2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

\(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

\(1.2Fe+3Cl_2\overset{t^o}{--->}2FeCl_3\)

\(2.Zn+S\overset{t^o}{--->}ZnS\)

\(3.4P+5O_2\overset{t^o}{--->}2P_2O_5\)

\(4.Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\)

\(5.CO_2+H_2O--->H_2CO_3\)

\(6.K_2O+H_2O--->2KOH\)

\(7.4Na+O_2--->2Na_2O\)

\(8.Fe_2\left(SO_4\right)_3+3Ca\left(OH\right)_2--->2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3CaSO_4\)

\(9.Al_2O_3+3H_2SO_4--->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

1) 2Fe+3Cl₂ --^_to- > 2FeCl₃

2)Zn+S --^_to- > ZnS

3) 4P+5O₂ --^_to- > 2P₂O₅

4) Mg+ 3HCl ---> MgCl₂ + H₂

5)CO₂+H₂O --->H₂CO₃

6)K₂O+H₂O ----> 2KOH

7)4Na + O₂ --^_to- > 2Na₂O

8)Fe₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ ----> 2Fe(OH)₃+   3CaSO₄

9. Al₂O₃  +  3H₂SO₄ -----> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cân bằng các phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau:

a)10 Al + 36HNO₃  ---> 10Al(NO₃) + 3N₂ + 18H₂O

b) 2AL + 2Ba(OH)₂ + H_2O  ---> Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

c) 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ ---> 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

d) MnO₂ + 2FeSO₄ + 2H₂SO₄  ---> Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + 2H₂O

Chọn B

2Fe + 6H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Số phân tử bị khử thành SO₂ chính bằng số SO₂

\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\\ \Rightarrow A\)

A

biểu diễn phản ứng hóa học trên là

A Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

B Fe(SO4)2 + NaOH → FeOH + Na(SO4)2

C Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe2(OH) + Na(SO4)3

D FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

2Cu + O2 -> 2CuO

2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

CnH2n + 3n/2O2 -> nCO2 + nH2O

2Cu +02 ------> 2CuO

2Al(0H)3+6H2SO4----->2Al2(SO4)3+6H2O

2Fe + 3Cl ----->2FeCl3

CnH2n+   2n+1/2  O2-----> n CO2 +nH20

Chọn A

Bài 2:

\(m_{HF}=\dfrac{2,5.40\%}{100\%}=1(kg)\\ \Rightarrow n_{HF}=\dfrac{1}{20}=0,05(kmol)\\ PTHH:CaF+H_2SO_4\to CaSO_4+2HF\\ \Rightarrow n_{CaF}=0,025(kmol)\\ \Rightarrow m_{CaF}=0,025.78=1,95(kg)\)

Bài 3:

\(a,\) Đặt \(\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\ n_{Al}=y(mol) \end{cases} \)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow \begin{cases} 56x+27y=11\\ x+1,5y=0,4 \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} x=0,1(mol)\\ y=0,2(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,91\%\\ \%_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\% \end{cases} \)

\(b,\Sigma n_{HCl}=3n_{Al}+2n_{Fe}=0,2+0,6=0,7(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,7}{2}=0,35(l)\)