PTHH : \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

.............0,05........0,2.......0,15.........

Có : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Theo phương pháp ba dòng .

=> Sau phản ứng H2 hết, Fe3O4 còn dư ( dư 0,025 mol )

=> \(m=m_{Fe3o4du}+m_{Fe}=14,2\left(g\right)\)

b, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

...0,15.....0,3.........0,15..............

\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)

.0,025......0,2..........0,05.........0,025...................

Có : \(V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{n}{1}=n_{HCl}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

Lại có : \(m_M=m_{FeCl2}+m_{FeCl3}=30,35\left(g\right)\)

Chọn A

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,4---------------------->0,6

=> V = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

b)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{29}{232}=0,125\left(mol\right)\)

Gọi số mol Fe₃O₄ pư là a (mol)

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,6}{4}\) => Hiệu suất tính theo Fe₃O₄

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

                a----------------->3a

=> 232(0,125-a) + 56.3a = 22,6

=> a = 0,1

=> \(H\%=\dfrac{0,1}{0,125}.100\%=80\%\)

nAl = 10,8 : 27 = 0,4 (mol) 
pthh : Al + 6HCl-t--> AlCl3 + H2
          0,4--->2,4  (mol) 
=> V= VO2 = 2,4  . 22,4 = 53,76 ( l) 
nFe3O4 = 29 : 232 = 0,125 (mol) 
pthh Fe3O4 + 4H2 -t--> 3Fe+ 4H2O 
        0,125----------------->0,375 (mol) 
nFe (tt ) = 22,6 : 56 = 0,403 (mol ) 
%H = 0,375  / 0,403   . 100 % = 93 % 
 

a)

$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{H_2} = 0,3(mol)$
$V= 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

b) Gọi CTTQ của oxit là $R_2O_n$
$R_2O_n + nH_2 \xrightarrow{t^o} 2R + nH_2O$
$n_{oxit} = \dfrac{1}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,3}{n}(2R + 16n) = 16$
$\Rightarrow R = \dfrac{56}{3}n$
Với n = 3 thì R = 56(Fe)

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

Đáp án D

Khi A tác dụng với CO thì: nO (pư) = nCO (pư) =0,125 mol

nNO = 0,09 mol, nHNO₃ = 0,69 mol

Xét 2 trường hợp:

TH₁: dung dịch C chứa Fe(NO₃)₃ + HNO₃ (có thể dư)

Qui đổi hỗn hợp B thành Fe và O: F e :   x   m o l O :   y   m o l

Bảo toàn e ta có: 3x – 2y = 3nNO và 56x + 16y = 16,568 – 0,125.16 = 14,568

Giải hệ ⇒x = 0,2091 và y = 0,17865 mol ⇒ Số mol N sử dụng Fe(NO₃)₃: 0,2091 và NO: 0,09

Theo BTN: nN = 0,02091.3 + 0,09 = 0,7173 > 0,69 mol ⇒ loại

TH2: HNO₃ hết, dung dịch C chứa 2 muối Fe(NO₃)₃ hoặc Fe(NO₃)₂

- Bảo toàn H: nH₂O = 0,0345 mol

- Bảo toàn oxi cho toàn quá trình

y = (0,69 – 0,09).3 + 0,09.1 + 0,345 - 0,69.3 = 0,165 ⇔ 56x + 16y = 14,568 ⇔ x = 0,213 mol

Ta có:

→ a + b = 0,213

→ 3a+2b = 0,69 – 0,09 = 0,6

a =0,174; b=0,039

m = 0,174.107 + 0,039.90 = 22,128 gam

Chọn đáp án A

X + NaOH ⟶3/2 H₂;  n_A1 = 0,02

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O ⟶ NaHCO₃ + Al(OH)₃

⇒ m = 10,26g

_{Đáp án A}