n_CO2+CO=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2(mol)

CO2 + Ca(OH)₂  \(\rightarrow\) CaCO3\(\downarrow\)  + H₂O (*)

Muối duy nhất không tan là CaCO3\(\downarrow\)

n_CaCO3=\(\dfrac{10}{100}\)= 0,1(mol)

\(\Rightarrow\)Theo (*) n_CaCO3=n_Ca(OH)2= 0,1(mol)

\(\Rightarrow\) C_{M Ca(OH)2}=\(\dfrac{0,1}{0,1}\)= 1(M)

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

Theo PTHH :

\(n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{10}{100} = 0,1\ mol\)

\(n_{hỗn\ hợp\ khí} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)\)

⇒ \(n_{CO} = 0,5 - 0,1 = 0,4(mol)\)

Suy ra : m_{hỗn hợp} = 0,1.44 + 0,4.28 = 15,6(gam)

Vậy :

\(\%m_{CO_2} = \dfrac{0,1.44}{15,6}.100\% = 28,21\%\\\%m_{CO} = 100\% -28,21\% = 71,79\%\)

Đáp án  C

Đặt n_CO= x mol; n C O 2 = y mol trong hỗn hợp X

→ x+ y= 22,4/22,4= 1mol (1)

CO₂+ C → t 0    2CO

z        z           2z mol

Khí Y chứa 2z+x mol khí CO và y-z mol khí CO₂

n_Y - n_X = 7,84/22,4 = 0,35 mol

→ n_Y = 0,35+ 1 = 1,35 mol

→ 2z +x + y-z = 1,35→ x+ y + z = 1,35 mol (2)

2CO₂+ Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ta có: n C O 2 = 2. n C a ( H C O 3 ) 2 = 2.20,25/162 = 0,25 mol

→ y - z = 0,25 (3)

Từ (1,2,3) ta có x = 0,4; y = 0,6; z = 0,35 mol

→ % V C O = % n C O = 0 , 4 1 . 100 % = 40 %

a)

Do A và B đều là kim loại hóa trị II nên ta sử dụng phương pháp trung bình coi A và B là một chất gọi là X
=> CT chung của 2 muối là XCO3

Ta có n_CO2 = \(\dfrac{1,12}{22,4}\) = 0,05 ( mol )
XCO₃ + H2SO4 → XSO₄ + H₂O + CO₂
0,05 <---- 0,05 <---0,05 <-- 0,05 < -0,05
bảo toàn khối lượng ta có
m_XSO4 = m_XCO3 + m_H2SO4 - m_H2O - m_CO2

= 4,68 + ( 98 . 0,05 ) - ( 18 . 0,05 ) - ( 44 . 0,05 )

= 6,48 ( gam )

b) M_XCO3 = m_XCO3 : n_XCO3 = 4,68 : 0,05 = 93,6
=> X = 93,6 - 12 - 16 . 3 = 33,6
có n_ACO3 : n_BCO3 = 2 : 3
và n_ACO3 + n_BCO3 = 0,05
=> n_ACO3 = 0,02 và n_BCO3 = 0,03
=> n_A = 0,02 và n_B = 0,03
=> ( 0,02 . A + 5 : 3 . 0,03 . B) / 0,05 = 33,6
=> A = 24 ( là magie - Mg ) do B = A . 5 :3

=> B = 40 ( là canxi - Ca )
=> m_MgCO3 = 1,68 ( gam )

=> %m_MgCO3 = \(\dfrac{1,68}{4,68}\) . 100 \(\approx\) 36 %

=> %m_CaCO3 = 100 - 36 = 64%

c) n_CO2 = 0,05 ( mol )

Do tạo kết tủa nên có 2 trường hợp
=> tạo 2 muối : trung hòa và axit
2CO₂ + Ba(OH)₂ -------> Ba(HCO₃)₂
0,04 --> 0,02
CO₂ + Ba(OH)₂ --------> BaCO₃ + H₂O
0,01 <--- 0,01 <------- 0,01
=> n_Ba(OH)2 = 0,03

=> C_M = n : V = 0,03 : 0,2 = 0,15 M

Tóm tắt: 

Quan sát – định hướng: Khi cho A qua than nóng đỏ thì chỉ có CO₂ tham gia phản ứng tạo CO. Vậy thể tích tăng là do chính phản ứng này tạo ra lượng khí CO nhiều hơn lượng khí CO₂ tham gia phản ứng. Đề không cho là phản ứng hoàn toàn và thêm dữ kiện phản ứng với Ca(OH)₂.

 Chắc chắn trong B còn một lượng khí CO₂ chưa phản ứng. Khi cho B qua Ca(OH)₂ thì chỉ có CO₂ phản ứng được với Ca(OH)₂. Qua 2 lần phản ứng đều chỉ có CO₂ tham gia phản ứng và qua 2 lần thì CO₂ hết.

Từ đó hoàn toàn có thể tính được số mol của CO₂.

Ta có phương trình phản ứng:

Đáp án D