Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol                 =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol                      =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On

nH2        + M2On  => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4

Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol                 =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol                      =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On

nH2        + M2On  => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4

Viết phương trình hóa học :

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (1)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)    (2)

Ta có :  \(n_{H_{2\left(1;2\right)}=\frac{6,72}{22,4}=0.3\left(mol\right)}\)(**)

Gọi số mol của  Al là x  \(\Rightarrow m_{Al}=27x\)

      số mol của Mg là y \(\Rightarrow m_{Mg}=24y\)

Suy ra \(27x+24y=6,3\left(g\right)\)(a)

Theo (1) ta có : \(n_{H_2=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}x\left(mol\right)}\)

Theo (2) ta có : \(n_{H_2=n_{Mg}=y\left(mol\right)}\)

Từ (**) suy ra \(\frac{3}{2}x+y=0.3\left(mol\right)\)(b)

Từ (a) và (b) ta có :

\(\hept{\begin{cases}27x+24y=6,3\\\frac{3}{2}x+y=0,3\end{cases}\Leftrightarrow}\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,15\end{cases}}\)

Lại có : \(m_{Al}=27x\Rightarrow m_{Al}=2,7\left(g\right)\)

            \(m_{Mg}=24y\Rightarrow m_{Mg}=3,6\left(g\right)\)

Vậy khối lượng của Al là 2,7 g ; khối lượng của Mg là 3,6 g

a) 2Al +6HCl --> 2AlCl3 +3H2 (1)

0,1 0,15

Fe +2HCl --> FeCl2 +H2(2)

0,15 0,15

giả sử nAl=x(mol)

nFe=y(mol)

=> 27x +56y =11,1 (I)

lại có : 1,5x +y=6,72/22,4=0,3 (II)

từ (I,II)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,15\left(môl\right)\end{matrix}\right.\)

=> %mAl=24,324(%)

%mFe=75,676(%)

b) giả sử CTTQ của oxit kim loại M là MxOy

MxOy +yH2 -t^o-> xM +yH2O (3)

0,3/y 0,3

nMxOy=17,4/xM_M+16y(mol)

=>\(\dfrac{17,4}{xMM+16y}=\dfrac{0,3}{y}=>\)M_M=21. 2y/x

xét :

=> 2y/x :8/3=> M_M=56(g/mol)

_=> MxOy :FexOy

FexOy +yH2 -t^o-> xFe +yH2O (4)

theo (4) : nH2O=nH2=0,3(mol)

ADĐLBTKL ta có :

mFe=17,4+0,3.2-0,3.18=12,6(g)

nFe=0,225(mol)

theo (4) : nFe=x/ynH2O

=> 0,225=x/y.0,3

=>x/y: 3/4

=> CTHH :Fe3O4

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Mol: 0,2 <--- 0,6 <--- 0,2 <--- 0,3

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

mAg = 16,2 - 5,4 = 10,8 (g)

mHCl (p/ư) = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mHCl (ban đầu) = 21,9/(100% - 20%) = 27,375 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2       0,9                        0,3

\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)\(\Rightarrow m_{Ag}=16,2-5,4=10,8g\)

a)\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{16,2}\cdot100\%=33,33\%\)

\(\%m_{Mg}=100\%-33,33\%=66,67\%\)

b)\(\Sigma n_{HCl}=0,9mol\Rightarrow m_{HCl}=32,85g\)

Lượng axit đã lấy:

\(m_{ddHCl}=\dfrac{32,85}{20\%}\cdot100\%=164,25g\)

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

x----------------------------3\2x

Fe+2HCl->FeCl2+H2

y-------------------------y

=>\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=21,1\\3\backslash2x+y=\dfrac{14,56}{22,4}\end{matrix}\right.\)

=>x=0,268 mol

     y=0,247 mol

=>%m Al=\(\dfrac{0,268.27}{21,1}\).100=34,2938%

=>%m Fe=100-34,2938=65,7062

a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Mg ---> 27x + 24y = 6,3 và 1,5x + y = 0,3

Giải hệ thu được: x = 0,1; y = 0,15.

---> mAl = 2,7 g; mMg = 3,6g.

b) yH2 + MxOy = xM + yH2O

0,3 17,4/(xM+16y)

---> 0,3/y = 17,4/(xM + 16y) ---> xM = 42y ---> M = 42y/x.

---> y/x = 4/3 và M = 56 (Fe) là phù hợp ---> Fe3O4.

Gọi a, b lần lượt là mol của Al và Zn

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

a                                        1,5a

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b                                       b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=9,2\\1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\)                \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{9,2}.100\%=29,35\%\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,2}.100\%=70,35\%\)

b. \(n_{H_2}=0,25mol\)           \(\Rightarrow n_{HCl}=0,5mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g\)

Ta có:  \(10\%=\dfrac{18,25}{m_{dd}}.100\%\)

\(\Leftrightarrow m_{dd}=182,5g\)

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)