a, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

m_{hh Zn và Fe} = 21,6-3 = 18,6 (g)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:      x                                           x

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:      y                                           y 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100\%}{21,6}=60,19\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{21,6}=25,93\%\)

\(\%m_{Cu}=100-60,19-25,93=13,88\%\)

b,

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,2     0,2                            0,2

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1      0,1                            0,1 

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,2\right).98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{25\%}=117,6\left(g\right)\)

c,m_{dd sau pư} = 21,6+117,6- (0,1+0,2).2 = 138,6 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,2.161.100\%}{138,6}=23,23\%\)

\(C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{0,1.152.100\%}{138,6}=10,97\%\)

Em đăng sang môn Hoá nha

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ 27a+56b=8,3\\ 1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\\ a=b=0,1\\ m_{Al}=27\cdot0,1=2,7g\\ m_{Fe}=8,3-2,7=5,6g\\ a=\dfrac{3a+2b}{500}\cdot36,5=3,65\%\\ m_{ddsau}=508,3-0,25\cdot2=507,8g\\ C\%_{AlCl_3}=\dfrac{133,5a}{507,8}=2,63\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127b}{507,8}=2,50\%\)

\(a) m_{Cu} = 9,6(gam)\\ n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)\\ \Rightarrow 27a + 56b = 16,55 -9,6 =6,95(1)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{3,92}{22,4} = 0,175(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,05 ; b = 0,1\\ m_{Al} = 0,05.27 = 1,35(gam); n_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)\)

\(b) n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,175.2 = 0,35(mol) \Rightarrow m_{HCl} = 0,35.36,5 = 12,775(gam)\)

So sánh các phản ứng của hỗn hợp X với oxi và hỗn hợp Y với dung dịch HCl, ta thấy :

n HCl = 2 n trong   oxit  ;  m O 2  = 8,7 - 6,7 = 2g

n O trong   oxit  = 0,125 mol;  n HCl  = 0,25 mol

V HCl  = 0,25/2 = 0,125l

a) Chất rắn Z là Cu

\(\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{25,7}.100=24,9\%\)

Gọi x, y là số mol Al, Fe

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}x+y=0,65\\27x+56y=19,3\end{matrix}\right.\)

=> x=0,3; y=0,2

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,3.27}{25,7}.100=31,52\%\)

%mFe=43,58%

b)Khí X là H2

 \(m_{H_2}=0,65.2=1,3\left(g\right)\)

c) \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(n_{Cu}=0,1\left(mol\right);n_{AgNO_3}=0,15\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,15}{2}\) => Sau phản ứng Cu dư

\(m_{cr}=m_{Cu\left(dư\right)}+m_{Ag}=\left(0,1-0,075\right).64+0,15.108=17,8\left(g\right)\)

a) mZ= mCu= 6,4(g) (Vì Cu không td dung dịch HCl)

=> m(Al, Fe)= 25,7 - 6,4= 19,3(g)

Đặt nAl=a(mol); nFe=b(mol) (a,b>0)

nH2= 14,56/22,4=0,65(mol)

PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

a_________3a_____a_______1,5a(mol)

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

b____2b____b___b(mol)

Ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=19,3\\3a+2b=0,65\end{matrix}\right.\)

Có vẻ số liệu lẻ, em có thể xem lại đề được không?

a) Đặt: nZn=x(mol); nFe= y(mol) (x,y: nguyên, dương)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

x_______x_______x________x

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

y____y_________y___y(mol)

b) m(rắn)=mCu=3(g)

=> m(Zn, Fe)= 21,6 - 3= 18,6(g)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\22,4x+22,4y=6,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> Zn= 65.0,2=13(g)

=>%mZn= (13/21,6).100=60,185%

%mCu=(3/21,6).100=13,889%

=>%mFe=25,926%

c) nH2SO4=x+y=0,3(mol) =>mH2SO4=29,4(g)

=> mddH2SO4= (29,4.100)/25=117,6(g)

2Al + 6HCl → 2 A l C l 3 + 3 H 2

a……….3/2.a (mol)

Mg + 2HCl → M g C l 2 +  H 2

b....................b (mol)

4 gam rắn không tan là Cu, gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b (mol). Ta có:

⇒ % m C u = 4 13 .100 = 30,77 % ⇒ % m A l = 0,2.27 13 .100 = 41,54 % ⇒ % m M g = 100 % − 30,77 % − 41,54 % = 27,69 %

⇒ Chọn C.