a. \(n_{CO_2}=0,02\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,008\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,016\\ Tacó:\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,016}{0,02}=0,8\Rightarrow ChỉtạoCa\left(HCO_3\right)_2,CO_2dư\\ 2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2+H_2O\\ n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,016\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,016}{0,4}=0,04M\)

\(b.n_{SO_2}=0,18\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\\Tacó:\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4}{0,18}=2,22\Rightarrow Ba\left(OH\right) _2dư\\ SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ n_{Ba\left(OH\right)_2dư}=0,2-0,18=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{Ba\left(OH\right)_2dư}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M\)

a) nco2=v/22.4=0.1 mol

500ml=0.5l

=> nNaoh=Cm.v=0.2 . 0.5=0.1 mol

lập tỉ lệ:

nNaoh/nCo2=0.1/0.1=1

=> sảy ra phương trình

Naoh + co2 ->nahco3

mCo2=n.M=4.4 (g)

mNaoh=n.M=4 (g)

adđlbtkl ta có

mCo2 + mNaoh = mNahco3

=>mNahco3=8.4 (g)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5\cdot0,3=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

Vì Ba(OH)₂ dư nên tính theo CO₂

\(\Rightarrow n_{BaCO_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{BaCO_3}=0,1\cdot197=19,7\left(g\right)\)

Đáp án B

Rắn X phải có A1 dư vì chỉ có A1 mới phản ứng với dung dịch NaOH tạo khí H₂. Mặt khác do phản ứng hoàn toàn nên Fe₃O₄ hết.

Khi cho hỗn hợp khí vào dung dịch NaOH  thì chỉ có khí CO₂ phản ứng với NaOH ( Chú ý đề thiếu, NaOH phải dư nhé!) 

\(CO_2+2NaOH--->Na_2CO_3+H_2O\)  (1)

0,075 <-----------------------------------------0,075 (mol)

Dung dịch X là Na₂CO₃ .

\(Na_2CO_3+BaCl_2--->BaCO_3\downarrow+2NaCl\)(2)

0,015 <----------------------------------------0,015                         (mol)

Kết tủa là BaCO_3, dung dịch Y gồm NaCl và có thể là BaCl₂ dư hoặc Na₂CO₃ dư 

Cho dung dịch Y vào Ba(OH)₂ xuất hiện kết tủa nên dung dịch Y sẽ là có Na₂CO₃ dư.

\(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2--->BaCO_3\downarrow+2NaOH\) (3)

 0, 06        <----------------------------------------- 0,06                             (mol)

Ta có: \(n_{BaCO_3\left(2\right)}=\frac{2,955}{137+12+16.3}=0,015\left(mol\right)\)

\(n_{BaCO_3\left(3\right)}=\frac{11,82}{137+12+16.3}=0,06\left(mol\right)\)

=> \(n_{Na_2CO_3\left(X\right)}=0,015+0,06=0,075\left(mol\right)\)

=> \(n_{CO_2}=0,075\left(mol\right)\)=> \(V_{CO_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

=> \(\%V_{CO_2}=\frac{1,68}{6}.100\%=28\%\)

dd gì ?

