a) Phương trình hóa học của phản ứng: Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen.

Mg + X2 → MgX2

2Al + 3X2 → 2AlX3.

Cho (1) = (2). Giải ta rút ra X = 35,5 (Cl)

b) Thay X = 35,5 vào (1) ⇒ nCl2 = 0,2 mol ⇒ mCl2 = 14,2g.

Mg + X2 ---> MgX2

2Al + 3X2 ---> 2AlX3

19/(24+2X) = 3/2 . 17,8/(27+3X)

X = 35,5 (Clo).

KH nguyến tố halogen là X , đặt a là số mol ptu X2 
ptpu:
Mg + X2 ----> MgX2
mol :     a−−>a

2Al + 3X2 ---> 2AlX3
mol:      a−−−>\(\frac{2a}{3}\)

từ pt => (24 + 2X).a =19 => a=\(\frac{19}{24+2X}\)
(27 + 3X).1,5a =17,8 => a= \(\frac{17,8.3}{\left(27+3X\right).2}\) =>X=35,5

a= \(\frac{19}{24+2X}\)

phần bị [Math Processing Error]

a)      Pt hóa học của phản ứng: Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen:

2Al + 3 X₂   →  2AlX₃

          6X g         (54+ 6X) g 

             a g            17,8 g

=> a=   (1)

Mg + X₂  →  MgX₂

          2X g          (24 +2X) g

           a g              19g

=> a =     (2)

Cho (1) =  (2) . Giải rút ra X = 35,5 (Cl)

b)        = 14,2g

em thấy cái này dễ hỉu hơn nè

a) Phương trình hóa học của phản ứng: Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen.

2Al + 3X₂ \(\rightarrow\) 2AlX₃.

n_AlX³ = 17,8/(27+3X).

n_X2 = 3.17,8/ 2(27+3X). (1)

Mg + X₂ \(\rightarrow\)MgX₂

n_MgX2 = 19 /(24 + 2X).

n_X2 = 19/ (24+ 2X) (2).

Cho (1) = (2). Giải ta rút ra X = 35,5 (Cl)

b) m_Cl2 = 14,2g.

a) Phương trình hóa học của phản ứng: Gọi X là kí hiệu nguyên tử khối của halogen.

2Al + 3X2 2AlX3.

nAlX3 = 17,8/(27+3X).

nX2 = 3.17,8/ 2(27+3X). (1)

Mg + X2 MgX2

nMgX2 = 19 /(24 + 2X).

nX2 = 19/ (24+ 2X) (2).

Cho (1) = (2). Giải ta rút ra X = 35,5 (Cl)

b) mCl2 = 14,2g.

Mg+X2---->MgX2

n Mg=12/24=0,5(mol)

n MgX2=\(\frac{47,5}{24+2X}\left(mol\right)\)

Theo pthh

n Mg=n MgX2

-->\(\frac{47,5}{24+2X}=0,5\Leftrightarrow47,5=12+X\)

-->X=35,5(Cl)

Vậy .......

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

x______2x_______x_____ x

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

y____2y______y_________ y

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=8\\x+y=\frac{2,28}{22,4}=0,2\end{matrix}\right.\rightarrow x=y=0,1\)

\(\%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{8}.100\%=30\%,\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\)

\(n_{HC}=2.0,1+2.0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\frac{0,4.36,5}{14,6\%}=100\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl2}=\frac{0,1.\left(24+71\right)}{8+100-0,1.2}.100\%=8,83\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\frac{0,1.\left(56+71\right)}{8+100-0,2.2}.100\%=11,8\%\)

\(Mg+X_2\rightarrow MgX_2\)

\(n_{Mg}=\frac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{MgX2}=\frac{4,75}{24+2X}\)

Ta có nMg=nMgX2

\(\Leftrightarrow0,05=\frac{4,75}{24+2X}\)

\(\rightarrow X=35,5\left(Cl\right)\)

là tâm trạng

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{R}=2,4(g)$$R+X_2\rightarrow RX_2$

Ta có: $\frac{2,4}{R}=\frac{4,26}{2X}$

Lập bảng biện luận thông qua halogen tìm được X và R lần lượt là Cl và Ca

n_X2 = n_RX2 ⇒ \(\dfrac{4,26}{2X}=\dfrac{6,66}{R+2X}\)

⇒ 4,26R + 8,52X = 13.32X

⇒ 4,26R = 4,8X

⇒ \(\dfrac{X}{R}=\dfrac{80}{71}=\dfrac{40}{35,5}\)

⇒ X là Ca còn R là Cl