Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Linh Chi
Xem chi tiết
Hồng Phúc
17 tháng 9 2021 lúc 10:22

\(pH=7\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow\left(0,05+0,06.2\right)\text{​​}V_2=\left(0,08+0,02.2\right)V_1\)

\(\Rightarrow V_1:V_2=17:12\)

Nguyễn Linh Chi
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
18 tháng 6 2017 lúc 8:44

05.Nguyễn Bảo Châu
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
26 tháng 1 2018 lúc 6:19

Đáp án A

nH+ = 0,04V1 (mol); nOH-= 0,035V2 (mol)

H++ OH-  → H2O

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

nH+ dư = 0,04V1- 0,035V2

[H+]= nH+ dư/ Vdd = (0,04V1- 0,035V2)/(V1+ V2) = 10-2

Suy ra V1/V2 = 3/2

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
21 tháng 1 2018 lúc 6:39

Chọn đáp án B

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
23 tháng 12 2017 lúc 14:28

Để thu được dung dịch có pH = 2 chứng tỏ dung dịch sau phản ứng chứa axit dư [H+] dư = 0,01 M

→ nH+(du) = 0,04V1-0,035V2 = 0,01.(V1 + V2) → 0,03V1 = 0,045V2 → V1 : V2 = 3:2

Đáp án B

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
17 tháng 1 2017 lúc 14:05

Đáp án B

nguyễn hoàng lê thi
Xem chi tiết
Buddy
27 tháng 8 2020 lúc 19:11

C1

nH2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01 mol

nHCl = 0,3.0,1 = 0,03 mol

=> nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol

=> [H] = n/V = 0,05/(0,2 + 0,3) = 0,1

=> pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1