Bài 1:

a+b) PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{17,6}\cdot100\%\approx63,64\%\\\%m_{Cu}=36,36\%\end{matrix}\right.\)

c) Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)=n_{CuSO_4}\)

\(\Rightarrow m_{muối}=0,1\cdot400+0,1\cdot160=56\left(g\right)\)

Bài 2:

Quy đổi hh gồm Fe (a mol) và O (b mol)

\(\Rightarrow56a+16b=27,6\)  (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}\) \(\Rightarrow3a-2b=0,45\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,39\\b=0,36\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,195\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,195\cdot400=78\left(g\right)\)

Chọn đáp án D

Đáp án D

Đáp án D

PTHH: 

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)

Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)

(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)

1.

 Vì b > 0, từ (*) => a < 0,25/0,5 = 0,5 thế vào (**)

=> R – 20 > 7,6

=> R > 27,6 (***)

Khi cho 8,58 gam R tác dụng với lượng dư HCl thì lượng H₂ thoát ra lớn hơn 2,24 (lít)

2R + 2HCl → 2RCl + H₂↑  (3)

Theo PTHH (3):

Từ (***) và (****) => 27, 6 < M_R < 42,9

Vậy M_R = 39 (K) thỏa mãn

2. 

Ta có:

=> n_KOH = n_K = 0,2 (mol)

n_Ca(OH)2 = n_Ca = 0,15 (mol)

∑ n_OH- = n_KOH + 2n_Ca(OH)2 = 0,2 + 2.0,15 = 0,5 (mol)

Khi cho hỗn hợp Z ( N₂, CO₂) vào hỗn hợp Y  chỉ có CO₂ phản ứng

CO₂ + OH^- → HCO₃^-   (3)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O  (4)

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃↓         (5)

n_CaCO3 = 8,5/100 = 0,085 (mol) => n_CO32-(5) = n_CaCO3 = 0,085 (mol)

Ta thấy n_CaCO3­  < n_Ca2+ => phương trình (5) Ca²⁺ dư, CO₃^2- phản ứng hết

TH₁: CO₂ tác dụng với OH^- chỉ xảy ra phản ứng (4)

Theo (4) => n_CO2 = n_CO32-(4) = n_CaCO3 = 0,085 (mol)

=> V_CO2(đktc) = 0,085.22,4 = 1,904 (lít)

TH₂: CO₂ tác dụng với OH^- xảy ra cả phương trình (3) và (4)

Theo (4): n_CO2 = n_CO32- = 0,085 (mol)

n_OH- ₍₄₎ = 2n_CO32- = 2. 0,085 = 0,17 (mol)

=> n_{OH- (3)}= ∑ n_OH- - n_OH-(4) = 0,5 – 0,17 = 0,33 (mol)

Theo PTHH (3): n_CO2(3) = n_OH- = 0,33 (mol)

=> ∑ n_CO2(3+4) = 0,085 + 0,33 = 0,415 (mol)

=> V_{CO2 (ĐKTC)} = 0,415.22,4 = 9,296 (lít)

Bài 3 : 

a) $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{13,2}.100\% = 27,27\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -27,27\% = 72,73\%$

b) $n_{Cu} = \dfrac{13,2 - 0,15.24}{64}= 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{muối} = 0,15.120 + 0,15.160= 42(gam)$

Bài 4 : 

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
$56a + 24b = 18,4(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{18,4}.100\%  = 60,87\%$

$\%m_{Mg} = 100\% -60,87\% = 39,13\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1}{0,8}=  1,25(lít)$

3a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{13,2}.100=27,28\%\)

\(\%m_{Cu}=100-27,28=72,73\%\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{13,2-3,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

0,15------------------->0,15

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O

0,15------------------->0,15

\(m_{muối}=0,15.160+0,15.120=42\left(g\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt:

 {27x+56y=11

   1,5x+y=0,4

⇔x=0,2, y=0,1

% m_Al = \(\dfrac{0,2.27}{11}\).100%=49,1%

% m_Fe = \(\dfrac{0,1.56}{11}\).100%=50,9%

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

\(\dfrac{0,4}{y}\)<-------0,4

Ta có: 232,2=\(\dfrac{0,4}{y}\)(56x+16y)

⇔23,2=\(\dfrac{22,4x}{y}\)+6,4

⇔\(\dfrac{22,4x}{y}\)=16,8

⇔22,4x=16,8y

⇔x:y=3:4

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