Bài 2 : Vì Cu không tác dụng với H2SO4 loãng nên => chất rắn không tan sau p/ư là Cu

a) Ta có PTHH :

(1) \(Fe2O3+3H2SO4_{\left(lo\text{ãng}\right)}->Fe2\left(SO4\right)3+3H2O\)

\(\left(2\right)Cu+2H2SO4_{\left(\text{đ}\text{ặc}+n\text{óng}\right)}-^{t0}->C\text{uS}O4+SO2\uparrow+2H2O\)

0,1mol.....0,2mol..................................................0,1mol

Khí thu được là SO2

Ta có : nSO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}\%mCu=\dfrac{0,1.64}{8}.100\%=80\%\\\%mFe2O3=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)

c) Ta có : mH2SO4(đậm đặc) = 0,2.98 = 19,6 (g)

Bài 1 : Theo đề bài ta có : nCaCO3 = \(\dfrac{35}{100}=0,35\left(mol\right)\)

Gọi x ,y lần lượt là số mol của ZnO và Fe2O3

Ta có PTHH :

(1) \(ZnO+CO-^{t0}->Zn+CO2\uparrow\)

x mol............ x mol............. xmol....x mol

\(\left(2\right)Fe2O3+3CO-^{t0}->Fe+3CO2\)

y mol.............. 3ymol.............. ymol....3ymol

Ta có PTHH 4 :

\(Ca\left(OH\right)2+CO2->CaCO3\downarrow+H2O\)

0,35mol...............0,35mol.........0,35mol

Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}81x+160y=20,05\\x+3y=0,35\end{matrix}\right.\)

Tới đây ko giải đc nữa vì tính ra số mol lớn hơn 0,35 nên nghĩ là sai đề !

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{35}{100}=0,35\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zno và Fe₂O₃

pthh: ZnO + CO\(\rightarrow\) Zn + CO₂

x ..... x .....x. ...... ......... ......x

Fe₂O₃ + 3CO\(\rightarrow\) 2Fe + 3CO₂

y. ....... 3y ......... 2y ......... ..............3y

CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\)CaCO₃ + H₂O

Theo pthh: \(n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,35\left(mol\right)\)

Theo đề bài, m hỗn hợp bằng 20,05(g)

81x + 160y =20,05

và x + 3y = 0,35

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}81x+160y=20,05\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b. \(m_{Zn}=n.M=0,05.65=3,25\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c. %m_ZnO=\(\dfrac{\left(n.M\right).100\%}{20,05}=\dfrac{\left(0,05.81\right).100\%}{20,05}\approx20,2\%\)

%\(m_{Fe_2O_3}=100\%-20,2\%=79,8\%\)

d. Theo pthh : V_CO=(0,05+0,3).22,4=7,84(l)

bài 1 có gì đó sai sai í bạn, bạn kiểm tra lại đề nhé

Bài 1.

Đổi 500ml=0,5l ; 50ml=0,05l

Số mol của Ba(OH)₂ là:

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}\)= C_M . V= 0,5 . 1 = 0,5(mol)

Số mol của HCl là

n_HCl= C_M . V= 0,05 . 1 = 0,05(mol)

PTHH: Ba(OH)₂ + 2HCl \(\rightarrow\)BaCl₂ + 2H₂O

Xét tỉ số:

\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) = \(\dfrac{0,5}{1}\)= 0,5

\(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)= \(\dfrac{0,05}{2}\)=0,025

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) > \(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)

\(\Rightarrow\)HCl là chất phản ứng hết

Ba(OH)₂ là chất còn dư

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2^{pư}}}{n_{HCl}}\)=\(\dfrac{1}{2}\) \(\Rightarrow\) \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\) = 0,025 (mol)

\(\Rightarrow\)\(n_{Ba\left(OH\right)^{dư}_2}\) = \(n_{Ba\left(OH\right)^{bđ}_2}\) - \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\)

= 0,5 - 0.025

= 0,475(mol)

Thể tích các chất có trong dd sau pư là

V_sau = \(V_{Ba\left(OH\right)_2}\) + V_HCl

= 0,5 + 0,05 = 0,55(l)

Nồng độ mol các chất có trong dd sau pư là

C_M = \(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{V_{sau}}\) = \(\dfrac{0,475}{0,55}\) = 0,9(M)

Theo đề bài của pn thj mk giải đk nv

Bài 2.

a) Gọi n_NaOH = x ; n_KOH = y

PTHH :

NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O (1)

x x x x

KOH + HCl \(\rightarrow\) KCl + H₂O (2)

y y y y

b) Từ ptr(1) \(\rightarrow\)m_NaOH = M . n = 40x

Từ ptr(2) \(\rightarrow\) m_KOH = M . n = 56y

\(\Rightarrow\) 40x + 56y = 3,04 (I)

Từ ptr(1) \(\rightarrow\)m_NaCl = M . n = 58,5x

Từ ptr(2) \(\rightarrow\) m_KCl = M . n = 74,5y

\(\Rightarrow\) 58,5x + 74,5y = 4,15 (II)

