\(1,+n_{fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

số nguyên tử của Fe là 0,1.6.10\(^{23}\)=0,6.10\(^{23}\)

=> số nguyên tử của Zn là 3.0,6.10\(^{23}\)=1,8.10\(^{23}\)

+ n\(_{zn}\)= \(\dfrac{1,8.10^{23}}{6.10^{23}}\)=0,3 mol 

=> m \(_{Zn}\)=0,3.65=19,5g ( đpcm)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Số phân tử của CO₂ là: \(0,4.6.10^{23}=2,4.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

Số phân tử của Fe₂(SO₄)₃ để gấp 5 lần số phân tử của CO₂ 8,96 lít là:

\(2.4.10^{23}.5=1,2.10^{24}\left(phân.tử\right)\)

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1,2.10^{24}}{6.10^{23}}=2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=2.400=800\left(g\right)\)

Vậy cần 800 gam Fe₂(SO₄)₃ để có số phân tử gấp 5 lần số phân tử có trong 8,96 lít CO₂

Cần bao gam muối chứa 80% Fe2(SO4)3 để có 1 lượng sắt bằng lượng sắt trong 1 tấn quặng Mahetit chứa 81,2%Fe3O4?

- Khối lượng Fe3O4 trong 1 tấn quặng Mahetit:

1.81,2% =0,812 ( tấn)

- Trong quặng manhetit ta có:

Fe3O4 --------> 3 Fe
232 g ..................112g
0,812 tấn...............x (tấn) 

=> x=\(\dfrac{0,812.112}{232}=0,392\left(tấn\right)\)
- Mặc khác trong muối chứa 80% Fe2(SO4)3 ta có :

Fe2(SO4)3 ---------> 2 Fe
400g .......................112 g
y tấn <-------------------0,392 (tấn)

=>\(y=\dfrac{0,392.400}{112}=1,4\left(tấn\right)\)
Khối lượng muối chứa 80% Fe2(SO4)3 là: \(\dfrac{1,4}{80\%}=1,75\left(tấn\right)\)
 

Cần bao gam muối chứa 80% Fe2(SO4)3 để có 1 lượng O bằng lượng O trong 2 kg thuốc tím chứa 94,8% KMnO4

Khối lượng của KMnO4 trong 2 kg thuốc tím chứa 94,8% KMnO4

m _KMnO4 = \(2.94,8\%\) = 1,896 kg
KMnO4 ----------> 2O₂
158g ....................64 g
1,896kg .................x kg

=> x = \(\dfrac{1,896.64}{158}\)= 0,768 (kg)
Ta có : 

2Fe2(SO4)3 ⟶ 2Fe2O3 + 6O2 + 6SO2

800g.....................................192g

y (kg).....................................0,768(kg)

=> y =\(\dfrac{0,768.800}{192}=3,2\left(kg\right)\) 
=>Khối lượng muối cần dùng :  \(\dfrac{3,2}{80\%}=4\left(kg\right)\)

nS = 8/32 = 0,25 (mol)

nFe2(SO4)3 = 0,25/3 = 1/12 (mol)

=> nO2 = 1/12 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 1/12 . 2 = 1/6 (mol)

mKMnO4 = 1/6 . 158 = 79/3 (g)

a) Phương trình phản ứng hóa học :

S + O2 →→ SO2

b) Số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng :

nS=3,232=0,1(mol)nS=3,232=0,1(mol)

Theo phương trình, ta có : nSO2 = nS = nO2 = 0,1 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là :

VO2 = 22,4.0,1 = 2,24 (l)

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là :

VO2 = 22,4.0,1 = 2,24 (l)

Vì khí oxi chiếm 20% về thể tích của không khí nên thể tích không khí cần dùng là :

Vkk = 5.VO2 = 5.2,24 = 11,2 (l)

n _O2=\(\dfrac{33,6}{22,4}\)=1,5 mol

=>n O_{trong Fe2(SO4)3}=6 n O2

=>m _Fe2(SO4)3=9 .400=3600g

Câu a.

\(M_{Ca\left(NO_3\right)_2}=164\)g/mol

\(m_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0,3\cdot164=49,2g\)

\(\%Ca=\dfrac{40}{164}\cdot100\%=24,39\%\)

\(m_{Ca}=\%Ca\cdot49,2=12g\)

\(\%N=\dfrac{14\cdot2}{164}\cdot100\%=17,07\%\)

\(m_N=\%N\cdot49,2=8,4g\)

\(m_O=49,2-12-8,4=28,8g\)

Các câu sau em làm tương tự nhé!

a)\(n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0,3mol\)

   \(n_{Ca}=n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0,3mol\)

   \(m_{Ca}=0,3\cdot40=12g\)

   \(n_N=2n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=2\cdot0,3=0,6mol\)

   \(m_N=0,6\cdot14=8,4g\)

   \(n_O=6n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=6\cdot0,3=1,8mol\)

   \(m_O=1,8\cdot16=28,8g\)

b)\(n_O=\dfrac{9,6}{16}=0,6mol\)

   Mà \(n_O=12n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,6}{12}=0,05mol\)

   \(\Rightarrow m=20g\)

c)\(n_{CuSO_4}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol\)

   \(n_O=4n_{CuSO_4}=0,08mol=n_{H_2}\)

   \(V_{H_2}=0,08\cdot22,4=1,792l\)