Công thức hóa học: S x O y

Giải phương trình (2) ta được: x = 1 thay vào pt (1) ⇒ y = 2.

Vậy công thức hóa học của oxit là S O 2

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_S=64\cdot50\%=32\left(g\right)\\m_O=64\cdot50\%=32\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH là \(SO_2\)

Gọi CTHH là S_xO_y

=> m_S = \(\frac{64.50}{100}=32\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow n_S=\frac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

=> m_O = 64 - 32 = 32 (gam)

=> n_O = \(\frac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

=> x : y = 1 : 2

=> CTHH: SO₂

Gọi công thức dạng tổng quát cuả oxit đólà S_xO_y (x,y: nguyên, dương)

=>\(m_S=\frac{64.50}{100}=32\left(g\right)\)

\(n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

=>\(m_O=m_{hợpchất}-m_S=64-32=32\left(g\right)\)

\(n_O=\frac{m_O}{M_O}=\frac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

=>x:y=1:2

CTHH của oxit: SO₂ (lưu huỳnh đioxit)

Câu 1 :

\(M_{K_2CO_3}=39.2+12+16.3=138\left(dvC\right)\)

\(\%K=\dfrac{39.2}{138}.100\%=56,52\%\)

\(\%C=\dfrac{12}{138}.100\%=8,69\%\)

\(\%O=100\%-56,52\%-8,69\%=34,79\%\)

Còn lại cậu làm tương tự nhá

Bài 2 :

\(M_S=\dfrac{64.50\%}{100\%}=32\left(g\right)\)

\(n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(M_O=64-32=32\left(g\right)\\ n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

\(=>CTHH:SO_2\)

\(m_S=\dfrac{64.50}{100}=32\left(g\right)=>n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(m_O=\dfrac{64.50}{100}=32\left(g\right)=>n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

=> CTHH: SO₂

Ta có: 

\(m_S=64.50\%=32g\)

\(m_O=64.50\%=32g\)

=> \(n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

Vậy CTHH của oxit đó là \(SO_2\)

$S{O}_2$

Giải thích các bước giải:

Hợp chất tạo bởi $S;O$ nên có dạng $S_x{O}_y$

$\to M_{S_x{O}_y}=x{M}_S+y{M}_O=32x+16y=64$

→%mS=32x64=50%→x=1→y=2→%��=32x64=50%→�=1→�=2

Vậy hợp chất là $S{O}_{\mathrm{2S}}$

$O_2$

Giải thích các bước giải:

Hợp chất tạo bởi $S;O$ nên có dạng $S_x{O}_y$

$\to M_{S_x{O}_y}=x{M}_S+y{M}_O=32x+16y=64$

→%mS=32x64=50%→x=1→y=2→%��=32x64=50%→�=1→�=2

Vậy hợp chất là $S{O}_2$

1.\(\dfrac{m_{Al}}{m_O}=\dfrac{9}{8}\)

\(Al_xO_y\)

\(x:y=\dfrac{9}{27}:\dfrac{8}{16}=\dfrac{1}{3}:\dfrac{1}{2}=2:3\)

Vậy CTHH là \(Al_2O_3\)

2.\(\rightarrow\%S=100-60=40\%\)

\(S_xO_y\)

\(x:y=\dfrac{40}{32}:\dfrac{60}{16}=1,25:3,75=1:3\)
Vậy CTHH là \(SO_3\)

3.

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=2.0,2=0,4mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2   <   0,4                                ( mol )

0,2        0,2            0,2          0,2       ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

Chất dư là H₂SO₄

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).98=19,6g\)

c.Nồng độ gì bạn nhỉ?