Bài 45. Axit axetic

\(CaO+2CH_3COOH--->(CH_3COO)_2Ca+H_2O\)

Hiện tượng: thấy sủi bọt khí

\(PTHH:\)\(2CH_3COOH+K_2CO_3--->2CH_3COOK+CO_2+H_2O\)

Khi nhỏ vài giọt axit axetic vào dd kalicacbonat có khí bay lên.

\(2CH_3COOH+K_2CO_3->2CH_3COOK+CO_2+H_2O\)

Đúng thì tick nhé

a)PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH =(xt)=> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Tên sản phẩm: Etyl axetat (este)

b) Ta có: n_CH3COOH = \(\dfrac{60}{60}=1\left(mol\right)\)

Theo PT, n_CH3COOC2H5(lý thuyết) = n_CH3COOH = 1 (mol)

=> m_CH3COOC2H5 (lý thuyết) = 1 . 88 = 88 (gam)

Mà thực tế chỉ thu được 55 gam CH₃COOC₂H₅

=> H = \(\dfrac{55}{88}\cdot100\%=62,5\%\)

\(C_2H_5OH\)không tác dụng với \(CaO\)và \(CaCO_3\).

Ở đây hẳn là \(CH_3COOH\).

CH3COOH bạn ạ . Mình viết nhầm

\(2CH_3COOH+CaCO_3--->(CH_3CHH)_2Ca+CO_2 +H_2O\)

Khí thoát ra là khí CO2

\(nCO_2(đktc)=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\)

\(a)\)

Theo PTHH, \(nCaCO_3=0,1(mol)\)

\(=>mCaCO_3=0,1.100=10(g)\)

\(b)\)

Theo PTHH: \(nCH_3COOH=0,1(mol)\)

\(=>mCH_3COOH=0,1.60=6(g)\)

\(=>C\%CH_3COOH=\dfrac{6.100}{96}=6,25\%\)

\(c)\)

Dung dich sau phản ứng là \((CH_3COO)_2Ca\)

Theo PTHH: \(n(CH_3COO)_2Ca=0,1(mol)\)

\(=>m(CH_3COO)_2Ca=0,1.158=15,8(g)\)

Theo PTHH: \(nCO_2=0,1(mol)\)

\(=>mCO_2=0,1.44=4,4(g)\)

\(m_{ddsau}=10+96-4,4=101,6\left(g\right)\)

\(=>C\%\left(CH_3COO\right)_2Ca=\dfrac{15,8.100}{101,6}=15,55\%\)

a) Ta thấy 8.7 gam c.rắn không tan là Ag.

\(\Rightarrow\) m_Zn,Mg= 20 - 8.7 = 11.3(gam)

Đặt n_Mg = x(mol) ; n_Zn = y(mol) thì :

24x + 65y = 11.3(1)

PTHH:

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂\(\uparrow\)

x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) x (mol)

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)

y \(\rightarrow\) y \(\rightarrow\) y (mol)

Theo đề cho : n_H2 = 0.3(mol)

\(\Rightarrow\) x + y = 0.3 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=11.3\\x+y=0.3\end{matrix}\right.\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.2\\y=0.1\end{matrix}\right.\)(mol)

Do đó :

%m_Ag = \(\dfrac{8.9\times100\%}{20}\)= 44.5%

%m_Mg = \(\dfrac{0.2\times24\times100\%}{20}\)= 24%

%m_Zn = 100% - ( 44.5% \(+\) 24% ) = 31.5%

b) Theo các PT : n_H2SO4 = x + y = 0.3 (mol)

\(\Rightarrow\) V_H2SO4 =\(\dfrac{0.3}{0.5}\)= 0.6 ( lít)

n$Mg$ =4,8/24=0,2 mol

n$CH3COOH$ =12/60=0,2 mol

Xét tỉ lệ mol=>$CH3COOH$ hết

2 $CH3COOH$ +$Mg$ => $(CH3COO)2Mg$ + $H_2$

0,2 mol                                                              =>0,1 mol

V$H_2$ =0,1.22,4=2,24l

t cx lm ra rồi, kq giống t

Đối với chất khí, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ số mol trong phương trình phản ứng cũng là tỉ lệ về thể tích các khí.

a) Gọi thế tích của CH₄ và C₂H₂ lần lượt là x, у (ml).

Phương trình phản ứng: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

p.ư: x -> 2x x (ml)

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

p.ư: у -> 2,5y 2y (ml)

Theo thể tích hỗn hợp và thể tích oxi, ta có hệ phương trình:

Giải (1) và (2), ta được x = 5,6ml và y = 22,4ml.

% = x 100% = 20%; % = 100% - 20% = 80%

b) Thể tích khí khí C0₂ sinh ra = x + 2y = 5,6 + 2 x 22,4 = 50,4ml.