\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a)PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b) \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1           2            1          1

          0,25      0,5                     0,25

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

500ml = 0,5l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

c) \(n_{Zn}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

mình đang cần gấp

;-;tui cũng đang thắc mắc câu này

Theo đề bài ta có : nH2 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)

a) PTHH :

0,45mol->,9mol->0,45mol

b) khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là :

mFe = 0,45.56 = 25,2(g)

c)

nồng độ mol của dd HCl đã dùng là :

CMddHCl = 0,9/0,15 = 6(M)

nH2=3.36/22.4=0.15 mol

a) PT: Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2

          0.15    0.3                       0.15

b)mFe=0.15*56=8.4g

c)CM_HCl= 0.3*0.05=6 M

Chúc em học tốt!!!

Fe+2HCl->FeCl2+H2

nH2=0.15(mol)

Theo pthh nFe=nH2->nFe=0.15(mol)

mFe phản ứng:0.15*56=8.4(g)

nHCl=2nH2->nHCl=0.3(mol)

CM=0.3:0.05=6 M

a, Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
 b, n_H2=0,15 (mol)
n_H2=n_Fe=> n_Fe= 0,15(mol) 
=> m_Fe=0,15.56=8,4g
c,n_H2=\(\frac{1}{2}\)n_HCl => n_HCl= 0,15.2=0,3 (mol)
đổi: 500lm=0,5 lit 
=> CM_HCl=\(\frac{0,3}{0,5}\)=0,6 M 

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____\(\dfrac{4}{15}\)<----0,4<--------------------0,4

=> \(m_{Al}=\dfrac{4}{15}.27=7,2\left(g\right)\)

c) \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,667M\)

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,15}=4\left(M\right)\)

c, \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe,pư}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ m_{Fe,pư}=0,3.56=16,8g\\ b.n_{HCl}=0,3.2=0,6mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ c.2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\\ n_{NaOH}=0,3.2=0,6mol\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6}{1}=0,6l=600ml\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_____0,3_____0,9______0,2____0,45 (mol)

a, m_Al = 0,3.27 = 8,1 (g)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,15}=6\left(M\right)\)