1 kg Fe có số mol là : 1000/56 = 125/7 (mol )

1 mol Fe có : 6,02 . 10^23 nguyên tử Fe

=> số nguyên tử Fe có trong 1kg Fe là :

125/7 . 6,02 . 10^23 = 1,075 . 10^25 nguyên tử

Mà 1 nguyên tử Fe có 26e

=> số e có trong 1kg Fe

26 . 1,075 . 10^25 = 2, 795 . 10^26

mà 1 e nặng 9,1 . 10^(-31) kg

khối lượng e có trong 1kg Fe là :

2,795 . 10^26 . 9,1 . 10^(-31) = 2.54345 . 10^(-4)

= 2,54345 . 10^(-1) =0,254345.

__1 kg Fe chứa 2.54345*10^(-4) kg eletron
x kg Fe chứa 1 kg eletron
==> x= 1*1/2.54345*10^(-4)= 3931.67 kg Fe

a)

n Fe = 1000/56 (mol)

Số nguyên tử Fe là 6.10²³.1000/56 = 1,07.10²⁵ nguyên tử

1 nguyên tử Fe chứa 26 electron

b)

Trong 1 kg Fe chứa : m_e = 2,782.10²⁶.9,1.10^-31 = 2,53.10^-4 kg

mà  : x kg Fe chứa m_e = 1 kg

Suy ra : 

x = 1 : (2,53.10^-4 ) = 3952,569(kg)

n Fe = 1000/56 (mol)

Số nguyên tử Fe là 6.10²³.1000/56 = 1,07.10²⁵ nguyên tử

1 nguyên tử Fe chứa 26 electron

Số electron trong 1 kg sắt là : 26.1,07.10²⁵ nguyên tử

m_electron =9,1.10^-31.26.1,07.10²⁵ = 2,5.10^-4 (kg)

\(a,\left\{{}\begin{matrix}p+n+e=28\\n=10\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p+e=18\\n=10\end{matrix}\right.\)

Mà \(p=e\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=9\\n=10\end{matrix}\right.\)

\(b,1\left(đvC\right)=\dfrac{1}{12}\cdot1,9926\cdot10^{-23}=0,16605\cdot10^{-23}\left(g\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{2S}=2\cdot32\cdot0,16605\cdot10^{-23}=1,06272\cdot10^{-22}\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,16605\cdot10^{-23}=9,2988\cdot10^{-23}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(c,m_{3Na}=2\cdot23\cdot0,16605\cdot10^{-23}=7,6383\cdot10^{-23}\left(g\right)\\ m_{2P}=2\cdot31\cdot0,16605\cdot10^{-23}=1,02951\cdot10^{-22}\left(g\right)\\ d,PTK_{Al}=\dfrac{4,483\cdot10^{-23}}{0,16605\cdot10^{-23}}\approx27\left(đvC\right)\)

Em tham khảo https://hoc247.net/hoi-dap/hoa-hoc-10/cho-biet-nguyen-tu-nhom-al-co-13p-13e-14n--faq527960.html

Câu b) Khối lượng electron so với khối lượng toàn nguyên tử là rất nhỏ, không đáng kể.