Question

Cho 28,4g hỗn hợp gồm 3 kim loại: Al,Fe,Cu phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl .Sau phản ứng thu được dd A 17,92l khí hidro (dktc) và 6,4g chất rắn k tan

A) tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

B) tính nồng độ mol của dd HCl cần dùng

C)tính nồng độ mol các chất tan trong dd A( coi thể tích dung dịch không đổi)

Answer 1

n_H2=0,8(mol)

vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl , nên chất rắn sau phản ứng là Cu

=> m _{Al và Fe}=m_hh- m_Cu=28,4 - 6,4=22(g)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Al và Fe

pt1: 2Al + 6HCl-> 2AlCl₃ + H₂

vậ: a---------> 3a------>a------->1,5a(mol)

pt2: Fe +2HCl -> FeCl₂ + H₂

vậy: b--------->2b----->b---->b (mol)

ta có hệ phương trình sau :\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=22\\1,5a+b=0,8\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phường trình ta được: a=0,4 (mol), b=0,2 (mol)

=> m_Al=n.M=0,4.27=10,8(g)

m_Fe=0,2.56=11,2 (g)

b) n_{HCl(cả 2Pt)}=n_HCl(1) + n_HCl(2)=1,2+0,4=1,6(mol)

=> C_{M HCl}=n/V=1,6/0,5=3,2(M)

c) vì V thay đổi không đáng kể nên

V_{d d sau phản ứng}=V_{d d HCl}=0,5(lít)

\(C_{M_{ddAlCl_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)