\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\) \((1)\)

\(Fe+2HCl---> FeCl_2+H_2\) \((2)\)

\(a)\)

\(mFe=\dfrac{60,5.46,289}{100}=28(g)\)

\(=> nFe=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)\)

\(=> mZn=60,5-28=32,5(g)\)

\(=> nZn=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\)

\(b)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2=0,5+0,5=1(mol)\)

\(=> VH_2(đktc)=1.22,4=22,4(l)\)

\(c)\)

Theo (1) \(nZnCl_2=nZn=0,5(mol)\)

\(=> mZnCl_2=0,5.136=68(g)\)

Theo (2) \(nFeCl_2=nFe=0,5(mol)\)

\(=> mFeCl_2=0,5.127=63,5(g)\)

Zn +2 HCl----> ZnCl2 +H2(1)

Fe +2HCl----> FeCl2 +H2(2)

a) m\(_{Fe}=\)\(\frac{60,5.46,289}{100}=28\left(g\right)\)

m\(_{Zn}=60,5-28=32,5\left(g\right)\)

b) Ta có

n\(_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

n\(_{Zn}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{H2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

ϵ n\(_{H2}=0,5+0,5=1\left(mol\right)\)

V\(_{H2}=1.22,4-22,4\left(l\right)\)

c) Theo pthh1

n\(_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{ZnCl2}=0,5.136=68\left(g\right)\)

Theo pthh2

n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{FeCl2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)

_​                 a                       ->                 3/2a

Fe  + H₂SO₄  -> FeSO₄  + H₂

a                        ->             a

c

cảm ơn nhiều nhá ​

\(m_{Zn}=60,5-28=32,5g\\ n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
           0,5                    0,5               0,5 
          \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
            0,5                     0,5        0,5 
\(V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(L\right)\\ m_{Mu\text{ối}}=\left(0,5.136\right)+\left(0,5.127\right)=131,5g\)

a,\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:      x                                 x    

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:      y                                 y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=30,7\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,3.65.100\%}{30,7}=63,52\%;\%m_{Fe}=100\%-63,52\%=36,48\%\)

b,

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,3     0,6                             

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2     0,4

n_HCl = 0,6+0,4 = 1 (mol)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)\\ a,C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4(g)\\ c,\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\ \%m_{Cu}=100\%-28\%=72\%\)