Đáp án D

Lấy mỗi axit nông độ là 0,1M

HCl  H⁺ + Cl^-

0,1   0,1 => pH = -1og(0,1) = 1=> x=1

CH₃COOH ⥂ CH₃COO^- + H⁺

0,1               →     0,1/100 = 0,001

=> pH = -1og(0,001) = 3 => y=3

=> Đáp án D.

Đáp án D

HCl → H⁺+ Cl^-

[H⁺] = a M ; suy pH = -log a = x

Cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử điện li nên [H⁺] = a/100 M suy ra pH = -log (a/100) = y

Do đó y-x = 2

Không mất tính tổng quát, ta đặt:

Vì HCl là chất điện li mạnh nên ta có phương trình điện li như sau:

Vì CH3COOH là chất điện li yếu nên ta có phương trình điện li như sau

Xét cân bằng điện li: CH3COOH ⇌  CH3COO- + H+

Nồng độ ban đầu: aM 0

Nồng độ phân li: 0,01a M → 0,01a M

Nồng độ cân bằng: 0,99a M 0,01a M

Ta có

Đáp án A.

Đáp án C

Đáp án D

Cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử phân li

⇒ n_H+/HCl  = 100n_{H+/ CH3COOH}

Mà dung dịch HCl và CH₃COOH có cùng nồng độ

⇒ [H⁺/HCl] = 100[H⁺/ CH₃COOH]

⇒ -log[H⁺/HCl] = -2 - log[H⁺/ CH₃COOH]

⇒ x  = -2 + y ⇒ y = x + 2

Đáp án D.

\(n_{HNO_2}=\dfrac{5,64.10^{19}}{6.10^{23}}=9,4.10^{-5}\)

\(n_{NO_2^-}=\dfrac{3,6.10^{18}}{6.10^{23}}=6.10^{-6}\)

\(HNO_2⇌H^++NO_2^-\)

Ta có : 

\(n_{HNO_2}=9,4.10^{-5}+6.10^{-6}=10^{-4}\)

Độ điện li \(\alpha=\dfrac{6.10^{-6}}{10^{-4}}=0,06\)

b)

\(C_{M_{HNO_2}}=\dfrac{10^{-4}}{10^{-3}}=0,1M\)

Giải

a) Cái này mình không chắc lắm: trong dd CH3COOH có 2 phẩn tử điện li là: CH3COOH và H2O

b)Nồng độ 0,043M chính là nồng độ ban đầu

Ta có công thức \(\alpha\)=[điện li]/[ban đầu]

<=>0,02=[điện li]/0,043<=>[điện li]_CH3COOH=8,6.10^-4 (M)

Áp dụng phương pháp 3 dòng:

CH3COOH \(\leftrightarrow\) CH3COO^- + H⁺

Bđ:0,043 ----------------0------------------0

Đl:8,6.10^-4---------------8,6.10^{-4------------}8,6.10^-4

SĐl:0,043-8,6.10^-4-------8,6.10^{-4------------}8,6.10^-4

^{Nồng độ các chất và ion sau điện li:}

[H+]=[CH3COO-]=8,6.10^-4M

E có thể tham khảo thêm các dạng bài tập như thế này ở đây

https://hoc24.vn/ly-thuyet/gia-tri-ph-cua-cac-dung-dich-axit-bazo.4749/