a) PTHH: \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

b) Theo ĐLBTKL: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\\)

Hình như đề thiếu thì phải, nếu chỉ cho m_Zn thì không tính đc k/l axit clohidric cũng như tính thể tích H₂. Bạn xem lại đề nha :D

số mol Zn: ⁿZn = 26/ 65 = 0.4

a, pthh: Zn + 2HCL -> ZnCl_{2 +} H₂

_{theo pt: 1mol    2 mol       1mol        1mol}

_{theo đề: 0,4 ->  0.8 ->      0.4     ->    0.4}

_{b, khối lượng axit clohiđric tham gia pư là:}

m_{HCl =} n_{HCl . ^MHCl}

             = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

c, Thể tích H₂  thu được ở đktc là:

VH2 đktc  = nH2 . 22.4

                    _{^{= 0.4 . 22,4}} = 8,96 (lít)

a) \(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 

b) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\) 

\(n_{HCl}=2.n_{Mg}=0,2.2=0,4mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6g\)

c) \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol\) 

Thể tích khí hidro sinh ra (ở đktc): 

\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l.\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, khí thu dc sau phản ứng là H2

 \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}\approx0,05\)mol

PTHH:     \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Tỉ lệ:       1 mol                      1 mol          1 mol

              0,05 mol                0,05 mol      0,05 mol

theo PTHH:  \(n_{H_2}=0.05\)  \(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c, muối thu dc sau phản ứng là ZnCl 2

theo PTHH câu b:        \(n_{ZnCl_2}=0,05\)  \(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,05.\left(65+35,5.2\right)=68\left(g\right)\)

không cần biện luận chất hết chất dư à bạn

pthh: Zn + 2HCl -> ZnCl₂  + H₂

\(n_{Zn_{ }}=\frac{m}{M}=\frac{3,5}{65}=0,05\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_{ }_2\)

1              2                  1            1

0,05   ->   0,1       ->   0,05  -> 0,05

\(V_{H_2}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

a) Zn + 2HCl →ZnCl₂  + H₂

b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

c) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam

d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam

Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl₂ + mH₂ - mZn 

<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\) 

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 

                1        2               1           1

             0,05      0,1          0,05       0,05

a) \(V_{H_2}=n.24,79=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\) 

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,05.\left(65+35,5.2\right)=6,8\left(g\right)\) 

b) \(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 

Ta cos tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\Rightarrow\) CuO dư.

Theo ptr, ta có: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,05mol\\ \Rightarrow m_{Cu}=n.M=0,05.64=3,2\left(g\right).\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

THeo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

b, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

a) 

Zn  +  2HCl  →  ZnCl₂   +  H₂ 

b) nZn = \(\dfrac{3,5}{65}\)=\(\dfrac{7}{130}\) mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = nZn= \(\dfrac{7}{130}\)mol

<=> V H₂ = \(\dfrac{7}{130}\).22,4 = 1,206 lít

c) nZnCl₂ = nZn => mZnCl₂ = \(\dfrac{7}{130}\).136= 7,32 gam

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

`a)`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,4`                                   `0,4`     `0,4`     `(mol)`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`b)m_[FeSO_4]=0,4.152=60,8(g)`

`c)V_[H_2]=0,4.22,4=8,96(l)`

 Fe + H2 SO4 ----> FeSO4 + H2 

0,4----0,4-----------0,4-----------0,4

n Fe=0,4 mol

=>m FeSO4=0,4.152=60,8g

=>VH2=0,4.22,4=8,96l