Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH xM thu được 1 lít dd có pH=1. Giá trị của x là:
A. 0,75M
B. 1M
C. 1,1M
D. 1,25M
Những câu hỏi liên quan
Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH 1,25M thu được 1 lít dd X. Giá trị pH của dd X là:
A. 0,7
B. 1
C. 1,3
D. 2
nHCl=0,6
nNaOH=0,5
=>nHCl dư =0,1(mol)
nH+=0,1(mol)=1.10-1
=> PH=1
Đúng 0
Bình luận (0)
1. Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH xM thu được 1 lít dd có pH1. Giá trị của x là:
A. 0,75M
B. 1M
C. 1,1M
D. 1,25M
2. Cho 27,4g hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 vào 500ml dd HCl 0,9M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 lít CO2 (đkc) và 500ml dd X. Giá trị pH của dd X là:
A. 2
B. 1
C. 3
D. 4
3. Cho dd HCOOH 0,46% (d1g/ml) có pH3. Độ điện li anpha của HCOOH là:
A. 0,5%
B. 0,75%
C. 1%
D. 1,5%
4. Thứ tự pH của các dd loãng, có cùng nồng độ mol sau đây tăng dần: Na2CO3, KCl,...
Đọc tiếp
1. Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH xM thu được 1 lít dd có pH=1. Giá trị của x là:
A. 0,75M
B. 1M
C. 1,1M
D. 1,25M
2. Cho 27,4g hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 vào 500ml dd HCl 0,9M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 lít CO2 (đkc) và 500ml dd X. Giá trị pH của dd X là:
A. 2
B. 1
C. 3
D. 4
3. Cho dd HCOOH 0,46% (d=1g/ml) có pH=3. Độ điện li anpha của HCOOH là:
A. 0,5%
B. 0,75%
C. 1%
D. 1,5%
4. Thứ tự pH của các dd loãng, có cùng nồng độ mol sau đây tăng dần: Na2CO3, KCl, H2SO4, Ba(OH)2, NaOH, HCl là:
A. H2SO4<HCl<Na2CO3=KCl< NaOH<Ba(OH)2
B. H2SO4=HCl<KCl<Na2CO3< NaOH<Ba(OH)2
C. H2SO4<HCl<KCl<Na2CO3<
NaOH=Ba(OH)2
D.H2SO4<HCl<KCl<Na2CO3< NaOH<Ba(OH)2
2) Đặt số mol Na2CO3 là x mol, số mol NaHCO3 là y mol
nHCl=0,9.0,5=0,45(mol)
nH2=0,3(mol)
Ta có PTHH
---------------Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O + CO2
mol-------------x-------------2x------...
---------------NaHCO3 + HCl -----> NaCl + H2O + CO2
mol------------y--------------y-------...
Ta thấy HCl dư do 0,45>0,3
tự tính độ pH nha
Đúng 0
Bình luận (0)
3) Ta có công thức:
C%=CM*M(HCOOH)/10*d
=>CM(đầu)=C%*10*d/M(HCOOH)
=0.46*10*1/46=0.1(mol/l)
_Dung dịch sau phản ứng có pH=3:
=>CM(H+)=10^-3(mol/l)
HCOOH<=>H{+}+HCOO{-}
10^-3------->10^-3(mol/l)
=>CM(HCOOH sau)=10^-3(mol/l)
_Độ điện li alpha=CM(HCOOH sau)/CM(đầu)
=10^-3/0.1=0.01=1%
=> chọn C
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài1: Để trung hoà hết 600ml dd HNO3 1M cần V ml dd NaOH1M và Ba(OH)2 0,75M . Giá trị của V là Bài 2: DD A chứa H2SO4 0,01M và HCl 0,03M ; dd B chứa NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,015M . Thể tích ddA cần để trung hoà hết 200ml ddB là
cho m (g) al và fe vào 300ml dd HCl 1M và h2so4 0.5M thấy thoát ra 5.6l khí h2. tính thể tích dd naoh 1M cần dùng cho vào dd để thu được kết tủa lớn nhất. A:600ml B:500ml C:400ml D:300ml
em can gặp lam, mn giup em vs.
Dd X chứa HCl 1M và H2SO4 1M, dd Y chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M a)Tính nồng đọ MOL của các ion trong dd và trong dd Y B)Trộn 100ml dd X với 300ml dd Y thì được 400ml dd Z và m gam kết tủa.Tính +Nồng độ mol các ion trong dd Z. +Giá trị m
dd Hcl 1M => [H+]=1M
dd h2so4 1M =[H+]=1M
==> tổng [H+]= 2M
vs dd bazơ làm tương tự nha!
b) nH+ ban đầu= 2* 0,1= 0,2mol
nOH- bđ=1,5* 0,3=0,45mol
==> nOH- dư=0,25mol
==>[OH-] dư= 0,25 : 0,4= 0,625M==> pH=14+log(0,625) ok!
kết tủa là baso4 bạn dùng số mol chất hết để tính m nha!