ê bn, nó bảo sđt chưa đăng kí zalo

 Ta có : nCa(OH)2 = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol) 
n CaCO3 = 2,5 : 100 = 0,025 mol 
Khi sục V lít khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH)2 thì có thể xảy ra 2 trường hợp sau : 
Trường hợp 1: Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ hoặc dư , còn khí CO2 tác dụng hết . Chỉ xảy ra phản ứng sau : 
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ( 1 ) 
0,025 < ----- 0,025 <-----0,025 mol 
số mol Ca(OH)2 phản ứng = 0,025 mol < 0,1 mol (phù hợp ) 
Vậy n CO2 là 0,025 mol => V = 0,025 . 22,4 = 0,56 lít 
Trường hợp 2 : Ca(OH)2 tác dụng hết , khí CO2 có dư sau phản ứng ( 1 ) . Trước hết xảy ra phản ứng ( 1 ) 
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ( 1 ) 
0,1 mol <----0,1 mol -----> 0,1 mol 
Sau khi (1) kết thúc , lượng Ca(OH)2 cũng hết , khí cacbonic còn dư sau pư sẽ tiếp tục phản ứng với muối CaCO3 tạo thành ( làm giảm bớt lượng kết tủa sau pư 1 ) 
CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 (2) 
0,075 mol <------------ 0,1 - 0,025 = 0,075 
Vậy tổng số mol khí CO 2 thổi vào là 0,1 + 0,075 = 0,175 mol 
=> V = 0,175 . 22,4 = 3,92 lít

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : CO₂ + Ca(OH)₂ -----> CaCO₃ + H₂O

=> \(n_{CaCO_3}=\frac{2,5}{100}=0,025\left(mol\right)\)

Ta có \(\frac{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{bài ra}\right)}{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,1}{1}>\frac{n_{CaCO_3}\left(\text{bài ra}\right)}{n_{CaCO_3}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,025}{1}\)

=> CaCO₃ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

Suy ra nCO2 = 0,025 mol

=> VCO2 = 0,025 . 22,4 = 0,56 (lít)

trong trường hợp,ta không bận tâm pư tạo muối nào vì ta biết muối CaCO3 kết tủa nên sản phẩm không

nCa(OH)2 = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol) 
n CaCO3 = 2,5 : 100 = 0,025 mol 
Khi sục V lít khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH)2 thì có thể xảy ra 2 trường hợp sau : 
Trường hợp 1: Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ hoặc dư , còn khí cacbonic tác dụng hết . Chỉ xảy ra phản ứng sau : 
CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 + H2O ( 1 ) 
0,025 < ----- 0,025 <-----0,025 mol 
số mol Ca(OH)2 phản ứng = 0,025 mol < 0,1 mol (phù hợp ) 
Vậy n CO 2 là 0,025 mol => V = 0,025 . 22,4 = 0,56 lít 
Trường hợp 2 : Ca(OH)2 tác dụng hết , khí CO 2 có dư sau phản ứng ( 1 ) . Trước hết xảy ra phản ứng ( 1 ) 
CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 + H2O ( 1 ) 
0,1 mol <----0,1 mol -----> 0,1 mol 
Sau khi (1) kết thúc , lượng Ca(OH)2 cũng hết , khí cacbonic còn dư sau pư sẽ tiếp tục phản ứng với muối CảCO tạo thành ( làm giảm bớt lượng kết tủa sau pư 1 ) 
CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 (2) 
0,075 mol <------------ 0,1 - 0,025 = 0,075 
Vậy tổng số mol khí CO 2 thổi vào là 0,1 + 0,075 = 0,175 mol 
=> V = 0,175 . 22,4 = 3,92 lít

Chúc em học tốt !!!

1.n_CO2=0,1 (mol ) 

TH1: Số mol của CO₂ dư => Khối lượng muối khan tối đa tạo được là:

m_muối=0,1.84=8,4<9,5 (loại ) 

TH2: CO₂ hết 

Gọi số mol CO₂ tạo muối Na2CO3;NaHCO3 lần lượt là x, y

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

NaOH+CO2→NaHCO3

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\106x+84y=9,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

⇒n_NaOH=2.0,05+0,05=0,15 (mol)

⇒CM_NaOH=\(\dfrac{0,15}{0,1}\)=1,5M

Câu 2 thật ra anh thấy chưa chặt chẽ nha!

2. Vì CO2 bị hấp thụ hoàn toàn

=> CO2 hết, NaOH dư

nCO2 = 0,1 (mol)

CO2 + 2NaOH -------> Na2CO3 + H2O

\(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Na_2CO_3}=0,1.106=10,6\left(g\right)\)