Từ (I) và (II) ta có hệ ptr:

\(\left\{{}\begin{matrix}40x+56y=3,04\\58,5x+74,5y=4,15\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,04\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,02\\n_{KOH}=0,04\end{matrix}\right.\)(mol)

Khối lượng của NaOH là:

m = 40x = 40 . 0,02 = 0,8(g)

Khối lượng của KOH là:

\(\left[{}\begin{matrix}m_{KOH}=56x=56.0,04=2,24\\m_{KOH}=3,04-0,8=2,24\end{matrix}\right.\)(g)

a) nH₂SO₄=2a (mol), nHCl=3a (mol)
nNaOH=0,5.0,35=0,175 mol
Không viết pt, nhận thấy sản phẩm có nNa₂SO₄=nSO₄^2-=2a, nNaCl=nCl-=3a
BT(Na+): 2.2a+3a=0,175 => a=0,025
=> nH₂SO₄=0,05 (mol), nHCl=0,075 (mol)
=> CM H₂SO₄=0,05/0,1=0,5M
CM HCl=0,075 /0,1=0,75M

b) Trong 200ml ddY: nH₂SO₄=0,1 (mol), nHCl=0,15 (mol)
Vì phản ứng (trung hòa) vừa đủ nên nH⁺=nOH-
<=> 2.nH₂SO₄ + nHCl = [CM KOH + 2.CM Ba(OH)₂ ].V
<=> 2.0,1 + 0,15 = [0,2 + 2.0,1].V
<=> V=0,875 (l)
muối trong Z: m_muối/Z=m_muối - m_{kết tủa BaSO4}
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ -> BaSO^₄ + 2H₂O
nBa(OH)2=0,1.0,875=0,0875 mol< 0,1 = nH₂SO₄
=> nBaSO4 = 0,0875 mol
m_muối=mSO4^2- + mCl^- + mBa²⁺ + mK⁺
=> m_muối/Z=mSO4^2- + mCl^- + mBa²⁺ + mK⁺ - m_{kết tủa BaSO4
= 0,1.96 + 0,15.35,5 + 0,1.0,875.137 + 0,2.0,875.39 - 0,0875.233
= 13,35g}

a) Đặt :

nH2SO4 = 2x mol

nHCl = 3x mol

=> nH+ = 7x (mol)

nOH- = 0.175 mol

OH- + H+ --> H2O

0.175__0.175

<=> 0.175 = 7x

=> x = 0.025

CM H2SO4 = 0.5M

CM HCl = 0.25M

b)

Đề thiếu

a/ \(n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O+CO_2\)

\(0,5---0,5----0,5---0,5-0,5\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(b---b----b-----b\)

\(\Rightarrow m_{MgCO_3}=0,5.\left(24+12+16.3\right)=42\left(g\right)\)

\(\dfrac{m_{MgCO_3}}{m_{MgO}}=\dfrac{7}{3}\Rightarrow m_{MgO}=42.\dfrac{3}{7}=18\left(g\right)\Rightarrow n_{MgO}=b=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,45+0,5=0,95\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{0,95.98}{0,05}=1862\left(g\right)\)

Na₂O+ 2HCl -------> 2NaCl+ H₂O (1)

x.............2x...................2x.........x

Fe₂O₃+ 6HCl --------> 2FeCl₃+ 3H₂O (2)

y..............6y....................2y..........3y

FeCl₃+ 3NaOH -------> Fe(OH)₃+ 3NaCl (3)

2Fe(OH)₃ ------> Fe₂O₃+ 3H₂O (4)

n_HCl=1 mol

a)Đặt x, y là số mol của Na₂O, Fe₂O₃

Ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2x+6y=1\\m_{hh=}62x+160y=28.4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.2\\y=0.1\end{matrix}\right.\)

=>%m_Na2O=(62*0.2*100)/28.4=43.66%

=>%m_Fe2O3=56.34%

b) Ta có n_rắnC=n_Fe2O3(4)=n_Fe2O3(bđ)=y=0.1 mol (bảo toàn ng tố Fe )

=> m_{rắn C}=160*0.1=16 g

Gọi x,y lần lượt là số mol của Na₂O, Fe₂O₃

nHCl = 2 . 0,5 = 1 mol

Pt: Na₂O + 2HCl --> 2NaCl + H₂O

........x............2x

......Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

.........y.............6y.............2y

% mNa₂O = \(\dfrac{0,2\times62}{28,4}.100\%=43,66\%\)

% mFe₂O₃ = 100% - 43,66% = 56,34%

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}62x+160y=28,4\\2x+6y=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Pt: FeCl₃ + 3NaOH --> Fe(OH)₃ + 3NaCl

......0,2 mol-------------> 0,2 mol

......2Fe(OH)₃ --to--> Fe₂O₃ + 3H₂O

......0,2 mol-----------> 0,1 mol

m_C = 0,1 . 160 = 16 (g)