Hỗn hợp gồm 1 phần bột sắt với một phần bột lưu huỳnh có màu xám vàng. Nếu trộn ba phần bột sắt với một phần bột lưu huỳnh, hỗnợp sẽ thu được màu gì? Để tách bột sắt ra khỏi hỗn hợp voiuws lưu huỳnh ta dùng cách nao
Bột sulfur (S) có màu vàng, bột iron (Fe) có màu xám. Nếu trộn một phần bột iron và một phần bột sulfur thì hỗn hợp ngả sang màu xám vàng. Nếu trộn ba phần bột iron và một phần bột sulfur thì hỗn hợp chủ yếu ngả sang màu nào?
Cho hỗn hợp gồm bột sắt, bột nhôm và lưu huỳnh. Làm thế nào để tách chúng ra?
P/s : Mình biết tách sắt rồi, nhờ phần còn lại.
-Dùng nam châm để hút Fe,còn lại là hỗn hợp nhôm và lưu huỳnh
- Đốt hỗn hợp trong không khí. Thu khí bay lên.
PTHH: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
S + O2 → SO2
Phần chất rắn cho vào khí H2 dư, đốt nóng. Ta thu được sắt nguyên chất:
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe +4H2O
- Sục khí SO2 thu được qua dung dịch H2S dư, lọc chất rắn, sấy khô, thu được lưu huỳnh nguyên chất. PTHH: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Cách tách này dựa trên tính khử mạnh của hidro sunfua(H2S) ở chương trình lớp 10
Chúc em học tốt!!@
Ahaha lớp 8 sao giải cách lớp 10, đập đầu chết đây 
Câu 2: Trộn 10,8 g bột nhôm với bột lưu huỳnh dư. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng để phản ứng xảy ra thu được 25,5 g Al2S3. Tính hiệu suất phản ứng ?
\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3S --to--> Al2S3
0,34<----------0,17
=> \(H\%=\dfrac{0,34.27}{10,8}.100\%=85\%\)
Bạn có thể giúp mình hok 😥 khó quá chắc bạn đã làm qua r giúp với
Trộn 10,8 gam bột nhôm và bột lưu huỳnh dư . Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng để phản ứng xảy ra ta thu được 25,5 gam Al2S3 . Tính hiệu suất phản ứng ?
\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25.5}{150}=0.17\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)
\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)
\(0.34...........0.17\)
\(H\%=\dfrac{0.34}{0.4}\cdot100\%=85\%\)
n Al2S3 = 25,5/150=0,17(mol)
$2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$
n Al = 2n Al2S3 = 0,34(mol)
H = 0,34.27/10,8 .100% = 85%
5. Đun nóng hỗn hợp gồm 5,4g Al và 4,8g bột lưu huỳnh trong đk ko có oxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , người ta thu đc chất rắn Y. Thành phần % về khối lượng các chất có trong Y là?
8. Trộn 1,93g hỗn hợp A gồm bột Zn và bột Cu với 0,96g bột lưu huỳnh , rồi đun nóng. Sau khi các pư xảy ra hoàn toàn ngươic ta thu đc hỗn hợp rắn B chỉ gồm các muối sunfua. Thành phần % về khối lượng các muối sunfua có trong B là?
9. Trộn 14,8g hỗn hợp bột Fe và bột Cu vs 1 lượng bột lưu huỳnh rồi đun nóng. Sau khi các pư xảy ra hoàn toàn người ta thu đc 22,8g hỗn hợp rắn Z chỉ gồm các muối sunfua. Thành phần % về khối lượng các kim loại có trong Y là?
1/1 hỗn hợp có 16 gam bột lưu huỳnh và 28 gam bột sắt.Đốt nóng hỗn hợp thu được chất thu được là Sắt(II)sunfua
Viết PTHH của phản ứng;tính khối lượng của sản phẩm
2/Hợp chất nhôm sunfua có thành phần 64%S và 36%Al
a-Tìm CTHH của hợp chất trên
Viết PTHH tạo thành nhômsunfua từ 2 chất ban đầu là nhôm và lưu huỳnh
b-Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 10 gam lưu huỳnh. Tính khối lượng hợp chất tạo thành và khối lượng chất còn dư sau phản ứng nếu có
Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.
Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28g bột sắt và 20g bột lưu huỳnh thu được 44g chất sắt (II) sunfua (FeS) màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hóa hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư.
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng:
m F e + m S = m F e S
Khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là:
m S = m F e S - m F e = 44 – 28 = 16(g)
Khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 20 – 16 = 4 (g)
Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28g bột sắt và 20g bột lưu huỳnh thu được 44g chất sắt (II) sunfua (FeS) màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hóa hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư.
\(n_{FeS}=\dfrac{44}{88}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + S --to--> FeS
0,5 0,5
\(m_{S\left(dư\right)}=20-32.0,5=4\left(g\right)\)
