Ta có phương trình hóa học :

1. BaCl₂ + Na₂SO₄ \(\rightarrow\) 2NaCl + BaSO₄

Những chất tham gia : BaCl₂ và Na₂SO₄

Các chất sản phẩm : NaCl và BaSO₄

Tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng và các chất sau phản ứng không thay đổi.

2. Tự làm

1/ chất tham gia : BaCl₂, Na₂SO₄ sản phẩm tạo thành : BaSO₄, NaCl

Sau phản ứng tổng kl của các chất tham gia phản ứng không đổi.

thuyết trình thí nghiệm SGK trang 53

Ta có phương trình hóa học :

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄\(\uparrow\)

1. Những chất tham gia : BaCl₂ và Na₂SO₄

Những chất sản phẩm : NaCl và BaSO₄

Tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng và các chất sau phản ứng không thay đổi.

2. Tự làm

1)Chất tham gia : BaCl2,Na2SO4

Sản phẩm: NaCl,BaSO4

Tổng khối lượng các chất tham gia p/ứ bằng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành

2)Thí nghiệm:

-Cách tiến hành

Bước 1: Đặt 2 cốc chứa dd BaCl2 và Na2SO4 lên 1 đĩa cân

Bước 2: Đặt các quả cân lên đĩa cân còn lại.

Bước 3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4.

- Nhận xét Kim cân ở vị trí thăng bằng. -

Kết luận Có chất rắn màu trắng xuất hiện.Có phản ứng hóa học xảy ra. Kim cân ở vị trí cân bằng.

=> Định luật Trong 1 phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

Phương trình chữ của phản ứng:

Natri sunfat + Bari clorua → Bari sunfat + Natri clorua

Theo định luật bảo toàn khối lượng

mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl 

⇒ mBaCl2 = mBaSO4 + mNaCl - mNa2SO4 = 23,3 + 11,7 - 14,2 = 20,8g.

Chọn C

\(PbCl_2\): chất sản phẩm tạo thành là chất ít tan (coi như kết tủa)

\(2NaCl+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow2NaNO_3+PbCl_2\)

a) Gọi số mol hai axit HCl và H2SO4 lần lượt là a và b

Thí nghiệm 1:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

nAgCl = \(\dfrac{2,87}{108+35,5}=0,02\) mol = nHCl = a

→ Nồng độ mol của dung dịch axit HCl là \(\dfrac{0,02}{0,05}=0,4\)M

Thí nghiệm 2: 

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

nBaSO4 = \(\dfrac{4,66}{137+96}=0,02\) mol = nH2SO4

→ Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là \(\dfrac{0,02}{0,05}=0,4\)M

b) Trung hoà dung dịch X bằng NaOH

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

→ nNaOH = nHCl + 2nH2SO4 = 0,02 + 2.0,02 = 0,06 mol

→ Thể tích dung dịch NaOH = 0,06/0,2 = 0,3 lít = 300 ml

\(n_{BaCl2}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\)

\(n_{BaCl2}=n_{BaSO4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{kt}=m_{BaSO4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

Đáp án D

Các phương trình phản ứng xảy ra

a)    Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + SO₂ + S¯ + H₂O

b)    C₆H₅NH₂ + 3Br₂ à C₆H₂Br₃NH₂¯ + 3HBr

c)    H₂S + CuSO₄ à CuS¯ + H₂SO₄

d)    Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ à Fe(NO₃)₂ + Ag¯

e)    3C₂H₄ + 24KMnO₄ + 4H₂O à 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂ ¯ + 2KOH

f)     (NH₂)₂CO + 2H₂O + BaCl₂ à BaCO₃¯ + 2NH₄Cl

g)    NaHCO₃ + Ba(OH)₂ (dư) à BaCO₃¯ + NaOH + H₂O

h)    AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O à Al(OH)₃¯ + 3NH₄Cl