Đáp án C

a, PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

b, Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{16,8}{64}=0,2625\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}=0,13125\left(mol\right)\\n_{CuO}=n_{Cu}=0,2625\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,13125.32=4,2\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,2625.80=21\left(g\right)\)

c, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,2625\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2625.158=41,475\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

3Fe + 2O2 → Fe3O4.

nFe3O4 =  = 0,01 mol.

nFe = 3.nFe3O4 = 0,01 .3 = 0,03 mol.

nO2 = 2.nFe3O4 = 0,01 .2 = 0,02 mol.

mFe = 0,03.56 = 1,68g.

mO2 = 0,02.32 = 0,64g.

b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 2.nO2 = 0,02.2 = 0,04 mol.

mKMnO4 = 0,04 .158 = 6,32g.

a) - Nếu dùng KMnO4:

2 KMNO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂ (1)

- Nếu dùng MnO2:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)

Theo pt ta thấy (1) tạo ra 5Cl2 còn pư (2) chỉ tạo 1Cl2, chứng tỏ (1) tạo ra nhiều clo hơn (2).

b) giả sử số mol của KMnO4 và MnO2 là 0.2 mol

2 KMNO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂ (1)

0.2.................................................................................0.5

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)

0.2........................................0.2

Ta thấy số mol Cl2 ở (1) lớn hơn số mol Cl2 ở (2), suy ra pư (1) tạo nhiều clo hơn (2).

c) Từ (1) và (2) ta thấy:

Số mol HCl (1) lớn gấp 4 lần số mol HCl ở (2), suy ra ở pư (1) tiêu tốn HCl hơn pư (2).

Để thu được nhiều Clo hơn ta nên dùng pư (1) , còn muốn tiết kiệm HCl ta nên dùng MnO2.

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam

\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{a}{122,5}\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{a}{158}\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\) (1)

Theo phương trình:

\(n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{a}{122,5}=\dfrac{3a}{245}\)

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^2}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) (2)

Theo phương trình:

\(n_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{a}{158}=\dfrac{a}{316}\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{a}{316}< \dfrac{a}{245}\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}< n_{O_2\left(2\right)}\)

Vậy khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là KClO₃

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{to}2KCL+3O_2\uparrow\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Từ PTHH trên ta thấy đc rằng:

\(KClO_3\) sẽ điều chế khí oxygen nhiều hơn do phân huỷ nhiều Oxygen

mn giúp mình vs

Lượng oxi bị hao hụt là bao nhiêu bạn nhỉ?

a/PT: 2KMnO4-n.độ--> K2MnO4 + MnO2 +O2 (1)

2KClO3-n.độ---> 2KCl + 3O2 (2)

Đặt khối lượng của KMnO4 và KClO3 là x(g)

=> nKMnO4=\(\dfrac{x}{158}\)(mol); nKClO3=\(\dfrac{x}{122,5}\)(mol)

Theo PT 1: nO2= \(\dfrac{1}{2}\)nKMnO4= \(\dfrac{x}{79}\)(mol)

_______ 2: nO2 = \(\dfrac{3}{2}\)nKClO3= \(\dfrac{x}{183,75}\)(mol)

Vì \(\dfrac{x}{79}\) > \(\dfrac{x}{183,75}\)

=> Trường hợp điện phân KMnO4 sẽ thu đc Oxi nhiều hơn.

b/ đặt số mol của KMnO4 và KClO3 là y (mol)

Theo PT 1: nO2=\(\dfrac{1}{2}\)nKMnO4= \(\dfrac{1}{2}\)y (mol)

_______ 2 : nO2= \(\dfrac{3}{2}\)nKClO3 = \(\dfrac{3}{2}\)y (mol)

Vì \(\dfrac{3}{2}\)y > \(\dfrac{1}{2}\)y =>Trường hợp điện phân KClO3 sẽ thu đc Oxi nhiều hơn

c/ Theo phần a/ , cùng khối lượng thì KMnO4 thu đc nhiều Oxi hơn => dùng KMnO4 sẽ rẻ hơn.

177425.html tương tự

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(\dfrac{a}{158}.............................\dfrac{a}{79}\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{a}{122.5}............\dfrac{3a}{245}\)

\(TC:\)

\(\dfrac{a}{79}>\dfrac{3a}{245}\)

=> Lượng Cl₂ điều chế từ KMnO₄ lớn nhất.

a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1) 
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2) 
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn. 
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3) 
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn. 
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g 
nKMnO4=50/79(mol) 
nKClO3=40/49 
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2 
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2 
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2 
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn. 
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2 
--->nO2=1 mol 
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g 
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g 
Ta có: 
-1000g KMnO4 <=> 200000đ 
316 g=========>63200đ 
-1000g KClO3 <=> 300000đ 
245/3g========> 24500đ 
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.