a, \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

b, \(n_{MgCl_2}=0,2.0,25=0,05\left(mol\right)\)

 Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,05.40=2\left(g\right)\)

c, \(n_{NaOH}=2n_{MgCl_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{0,1.40}{15\%}=\dfrac{80}{3}\left(g\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,5\cdot1,232=0,616\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot0,2=0,04\left(mol\right)\\n_{Al^{3+}}=0,2\cdot0,8=0,16\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

             0,04____0,04                  (mol)

            \(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

             0,16_____0,48________0,16                     (mol)

            \(Al\left(OH\right)_3+OH^-\rightarrow AlO_2+2H_2O\)

                  0,096____0,096                                      (mol)

\(\Rightarrow n_{Al\left(OH\right)_3\left(dư\right)}=0,16-0,096=0,064\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al\left(OH\right)_3}=0,032\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,032\cdot102=3,264\left(mol\right)\)

Đáp án A

• 0,2 lít NaOH + 0,1 mol AlCl₃ → ↓

Nung ↓ → 0,01 mol Al₂O₃

→ n_Al(OH)3 = 0,02 mol.

• NaOH lớn nhất khi NaOH dư

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (*)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (**)

Theo (*) n_NaOH = 0,1 × 3 = 0,3 mol; n_Al(OH)3 = 0,1 mol.

Theo (**) n_{Al(OH)3 phản ứng} = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol

→ n_NaOH = 0,08 mol.

→ ∑n_NaOH = 0,3 + 0,08 = 0,38 mol

→ C_MNaOH = 0,38 : 0,2 = 1,9M

Đáp án A

• 0,2a mol NaOH + 0,1 mol AlCl₃ → ↓ Al(OH)₃

Nung ↓ → 0,01 mol Al₂O₃
→ n_Al(OH)3 = 0,02 mol.

• a lớn nhất khi NaOH dư

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (*)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (**)

Theo (*) n_NaOH = 0,1 × 3 = 0,3 mol; n_Al(OH)3 = 0,1 mol.

Theo (**) n_{Al(OH)3 phản ứng} = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol

→ n_NaOH = 0,08 mol.

→ ∑n_NaOH = 0,3 + 0,08 = 0,38 mol

→ C_MNaOH = 0,38 : 0,2 = 1,9 M 

\(n_{AlCl_3}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0.5V\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{5.1}{102}=0.05\left(mol\right)\)

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Al_2O_3+3H_2O\)

\(0.1...............0.05\)

TH1 : Al(OH)₃ không bị hòa tan.

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(0.1...........0.3................0.1\)

\(\Leftrightarrow V=\dfrac{0.3}{0.5}=0.6\left(l\right)\)

TH2 : Al(OH)₃ bị hòa tan một phần 
\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(0.2...........0.6................0.2\)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(0.5V-0.6...0.5V-0.6\)

\(n_{Al\left(OH\right)_3}=0.2+0.5V-0.6=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V=1\left(l\right)\)