}=0,05\)(l)
Đúng 0
Bình luận (1)
Bài 2. Trộn 200 ml dd NaOH 0,5 M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,2 M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau khi trộn và pH của dung dịch
\(n_{OH^-}=0,5.0,2+0,2.2.0,3=0,22\left(mol\right)\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,22}{0,5}=0,44M\)
\(n_{Na^+}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
\(n_{Ba^{2+}}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12M\)
Đúng 0
Bình luận (0)