Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Kojuha Gulishu
Xem chi tiết
Kojuha Gulishu
Xem chi tiết
Kojuha Gulishu
Xem chi tiết
HHHH
Xem chi tiết
Edogawa Conan
28 tháng 10 2021 lúc 17:26

a) \(n_{KOH}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Mol:      0,1          0,1            0,1

b) \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)

c) \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1+0,2}=0,333M\)

Ngô Thủy Tiên
28 tháng 10 2021 lúc 17:32

a) 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O 

b) nNaOH = CMNaOH . V= 1. 0,1= 0,1mol

PTHH:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

     2             1                 1             2

   0,1         0.05            0,05         0,1

VH2SO4 0,05/0,5 =0,1l

c) Vdd sau phản ứng  = 0,1+0,1=0,2l

CM 0,05/0,2 = 0,25M

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
2 tháng 8 2018 lúc 9:31

Đáp án A

Bảo toàn điện tích : CHCO3 trong 200 ml dung dịch là 2,5M

Xét tổng thể : đổ 300 ml dung dịch A và 200 ml dung dịch

Sau khi trộn :

=> nHCO3 = 2,5.0,2 = 0,5 mol => nCO32- = 0,125 mol

Gọi nồng độ K2CO3 trong A là x => nCO3 tổng = 0,3.(1 + x)

Sau trộn sẽ phản ứng với Ca2+ , Ba2+ => còn lại : 0,3(1 + x) – 0,2 – 0,2 = 0,125

=> x = 0,75M

Huy Nguyễn
Xem chi tiết
Nguyễn Ngọc Lộc
1 tháng 2 2021 lúc 15:25

\(m_M=m_{Na}+m_{Cl}+m_{SO_4}=1,38+m_{Cl}+m_{SO_4}=3,76\)

\(\Rightarrow m_{Cl}+m_{SO_4}=2,38\)

\(\Rightarrow35,5n_{HCl}+96n_{H_2SO_4}=2,38\)

Lại có : \(n_O=n_{NaOH}=0,06\left(mol\right)\)

BtH : \(n_H=2n_{H_2O}=2n_O=n_{H\left(NaOH\right)}+n_{H\left(HCl\right)}+2n_{H\left(H_2SO_4\right)}\)

\(\Rightarrow n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,06\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MHCl}=1M\)

Nguyễn Thiện
Xem chi tiết
Tuấn Kiệt Phan Vũ
4 tháng 10 2020 lúc 14:21

nOH- = 0,75

H+ + OH- --> H2O

0,2-------->0,2

Zn2+ + 2OH- -----> Zn(OH)2

0,2------------>0,4---------------->0,2

Zn(OH)2 + 2OH- ---> ZnO2 2- + 2H2O

0,075 <------------0,15

Ba2+ + SO42- -----> BaSO4

0,2<-----------0,2------------------>0,2

a)

[Cl-]=0,2/0,5=0,4M

[Ba2+]=0,1/0,5=0,2M

[K+]=0,15/0,5=0,3M

b)

m kết tủa= mZn(OH)2còn lại + mBaSO4= (0,125*99)+(0,2*233)=58,975g

Khách vãng lai đã xóa
Nguyễn Ngọc Thể
Xem chi tiết
Lê Ng Hải Anh
9 tháng 3 2023 lúc 19:32

a, \(n_{HNO_3}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được HNO3 dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{HNO_3\left(pư\right)}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ nHNO3 (dư) = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Ba\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,1}{0,3+0,1}=0,25\left(M\right)\\C_{M_{HNO_3\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,3+0,1}=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{Na_2CO_3}=0,25.0,5=0,125\left(mol\right)\)

PT: \(Na_2CO_3+2HNO_3\rightarrow2NaNO_3+CO_2+H_2O\)

______0,05______0,1_______________0,05 (mol)

⇒ VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

\(Na_2CO_3+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow2NaNO_3+BaCO_{3\downarrow}\)

0,075________0,075_______________0,075 (mol)

⇒ mBaCO3 = 0,075.197 = 14,775 (g)

Tuyết Nhi Tiêu
Xem chi tiết
Nguyễn Nho Bảo Trí
13 tháng 10 2021 lúc 22:09

200ml = 0,2l

\(n_{Ba\left(OH\right)2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O|\)

              1              2             1            2

             0,1           0,2          0,1

a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

b) \(n_{BaCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaCl2}=0,1.208=20,8\left(g\right)\)

c) \(V_{ddspu}=0,2+0,2=0,4\left(l\right)\)

\(C_{M_{BaCl2}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
13 tháng 10 2021 lúc 22:10

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\\m_{BaCl_2}=0,1\cdot208=20,8\left(g\right)\\C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,2}=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)