\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\) \((1)\)

\(Fe+2HCl---> FeCl_2+H_2\) \((2)\)

\(a)\)

\(mFe=\dfrac{60,5.46,289}{100}=28(g)\)

\(=> nFe=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)\)

\(=> mZn=60,5-28=32,5(g)\)

\(=> nZn=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\)

\(b)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2=0,5+0,5=1(mol)\)

\(=> VH_2(đktc)=1.22,4=22,4(l)\)

\(c)\)

Theo (1) \(nZnCl_2=nZn=0,5(mol)\)

\(=> mZnCl_2=0,5.136=68(g)\)

Theo (2) \(nFeCl_2=nFe=0,5(mol)\)

\(=> mFeCl_2=0,5.127=63,5(g)\)

Zn+2HCl−−−>ZnCl2+H2 (1)

Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2(2)

a)

mFe=60,5.46,289/100=28(g)

=>nFe=28/56=0,5(mol)

=>mZn=60,5−28=32,5(g)

=>nZn=32,5/65=0,5(mol)

b)

Theo PTHH (1) và (2) nH2=0,5+0,5=1(mol)

=>VH2(đktc)=1.22,4=22,4(l)

c)

Theo (1) nZnCl2=nZn=0,5(mol)

=>mZnCl2=0,5.136=68(g)

Theo (2) nFeCl2=nFe=0,5(mol)

=>mFeCl2=0,5.127=63,5(g)

a) Ta có: m_Fe = \(\dfrac{60,5.49,289}{100}\approx28\left(g\right)\)

⇒
mZn = 60,5 - 28 = 32,5g

b) PTPỨ: Zn + 2HCl →→ ZnCl2 + H2 (1)

Fe + 2HCl →→ FeCl2 + H2 (2)

Theo ptr (1): nH2 (1) = nZn = \(\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo ptr (2) : n H2 (2) = nFe = \(\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

⇒VH2 = (nH2 (1) + nH2 (2) ) . 22,4 = (0,5 + 0,5).22,4=22,4 lít

c) Theo (1): nZnCl2 = nZn = 0,5 mol

⇒⇒ mZnCl2 = 0,5.136 = 68(g)

Theo (2): nFeCl2 = nFe = 0,5 mol

⇒
mFeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

a)

m_Fe= m_hh . 46,289% = 28 (g)

m_Zn= m_hh - m_Fe = 32,5 (g)

b)

n_Fe=\(\dfrac{28}{56}\)= 0,5 (mol)

n_Zn=\(\dfrac{32,5}{65}\)= 0,5 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl --->ZnCl₂ + H_{2 (1)}

0,5---------------------->0,5 (mol)

Fe + 2HCl --->FeCl₂ + H_{2 (2)}

0,5----------------------->0,5 (mol)

Từ (1) và (2) suy ra n_H2= 0,5 +0,5 =1 (mol)

=>V_H2 = 1 . 22,4 = 22,4 (lít)

c)

Theo PT (1) n_ZnCl2 = n_Zn=0,5 mol

=> m_ZnCl2=0,5 . 136 = 68g

Theo PT (2) n_FeCl2 = n_Fe = 0,5 mol

=> m_FeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

Vậy ...........

a, mFe = mhh * 46,289%

= 60,5 * 46,289%

= 28g

=>mZn= mdd - mFe

= 60,5 - 28

= 32,5g

b,Ta có: nFe = mFe / MFe

= 28 / 56

= 0.5 mol

nZn = mZn / MZn

= 32,5 / 65

= 0.5 mol

Ta có phương trình phản ứng sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
0,5 0,5

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,5 0,5

Từ 2 phương trình hóa học trên ta sẽ có:

nH₂ = 0,5 + 0,5 = 1 mol

=> VH₂ = nH₂ * 22,4

= 1*22,4

= 22,4 lít

Zn +2 HCl----> ZnCl2 +H2(1)

Fe +2HCl----> FeCl2 +H2(2)

a) m\(_{Fe}=\)\(\frac{60,5.46,289}{100}=28\left(g\right)\)

m\(_{Zn}=60,5-28=32,5\left(g\right)\)

b) Ta có

n\(_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

n\(_{Zn}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{H2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

ϵ n\(_{H2}=0,5+0,5=1\left(mol\right)\)

V\(_{H2}=1.22,4-22,4\left(l\right)\)

c) Theo pthh1

n\(_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{ZnCl2}=0,5.136=68\left(g\right)\)

Theo pthh2

n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{FeCl2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

giúp minh với các bạn 

a, Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=19,4-13=6,4\left(g\right)\)

c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{19,4}.100\%\approx67,01\%\\\%m_{Cu}\approx32,99\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

a) mFe= 46,289% x 60,5 \(\approx\) 28(g)

mZn=60,5 - 28= 32,5(g)

b) nFe= 28/56=0,5(mol)

nZn=32,5/65=0,5(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2_________0,4____0,2____0,2(mol)

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

0,2___0,4___0,2____0,2(mol)

V(H2, tổng đktc)= (0,2+0,2).22,4=8,96(l)

c) m(muối)=mFeCl2+ mZnCl2= 0,2.127 + 0,2. 136= 52,6(g)

Ta có: M_CuO = 64 + 16 = 80(g)

M_FeO = 56 + 16 = 72(g)

Theo đề bài, CuO chiếm 20% về khối lượng, vậy:

m_CuO trong hỗn hợp là: \(\dfrac{20\%}{100\%}.50=10\left(g\right)\)

=> n_CuO = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

m_FeO = \(\dfrac{80}{100}.50=40\left(g\right)\) => n_FeO = \(\dfrac{40}{72}=0,56\left(mol\right)\)

PTHH (1): CuO + H₂ → Cu + H₂O

TPT: 1mol 1mol

TĐB: 0,125mol → ?(mol)

=> n_H2(1) = \(\dfrac{0,125.1}{1}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH(2): FeO + H₂ → Fe + H₂O

TPT: 1mol 1mol

TĐB: 0,56mol → ?(mol)

=> n_H2(2) = \(\dfrac{0,56.1}{1}=0,56\left(mol\right)\)

\(\sum n_{H2}\) cần dùng = n_H2(1) + n_H2(2) = (0,56 + 0,125) = 0,685 (mol)

V_H2 cần dùng = n . 22,4 = 0,685 . 22,4 = 15,334 (l)

=> Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

a, \(2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)

b, \(n_{CH_3COOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,5}.100\%\approx68,42\%\\\%m_{Cu}\approx31,58\%\end{matrix}\right.\)