a, Ta có: 65n_Zn + 27n_Al = 11,9 (1)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

b, Theo PT: n_ZnCl2 = n_Zn = 0,1 (mol)

n_AlCl3 = n_Al = 0,2 (mol)

⇒ m _muối = 0,1.136 + 0,2.133,5 = 40,3 (g)

c, Theo PT: n_HCl = 2n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292\left(g\right)\)

Gọi số mol của Al, Mg, CuO là a, b, c

=> 27a + 24b + 80c = 23,8

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a---->3a----------------->1,5a

            Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            b----->2b---------------->b

           CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

            c------->2c

=> \(\left\{{}\begin{matrix}1,5a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\\3a+2b+2c=0,6.2=1,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\\c=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{H_2} = m -(m-2,4) = 2,4(gam)\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{2,4}{2} = 1,2(mol)\\ Gọi : n_{Mg} = a ;n_{Zn} = 2a;n_{Fe}= 3a(mol)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Mg} + n_{Zn} + n_{Fe} = a + 2a + 3a = 1,2(mol)\\ \Rightarrow a = 0,2;\\ \Rightarrow m = 0,2.24 + 0,2.2.65 + 0,2.3.56 = 64,4(gam)\)

Gọi x, 2x, 3x tương ứng là số mol của Mg, Zn và Fe: 24x + 65.2x + 56.3x = m ---> m = 322x.

Khối lượng dd tăng = khối lượng kim loại - mH2

m - 2,4 = m - (2x + 4x + 9x) ---> 15x = 2,4 hay x = 0,16 mol.

Thay vào trên thu được: m = 322.0,16 = 51,52 gam.

Đáp án B

Do dung dịch Y tăng 21,28 gam.

→ m X = 28 , 96 - 21 , 28 = 7 , 68   g a m T a   c ó :   n X = 7 , 68 9 , 6 . 4 = 0 , 2   m o l

Do vậy ta giải được số mol CO₂ và NO trong X lần lượt là 0,06 mol và 0,08 mol.

Vậy số mol FeCO₃ là 0,06 mol.

Do khi thêm AgNO₃ vào Y có xuất hiện NO nên H⁺ dư nên Y không có NO₃^- dư.

Bảo toàn N:  n N H 4 + = 0 , 24 - 0 , 06 . 2 - 0 , 08 = 0 , 04   m o l  

Gọi a, b lần lượt là số mol Mg, Fe₃O₄,  c là số mol HCl.

Do vậy kết tủa chứa AgCl c mol và Ag.

→ 24 a + 232 b + 0 , 06 . 116 = 28 , 96

Do cho AgNO₃ vào sinh ra 0,03 mol NO nên H⁺ dư 0,12 mol.

Bảo toàn e kết hợp bảo toàn điện tích: 

c= 0,04+8b+0,06.2+0,08.3+0,06.8+0,04.8+0,12

Bảo toàn e:

  n A g = 2 a + b + 0 , 06 - 0 , 04 . 8 - 0 , 08 . 3 - 0 , 03 . 3 - 0 , 06 . 8 = 2 a + b - 1 , 07 → 143 , 5 c + 108 ( 2 a + b - 1 , 07 ) = 238 . 58

Giải được: a=0,53; b=0,04; c=1,64.

%Mg= 43,92%

Đáp án B

Do dung dịch Y tăng 21,28 gam.

Do vậy ta giải được số mol CO₂ và NO trong X lần lượt là 0,06 mol và 0,08 mol.

Vậy số mol FeCO₃ là 0,06 mol.

Do khi thêm AgNO₃ vào Y có xuất hiện NO nên H⁺ dư nên Y không có NO₃^- dư.

Bảo toàn N:

Gọi a,b lần lượt là số mol Mg, Fe₃O₄,  c là số mol HCl.

Do vậy kết tủa chứa AgCl c mol và Ag.

Do cho AgNO₃ vào sinh ra 0,03 mol NO nên H⁺ dư 0,12 mol.

Bảo toàn e kết hợp bảo toàn điện tích:

c = 0,04 + 8b + 0,06.2 + 0,08.3 + 0,06.8 + 0,04.8 + 0,12

Bảo toàn e:

R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O

nHCl=0.3(mol)

->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)

->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe

Bài 2

nH2=0.3(mol)

2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)

nX=0.6:n

+) n=1->MX=9(g/mol)->loại

+)n=2->MX=18(g/mol)->loại

+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al

Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được

Bài 3

n_H2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \(\uparrow\) (1)

0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) %^mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%

%^mAl₂O₃ = 65,38%

b) n_Al2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = n_Al2(SO4)3

Theo pt(2) n_H2SO4 = 3n_Al2O3 = 0,6 (mol)

m _{dd H2SO4} = \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)

c) m _{dd spư} = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)

C%(Al₂(SO₄)₃) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%

Bài 1: Gọi công thức oxit kim loại R là : R₂O₃

ⁿHCl= 10,95 : 36,5 = 0,3 mol

Có pt : R₂O₃ +6 HCl →2 RCl₃ + 3H₂O

0,05mol <-- 0,3 mol

→^MR₂O₃=^mR₂O₃ : n = 8:0,05=160 (g/mol)

hay 2R+16.3=160↔^mR=56 g/mol→R là sắt (Fe)

Bài 2:ⁿH₂=6,72 : 22,4=0,3 mol

2 X + 2n HCl→2XCl_n+n H₂

0,6/n <--------------------- 0,3 (mol)

^MX= m:n=5,4:0,6/n=9n

xét bảng :

→ X là Al (nhôm)