1)

nAl = 0,2 mol

nO2 = 0,1 mol

4Al (2/15) + 3O2 (0,1) ---t^o----> 2Al2O3 (1/15)

\(\dfrac{nAl}{4}=0,05>\dfrac{nO2}{3}=0,0333\)

=> Chọn nO2 để tính

- Các chất sau phản ứng gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Al_{dư}:0,2-\dfrac{2}{15}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\Al_2O_3:\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> mAl_dư = 1/15 . 27 = 1,8 gam

=> mAl2O3 = 1/15 . 102 = 6,8 gam

(Câu 2;3;4 tương tự như vậy thôi )

Đề bài khó đọc quá

Bài 1:

PTHH:S+O₂\(\underrightarrow{t^0}\)SO₂

Theo PTHH:32 gam S cần 22,4 lít O₂

Vậy:6,4 gam S cần 4,48 lít O₂

Suy ra:O₂ dư:11,2-4,48=6,72(lít)

Ta tính SP theo chất thiếu.

Theo PTHH:32 gam S tạo ra 22,4 lít SO₂

Vậy:6,4 gam S tạo ra 4,48 lít SO₂

Đáp số:V₀₂ dư bằng:6,72 lít

V_{SO2=4,48 lít}

Bài 2:

Ta có:

\(n_C=\frac{4,8}{12}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ -t^o-> CO₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,4}{1}>\frac{0,3}{1}\)

=> O₂ hết, C dư nên tính theo \(n_{O_2}\)

=> \(n_{C\left(phảnứng\right)}=n_C=0,3\left(mol\right)\\ =>n_{C\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right) \\ =>m_{C\left(dư\right)}=0,1.12=1,2\left(g\right)\\ n_{CO_2}=n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\\ =>m_{CO_2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH:C+O₂\(\underrightarrow{t^0}\)CO₂

Theo PTHH:12 gam C cần 22,4 lít O₂

Vậy:3,6 gam C cần 6,72 lít O₂

Do đó:C thừa là 4,8-3,6=1,2(gam)

Vậy ta tính SP theo chất thiếu(O₂)

Theo PTHH:22,4 lít O₂ tạo ra 22,4 lít CO₂

Vậy:6,72 lít O₂ tạo ra 6,72 lít CO₂

Đáp số:m_C thừa là 1,2 gam

V_CO2=6,72 lít

3Fe+2O2--->Fe3O4

0,15-0,1------0,05 mol

nFe=8,4\56=0,15 mol

=>VO2=0,15.22,4=3,36 l

=>mFe3O4=0,05.232=11,6 g

3Fe+2O2--->Fe3O4

nFe=8,4\56=0,15 mol

theo pt nO2=0,15 .2\3 =0,1 mol

=>VO2=0,1.22,4=22,4l

theopt nFe3O4 =0,15.1\3 =0,05 mol

=>mFe3O4=0,05.232=11,6 g

a) Phương trình phản ứng:

CuO + H₂ →(t^o) Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ →(t^o) 3H₂O + 2Fe (2)

c) Sau phản ứng thu được 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, trong đó có 2,80 gam sắt

=> Khối lượng của Cu thu được là : 6 – 2, 8 = 3,2 (g)

=>nx_Cu = 6−2,864 = 0,5 (mol)

n_Fe = 2,856 = 0,05 (mol)

Thể tích khí hiđro cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là:

n_H2 = n_Cu = 0,05 mol => V_H2 = 22,4.0,05 = 1,12 lít.

Khí H₂ càn dùng để khử Fe₂O₃ theo phương trình phản ứng (2) là:

n_H2 = 32n_Fe = 32.0,05 = 0,075 mol

=>VH₂ = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)

Fe+2HCl-> FeCl2+H2

nH2=3.36:22.4=0.15(mol)

Theo pthh nFe=nH2

-> nFe phản ứng=0.15(mol)

mFe=0.15*56=8.4(g)

nHCl=2 nH2->nHCl phản ứng=0.3(mol)

nHCl dư=1.4-0.3=1.1(mol)

mHCl dư=1.1*36.5=40.15(g)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

nFe = 11/56 (mol)

Chất thu được sau phản ứng là Fe(OH)2 và NaCl

Bảo toàn Fe => nFe(OH)2 = nFe = 11/56 (mol) => mFe(OH)2 = 17,7 (gam)

Bảo toàn Cl: nNaCl = nHCl = 11/28 (mol)

=> mNaCl = 22,98(g)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

nFe = 11/56 (mol)

Chất thu được sau phản ứng là Fe(OH)2 và NaCl

Bảo toàn Fe => nFe(OH)2 = nFe = 11/56 (mol) => mFe(OH)2 = 17,7 (gam)

Bảo toàn Cl: nNaCl = nHCl = 11/28 (mol)

=> mNaCl = 22,98(g)

Bài 1:

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

a, Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

Bài 2:

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

lên mạng