Cho 3 chất tác dụng với BaCl2. Lọ nào ko có phản ứng thì lọ đó là HCl.

Tiếp theo dùng quỳ tím thử 2 lọ còn lại. Quỳ tím hóa đỏ --> H2SO4 loãng.

Quỳ tím ko đổi màu --> Na2SO4

Pthh: Na2SO4 + BaCl2 --> 2NaCl + BaSO4

H2SO4 + BaCl2--> 2HCl + BaSO4

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄, HCl

+ Quỳ không đổi màu: BaCl₂

Cho dung dịch BaCl₂ đã nhận ở trên vào 2 mẫu thử làm quỳ hóa đỏ

+ Kết tủa:  H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ Không hiện tượng : HCl

X: NaHCO₃; Y: Na₂CO₃; Z: HCl; T: BaCl₂

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Quỳ hóa đỏ: H₂SO₄, HNO₃

+ Quỳ không đổi màu: NaNO₃

Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu làm quỳ hóa đỏ

+ Kết tủa: H₂SO₄

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ Không hiện tượng: HNO₃

Trích mẫu thử

Cho nước vào các mẫu thử :

- mẫu thử nào tan tạo khí không màu là Ca

\(Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2\)

- mẫu thử nào tan tỏa nhiều nhiệt là CaO

\(CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\)

- mẫu thử nào tan là NaCl

Cho dung dịch NaOH vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu là Al

\(2NaOH + 2H_2O + 2Al \to 2NaAlO_2 + 3H_2\)

- mẫu thử không tan là CaCO₃

Nhận xét:

- Khí hiđro được giải phóng ở thí nghiệm 1 nhiều, nhanh hơn ở thí nghiệm 3. Vì diện tích tiếp xúc của Zn với  H 2 SO 4  ở thí nghiệm 1 lớn hơn. trong khi đó nhiệt độ của dung dịch axit là như nhau.

- Khí hiđro được giải phóng ở thí nghiệm 3 nhiều, nhanh hơn ở thí nghiệm 2. Vì nhiệt độ của dung dịch  H 2 SO 4  ở thí nghiệm 3 cao hơn, trong khi đó diện tích tiếp xúc giữa Zn và axit là như nhau.

Đánh STT vào 3 lọ dung dịch mất nhãn.

Trích mỗi mẫu thử ra ống nghiệm và đánh STT tương ứng.

Nhỏ vài giọt các chất lên giấy quì tím, ta thấy:

+ Quì tím hoá xanh (dung dịch NaOH)

+ Quì tím hoá đỏ (dung dịch H₂SO₄)

+ Quì tím không đổi màu (dung dịch Na₂SO₄)

Nhỏ từ từ $HCl$ vào 3 mẫu thử. Lọ nào không xuất hiện khí ngay chứa $Na_2CO_3$ và $K_2SO_4$. Hai lọ còn lại tạo khí ngay lập tức

Nhỏ $BaCl_2$ vào hai lọ còn lại tới khi thấy kết tủa không tăng thì đem nhỏ $HCl$ tới dư. Lọ nào vẫn cho kết tủa thì chứa $KHCO_3$ và $Na_2SO_4$

Lọ còn lại chứa $K_2CO_3$ và $NaHCO_3$

Trích mẫu thử

Cho từ từ dd HCl vào mẫu thử

- MT xuất hiện khí ngay là $KHCO_3$ và $Na_2SO_4$

- MT sau một thời gian mới xuất hiện khí là $K_2CO_3$ và $NaHCO_3$ ; $Na_2CO_3$ và $K_2SO_4$

Cho dung dịch $BaCl_2$ tới dư vào hai mẫu thử còn. Sau đó thêm lượng dư dung dịch $HCl$

- MT nào tạo kết tủa rồi tan hết là $K_2CO_3,NaHCO_3$

- MT nào không tan hoàn toàn là $Na_2CO_3,K_2SO_4$

$K_2CO_3 + HCl \to KCl + KHCO_3$
$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$
$KHCO_3 + HCl \to KCl + CO_2 + H_2O$
$Na_2CO_3 + HCl \to NaCl + NaHCO_3$

$BaCl_2 +K_2CO_3 \to BaCO_3 + 2KCl$
$BaCl_2 + K_2SO_4 \to BaSO_4 + 2KCl$
$BaCO_3 + 2HCl \to BaCl_2 + CO_2 + H_2O$