\(n_{C_6H_5Cl}=\dfrac{78}{112,5}=\dfrac{52}{75}\left(mol\right)\)

\(n_{C_6H_6}=\dfrac{78}{78}=1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^o]{Fe}C_6H_5Cl\)

1------------------>1

\(\Rightarrow H=\dfrac{\dfrac{52}{75}}{1}.100\%=69,33\%\)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

C 6 H 6 + Cl 2 → t ° C 6 H 5 Cl + HCl

Theo phương trình hoá học : số mol  C 6 H 6  = số mol  C 6 H 5 Cl

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

n C 6 H 5 Cl  = 15,6/78 x 80/100 = 0,16mol

=>  m C 6 H 5 Cl  = 0,16 x 112,5 = 18g

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^o]{Fe}C_6H_5Cl+HCl\)

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

\(n_{C6H5Cl}=\dfrac{15,6}{78}.\dfrac{80}{100}=0,16mol\Rightarrow m_{C5H5Cl}=0,16.112,5=18g\)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo:

\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^{.0}]{Fe}C_6H_5Cl+HCl\)

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

\(n_{C_6H_5Cl}=\dfrac{15,6}{78}.\dfrac{8}{100}=0,16\left(mol\right)\Rightarrow m_{C_5H_5Cl}=0,16.112,5=18\left(g\right)\)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

Theo phương trình hoá học : số mol C6H6 = số mol C6H5Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

Đáp án A

Hướng dẫn n_benzen = 1 mol; n_clobenzen  = 0,6933 mol => H = 69,33%

n C6H6 = \(\dfrac{7,8}{78}=0,1\) (mol)

n pứ = 0,1 . 80% = 0,08 (mol)
C6H6 + CL2 -> C6H5CL + HCL

0,1 ..............................0,1 (mol)
=> m C6H5Cl = 0,08 . 112,5 = 9(g)

Chọn D