Gọi số mol Cu, M là a, b (mol)

=> 64a + b.M_M = 11,2 (1)

\(n_{NO}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175\left(mol\right)\)

Cu⁰ - 2e --> Cu⁺²

a--->2a

M⁰ - ne --> M⁺ⁿ

b--->bn

N⁺⁵ + 3e --> N⁺²

       0,525<-0,175

Bảo toàn e: 2a + bn = 0,525 (2)

(1)(2) => 32bn - bM_M = 5,6 (3)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2xHCl --> 2MCl_x + xH₂

          \(\dfrac{0,28}{x}\)<---------------------0,14

=> \(\dfrac{0,28}{x}=b\) (4)

(3)(4) => M_M = 32n - 20x (g/mol)

Và \(0< x\le n\)

TH1: x = n = 1 => M_M = 12 (Loại)

TH2: x = n = 2 => M_M = 24 (Mg)

TH3: x = n = 3 => M_M = 36 (Loại)

TH4: x = 1; n = 2 => M_M = 44 (Loại) 

TH5: x = 1; n = 3 => M_M = 76 (Loại)

TH6: x = 2; n = 3 => M_M = 56 (Fe)

Vậy M có thể là Mg hoặc Fe

=> C

A

a) \(n_{NO_2}=\dfrac{13,44-11,2}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi số mol NO là a

\(n_{KMnO_4}=0,1.0,4=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: 2NO + O₂ --> 2NO₂

              a------------->a

N⁺⁴ -1e--> N⁺⁵

a--->a

Mn⁺⁷ +5e--> Mn⁺²

0,04->0,2

Bảo toàn e: a = 0,2 (mol)

=> \(n_{N_2O}=\dfrac{11,2}{22,4}-0,2=0,3\left(mol\right)\)   

=> \(n_{NO_2}:n_{NO}:n_{N_2O}=0,1:0,2:0,3=1:2:3\)

31Zn + 80HNO₃ --> 31Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 4NO + 6N₂O + 40H₂O

b) n_Zn = 1,55 (mol)

=> m_Zn = 1,55.65 = 100,75(g)

Chọn B.

 Þ M không tác dụng được với NaOH.

Từ đó suy ra:  (với n là hoá trị của M)

Mà  Từ (1), (2) suy ra M = 56 (Fe)

Vậy tính chất của M là không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Đáp án B

n H 2 = 0 , 1 ; n NO = 0 , 4 . Gọi n là hóa trị của M.

Căn cứ vào 4 đáp án ta có 2 trường hợp:

+) M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó cả M và Fe có phản ứng với dung dịch HCl. Vì hóa trị của M không đổi nên sự chênh lệch về số electron trao đổi trong hai lần thí nghiệm là do sắt có hai mức hóa trị là II và III.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:  2 n Fe + n . n M = 2 n H 2

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HNO₃, ta có:  3 n Fe + n . n M = 3 n NO

Trừ hai vế của hai phương trình cho nhau, ta được:

+) M là kim loại đứng sau H và trước Pt trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó M không phản ứng được với dung dịch HCl và phản ứng được với dung dịch HNO₃. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:

Gọi n là hóa trị của M

\(M\rightarrow M^{2+}+ne\\ N^{5+}+3e\rightarrow N^{2+}\\ BTe:n_M.n=n_{NO}.3\\ \Rightarrow\dfrac{19,2}{M}.n=0,2.3=0,6\\ \Rightarrow M=32n\\ Chạynghiệm\Rightarrow n=2,M=64\left(tm\right)\)

=> Chọn B