a) mFe2O3 = 20.80%=16 (g)

=> m tạp chất = 20 - 16 = 4 (g)

=> nFe2O3 = 16/160=0,1 mol

Fe2O3 + 3H2 ----> 2Fe + 3H2O

x________________2x

Nếu Fe2O3 p/ứ hết

=> nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 (mol)

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2< 16,16

=> Fe2O3 k p/ứ hết

Gọi x là số mol Fe2O3 p/ứ

Ta có:

mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn

=>(0,1−x).160+112x+4=16,16

=>x = 0,08

=>H% = 0,08/0,1.100=80%

b)

mFe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2

mFe = 0,08.2.56 = 8,96

mtạp chất = 4

a) m_Fe2O3 = \(20\times\dfrac{80}{100}=16\) (g)

=> m_{tạp chất} = 20 - 16 = 4 (g)

=> n_Fe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\) mol

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

........x...............................2x

Nếu Fe₂O₃ pứ hết => n_Fe = 2n_Fe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol

=> m_Fe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g

=> Fe₂O₃ ko pứ hết

Gọi x là số mol Fe₂O₃ pứ

Ta có: m_Fe2O3 dư + m_Fe + m_{tạp chất}= m_{chất rắn}

\(\Leftrightarrow\left(0,1-x\right).160+112x+4=16,16\)

Giải ra x = 0,08

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,08}{0,1}.100\%=80\%\)

b) m_Fe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2 (g)

m_Fe = 0,08 . 2 . 56 = 8,96 (g)

m_{tạp chất} = 4 (g)

a) mFe2O3 = 20×80\100=16

=> mtạp chất = 20 - 16 = 4 (g)

=> nFe2O3 = 16\160=0,1 mol

Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

........x...............................2x

Nếu Fe2O3 pứ hết => nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g

=> Fe2O3 ko pứ hết

Gọi x là số mol Fe2O3 pứ

Ta có: mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn

⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16

Giải ra x = 0,08

Hiệu suất pứ:

H = 0,08\0,1.100%=80%

b) mFe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2 (g)

mFe = 0,08 . 2 . 56 = 8,96 (g)

mtạp chất = 4 (g)

a) mFe2O3 = 20×80100=1620×80\100=16 (g)

=> mtạp chất = 20 - 16 = 4 (g)

=> nFe2O3 = 16\160=0,1 mol

Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

........x...............................2x

Nếu Fe2O3 pứ hết => nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g

=> Fe2O3 ko pứ hết

Gọi x là số mol Fe2O3 pứ

Ta có: mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn

⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16

Giải ra x = 0,08

Hiệu suất pứ:

H = 0,08\0,1.100%=80%

Cách ngắn gọn hơn:

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

\(m_{Fe2O3}=20.80\%=16\left(g\right)\)

\(m_{tc}=20-16=4\left(g\right)\)

\(16-160a+2a.56+4=16,16\)

\(\Rightarrow a=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\frac{0,08.160}{16}.100\%=80\%\)

a. n_H2 = n_Fe = 0,1mol

Bảo toàn nguyên tố Fe => n_Fe2O3 = 0,05mol

=> m_Fe2O3 = 8g

=> %Fe₂O₃ = (8:10) . 100% = 80%

Câu 1:

a)

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Ta có

mdd tăng=mX-mH2

=> mH2=1,1 g

\(n_{H2}=\frac{1,1}{2}=0,55\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,55.22,4=12,32\left(l\right)\)

b)

Gọi a là số mol Al b là số mol Fe

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=13,7\\1,5a+b=0,55\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\frac{0,3.27}{13,7}.100\%=59,12\%\\\%m_{Fe}=100\%-59,12\%=40,88\%\end{matrix}\right.\)

b1

Câu hỏi của Ngô Thanh Thanh Tú - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

b2

Fe2O3+3H2to→2Fe+3H2O

mFe2O3=20×80%=16g

mtc=20−16=4g

nFe2O3pu=amol

16−160a+2a×56+4=16,16=>a=0,08mol

H=0,08×160\16×100%=80%

Câu 5.

Cho 13,7 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng hết với dung dịch axit HCl. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và V lít khí hiđro (đktc). Khối dung dịch Y nặng hơn dung dịch axit ban đầu là 12,6 gam.

a) Viết các PTHH của phản ứng. Tính V

b) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong X.

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

x............................................1,5x

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

y.......................................y

theo bài ra ta có PT:

27x + 56y = 13,7 (1)

m_H2=m_kl - m_Y(tăng)=13,7 - 12,6 = 1,1(g)

=> n_H2=1,1/2=0,55(mol)

V_H2=0,55.22,4=12,32(l)

theo bài ra ta có PT:

27x + 56y = 13,7 (1)

theo PTHH ta có PT:

1,5x + y =0,55 (2)

từ (1) và (2) ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,7\\1,5x+y=0,55\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,3.27=8,1\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=59,124\%\\\%m_{Fe}=40,876\%\end{matrix}\right.\)

Coi :

\(m_A = 232(gam)\\ \Rightarrow n_{Fe_3O_4} = 232.90\% : 232 = 0,9(mol)\\ \text{Gọi hiệu suất phản ứng là a}\Rightarrow n_{Fe_3O_4\ pư} = 0,9a(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ n_{Fe} = 0,9a.3 = 2,7a(mol)\\ n_{Fe_3O_4\ dư} = 0,9 - 0,9a(mol)\\ m_B = 2,7a.56 + (0,9 - 0,9a).232 = 232.80\%\\ \Rightarrow a = 0,4028 = 40,28\%\)