Đổi: 40ml = 0,04l

160ml = 0,16l

nH2SO4 = 0,04 . 8 = 0,32 (mol)

CMddH2SO4 (sau khi pha loãng) = 0,32/0,16 = 2M

n _H2SO4=0,04.8=0,32 mol

CmH2SO4=\(\dfrac{0,32}{0,16}\)=2M

Ta có: n_HCl = 0,2.2 = 0,4 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2+0,2}=1M\)

⇒ Đáp án: C

Bạn tham khảo nhé!

n HCl = 0,2.2 = 0,4(mol)

CM HCl = 0,4/0,2 + 0,2 = 1M.

Đáp án: C. 1M.

Đáp án A

Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)₂ là xM

n_OH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH^-] = 10^-14/10^-13 = 10^-1M

[OH^-] = 0,4x/ 1,5 = 10^-1  suy ra x = 0,375 M

 Khối lượng Fe dư là 1,46g, do đó khối lượng Fe và Fe₃O₄  đã phản ứng là 17,04g. Vì sau phản ứng sắt còn dư nên trong dung dịch D chỉ chứa muối sắt (II).

Sơ đồ phản ứng: 

        Fe, Fe₃O₄        +    HNO₃            →    Fe(NO₃)₂    +   NO     +    H₂O

Mol:                             2n+0,1                        n              0,1      0,5( 2n+0,1)

Đặt số mol của Fe(NO₃)₂ là n, áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với nitơ  ta có số mol của axit HNO₃ là  2n+ 0,1. Số mol H₂O bằng một nửa số mol của HNO₃.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

        17,04 + 63(2n + 0,1) = 242n + 0,1.30 + 18.0,5(2n + 0,1)

 giải ra ta có n = 2,7, suy ra [ HNO₃ ] = (2.2,7 + 0,1): 0,2 = 3,2M

Đáp án A

1) 50ml=0,05(l)

200ml=0,2(l)

0,05(l)\(_{dd}HNO_3\) \(\underrightarrow{ }8\left(M\right)\)

0,2(l)\(_{dd}HNO_3\left(lo\text{ã}ng\right)\underrightarrow{ }?\)

\(C_{M\left(HNO_3\right)\left(lo\text{ã}ng\right)}=\dfrac{0,2.8}{0,05}=32\left(M\right)\)

2) \(n_{CuSO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{dd\left(CuSO_4\right)}=20\left(ml\right)=0,02\left(l\right)\)

\(C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

3) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\underrightarrow{ }FeCl_2+H_2\)

mol 1 2 1 1

mol 0,1 0,2 0,1 0,1

a)\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(m_{FeCl_2}=n.M=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

c) \(H_2+CuO\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)

mol 1 1 1 1

mol 0,1 0,1 0,1 0,1

\(m_{Cu}=n.M=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Bài làm:

Câu 3:

n_Fe = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1(mol)

Ta có phương trình:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a)Dựa vào phương trình trên, ta có:

n_H2 = n_Fe = 0,1(mol)

⇒V_H2 = \(\dfrac{n}{22,4}\) = \(\dfrac{0,1}{22,4}\) = \(\dfrac{1}{224}\)(lít)

b)Dựa vào phương trình trên, ta có:

n_FeCl2 = n_Fe = 0,1(mol)

⇒m_FeCl2 = n.M = 0,1.127 = 12,7(g)

c)Ta có phương trình:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

n_CuO = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{8}{80}\) = 0,1(mol)

Dựa vào phương trình trên, ta có:

n_Cu = n_CuO = 0,1(mol)

⇒m_Cu = n.M = 0,1.64 = 6,4(g)

   * Cách pha chế:

   - Đong lấy 7,5ml dung dịch  H N O 3  5M cho vào bình chứa.

   - Cho thêm dần dần nước cất vào bình cho đến đủ 150ml lắc đều, ta được 150m dung dịch  H N O 3  cần pha chế.

X+ HNO₃→ Dung dịch Y

Dung dịch Y + NaOH→ Khí

→Dung dịch Y phải có NH₄NO3

NH₄NO₃+ NaOH → NaNO₃+ NH₃↑ + H₂O

0,01←                                   0,01 mol

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

                   0,1     0,01 mol

n_HNO3= n_H+= 0,1 mol →C_{M HNO3}= 0,1/0,2= 0,5 (M)

Đáp án C

2) \(n_{HCl}=10^{-4}.0,03=0,000003\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow C_{MddHCl}=\dfrac{0,000003}{0,03}=0,0001\left(M\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=C_{MddHCl}=0,0001M\)

 \(pH=-log\left(0,0001\right)=4\)

 Chúc bạn học tốt

1) \(n_{HCl\left(bđ\right)}=10^{-3}.0,02=0,00002\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow C_{MddHCl}=\dfrac{0,00002}{0,02}=0,001\left(M\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=C_{MddHCl}=0,001M\)

 \(pH=-log\left(0,001\right)=3\)

 Chúc bạn học tốt