Question

1. Trộn 600ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH xM thu được 1 lít dd có pH=1. Giá trị của x là:

A. 0,75M

B. 1M

C. 1,1M

D. 1,25M

2. Cho 27,4g hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 vào 500ml dd HCl 0,9M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 lít CO2 (đkc) và 500ml dd X. Giá trị pH của dd X là:

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

3. Cho dd HCOOH 0,46% (d=1g/ml) có pH=3. Độ điện li anpha của HCOOH là:

A. 0,5%

B. 0,75%

C. 1%

D. 1,5%

4. Thứ tự pH của các dd loãng, có cùng nồng độ mol sau đây tăng dần: Na2CO3, KCl, H2SO4, Ba(OH)2, NaOH, HCl là:

A. H2SO4<HCl<Na2CO3=KCl< NaOH<Ba(OH)2

B. H2SO4=HCl<KCl<Na2CO3< NaOH<Ba(OH)2

C. H2SO4<HCl<KCl<Na2CO3<

NaOH=Ba(OH)2

D.H2SO4<HCl<KCl<Na2CO3< NaOH<Ba(OH)2

Answer 1

2) Đặt số mol Na2CO3 là x mol, số mol NaHCO3 là y mol
nHCl=0,9.0,5=0,45(mol)
nH2=0,3(mol)
Ta có PTHH
---------------Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O + CO2
mol-------------x-------------2x------...
---------------NaHCO3 + HCl -----> NaCl + H2O + CO2
mol------------y--------------y-------...
Ta thấy HCl dư do 0,45>0,3
tự tính độ pH nha

Answer 2

3) Ta có công thức:
C%=CM*M(HCOOH)/10*d
=>CM(đầu)=C%*10*d/M(HCOOH)
=0.46*10*1/46=0.1(mol/l)
_Dung dịch sau phản ứng có pH=3:
=>CM(H+)=10^-3(mol/l)
HCOOH<=>H{+}+HCOO{-}
10^-3------->10^-3(mol/l)
=>CM(HCOOH sau)=10^-3(mol/l)
_Độ điện li alpha=CM(HCOOH sau)/CM(đầu)
=10^-3/0.1=0.01=1%
=> chọn C