Đúng 0
Bình luận (1)
Bài 1: Trung hoà 200ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,3M và HNO3 1M bởi 400ml dd Ca(OH)2 3aM và NaOH 2aM.Tính a.
Bài 2:Trung hoà 300ml dd hỗn hợp gồm HCl xM và HNO3 yM bởi 600ml dd Ca(OH)2 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Tính x,y. Biết x : y 1:3
Bài 3 A là KOH, B là H2SO4. Trộn 300ml dd A và 200ml dd B thu đc 500 ml dd C có tính kiềm 0,1M. Trộn 200ml dd A và 300ml dd B thu đc 500ml dd D có tính axit 0,2M. Tính CM A,B
Đọc tiếp
Bài 1: Trung hoà 200ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,3M và HNO3 1M bởi 400ml dd Ca(OH)2 3aM và NaOH 2aM.Tính a.
Bài 2:Trung hoà 300ml dd hỗn hợp gồm HCl xM và HNO3 yM bởi 600ml dd Ca(OH)2 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Tính x,y. Biết x : y= 1:3
Bài 3 A là KOH, B là H2SO4. Trộn 300ml dd A và 200ml dd B thu đc 500 ml dd C có tính kiềm 0,1M. Trộn 200ml dd A và 300ml dd B thu đc 500ml dd D có tính axit 0,2M. Tính CM A,B
Bài 1: nH2SO4=0.06 mol; nHNO3=0.2 mol
nCa(OH)2=3a.0,4=1.2a(mol)
nNaOH=0,4.2a= 0.8a (mol)
Quy đổi hỗn hợp về HNO3 => nHNO3=0.2+0.06.2=0.32mol
PTHH: 2HNO3 + Ca(OH)2 ----> Ca(NO3)2 + 2H2O
Mol 2,4a 1,2a
HNO3+ NaOH -----> NaNO3 + H2O
0,8a 0,8a
=> 2,4a + 0,8a=0.32 => a = 0.1 (mol)
Đúng 0
Bình luận (0)
Trộn 200ml dd HCl 1M với 200ml dd H2SO4 1M thu được 400ml dd A. Tính nồng độ mol mỗi chất trong dd A
200ml = 0.2 (l), 400 ml = 0.4 (l)
Trong 200ml dung dịch HCl 1M:
nHCl = CM.V = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)
Trong 200ml dung dịch H2SO4 1M
nH2SO4 = CM . V = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)
Trong 400ml dung dịch A:
CM dd HCl = n/V = 0.2/0.4 = 0.5M
CM dd H2SO4 = n/V = 0.2/0.4 = 0.5M
Đúng 0
Bình luận (0)
Trộn lẫn 3 dd H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd A. Lấy 300 ml dd A cho phản ứng với V lít dd B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dd C có pH 2. Giá trị V là: A. 0,424 lít B. 0,214 lít C. 0,414 lít D. 0,134 lít
Đọc tiếp
Trộn lẫn 3 dd H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd A. Lấy 300 ml dd A cho phản ứng với V lít dd B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dd C có pH = 2. Giá trị V là:
A. 0,424 lít
B. 0,214 lít
C. 0,414 lít
D. 0,134 lít
Để có được 300ml dung dịch A thi phải cần mỗi dung dịch axit là 100ml
=> tổng n H+= ( 0,1.2 + 0,2 + 0,3 ). 0,1 = 0,07 mol
Ở dung dịch B có tổng n OH− = 0,49.V mol
rõ ràng dung dịch thu được pH = 2 => dư H^+ = 0,01. ( 0,3 + v ) mol (1)
phản ứng : H+ +OH− → H2O
theo phản ứng thì nH+ dư = 0,07 - 0,49.V (2) từ 1 và 2 => 0,07 - 0,49.V = 0,01. ( 0,3 + v )
=> V = 0,134 lit
=> Đáp án D
Đúng 0
Bình luận (0)
23. Cho 24,2g hỗn hợp gồm : HCOOH , CH3COOH, HOOC-COOH tác dụng hết với 600ml dd NaOH 1M sau pư thu đc ddX. Buết rằng để trung hoà lượng NaOH dư trong X cần dùng hết 100ml dd HCl 1M. Sau pư thu đc dd Y. Cô cạn dd Y thu đc m gam muối khan . Giá trị của m là?
\(n_{NaOH\left(dư\right)}=n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH\left(pư\right)}=0.6-0.1=0.5\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=n_{NaOH}=0.5\left(mol\right)\)
\(BTKL:\)
\(m_{Muối}=24.2+0.5\cdot40-0.5\cdot18=35.2\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)