a)

PTHH : \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CáO_4+H_2O\)

b)

Ta có :

\(n_{SO_2}=\frac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,01\times1,4=0,014\)

Theo ptpư : \(n_{SO_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaSO_3}=n_{H_2O}\)

Vậy n_{Ca(OH)2 ( dư )} = \(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(bđ\right)}-n_{Ca\left(OH\right)_2\left(pư\right)}\)

\(=0,014-0,001=0,004\left(mol\right)\)

                                 Số mol của khí lưu huỳnh đioxit

                                 n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

                                              300ml = 0,3l

                              Số mol của dung dịch canxi hidroxit

                 C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\)

a) Pt :                       SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                  1              1                1           1

                                 0,05         0,06          0,05

b) Lập tỉ số so sánh  : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,06}{1}\)

                         ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol SO₂

                                     Số mol của canxi sunfit

                                  n_CaSO3 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của canxi sunfit

                                      m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                    = 0,05 . 120

                                                    = 6 (g)

                             Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                             n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                    = 0,06 - (0,05.1)

                                                    = 0,01 (mol)

                              Khối lượng của dung dịch canxi hidroxit

                                              m_dư = n_dư . M_Ca(OH)2

                                                      = 0,01 . 74

                                                      = 0,74 (g)

c)                             Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                                  V_{dung dịch sau phản ứng}=  1,12 + 0,3

                                                                     = 1,42 (l)

                                      Nồng độ mol của canxi sunfit

                                     C_MCaSO3 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{1,42}=0,04\left(M\right)\)

                                 Nồng độ mol của dung dịch cnaxi hidroxit

                                     C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,01}{1,42}=0,007\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a,PTHH:SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3\downarrow+H_2O\\ b,n_{Ca(OH)_2}=0,7.0,01=0,007(mol)\\ n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{SO_2}}{1}<\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{1}\) nên \(Ca(OH)_2\) dư

\(\Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005(mol)\\ \Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6(g)\\ m_{H_2O}=0,005.18=0,09(g)\)

\(a,Ca\left(OH\right)2+SO2->CaSO3+H2O\)

\(=>\dfrac{\dfrac{0,112}{22,4}}{1}< \dfrac{0,7.0,01}{1}\)

=>Ca(OH)2 dư 

\(=>nCa\left(OH\right)2\left(dư\right)=0,7.0.01-\dfrac{0,112}{22,4}=2.10^{-3}mol\)

b,\(=>nCaSO3=nSO2=5.10^{-3}mol=>mCaSO3=0,6g\)

                                             112ml = 0,112l

                                Số mol của lưu huỳnh đioxit ở dktc 

                               n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\)

                                               700ml = 0,7l

                                Số mol của dung dịch canxi hidroxit

                    C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,01.0,7=0,007\left(mol\right)\)

Pt :                               SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                       1            1                 1            1 

                                     0,03        0,07            0,03

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,07}{1}\)

                       ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của SO₂

                             Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                         n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,07 - (0,03 . 1)

                                                = 0,04 (mol)

b)                                 Số mol của muối canxi sunfit

                                      n_CaSO3 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của muối canxi sunfit

                                      m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                    = 0,03 . 120

                                                    = 3,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,01\cdot0,7=0,007\left(mol\right)\\ PTHH:SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\\ \text{Vì }\dfrac{n_{SO_2}}{1}< \dfrac{n_{Ca\left(OH\right)_2}}{1}\text{ nên sau p/ứ }Ca\left(OH\right)_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,005\cdot120=0,6\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,005\cdot18=0,09\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

$n_{SO_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol0$
$SO_2 + Ca(OH)_2 \to CaSO_3 + H_2O$

$n_{Ca(OH)_2} = n_{SO_2} = 0,1(mol)$

$C_{M_{Ca(OH)_2}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

$n_{CaSO_3} = 0,1.120 = 12(gam)$

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ a,SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{SO_2}=n_{CaSO_3}=0,1\left(mol\right)\\b, C_{MddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\ c,m_{CaSO_3}=120.0,1=12\left(g\right)\)