a) \(n_M=\dfrac{7,2}{M_M}\left(mol\right)\)

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

_____\(\dfrac{7,2}{M_M}\)--------->\(\dfrac{7,2}{M_M}\)

=> \(\dfrac{7,2}{M_M}\left(M_M+71\right)=28,5=>M_M=24\left(Mg\right)\)

b)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

_____0,3---->0,6

=> \(V_{dd}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

Gọi A là kim loại M

\(A+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\uparrow\)

    \(\dfrac{7.2}{A}=\dfrac{28.5}{A+71}\)                      (Mol)

=> 7.2(A+71)=28.5A

(=)7.2A+511.2=28.5A

(=) 7.2A-28.5A=-511.2 

(=)-21.3A=-511.2 

(=)A=\(\dfrac{-511.2}{-21.3}\)
(=)A=24
hay A=M= Mg

b) Theo pt trên 
n_HCl=2n_Mg(=)n_HCl=2x\(\dfrac{7.2}{24}\)=0.6 (mol)

V_HCl =\(CM=\dfrac{n_{HCl}}{V_{HCl}}\left(=\right)V=\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0.6}{1}=0.6\left(l\right)\)

Đề có nhầm ở đâu không nhỉ ?

a, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_M=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{11,2}{0,2}=56\left(g/mol\right)\)

→ M là Fe.

b, Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ n_{H2SO4 dư} = 0,5.1 - 0,2 = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: \(n_{FeSO_4.7H_2O}=n_{FeSO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4.7H_2O}=0,2.278=55,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2A+2xH_2O\rightarrow2A\left(OH\right)_x+xH_2\)

           \(2A\left(OH\right)_x+2xHCl\rightarrow2ACl_x+2xH_2O\)

=> \(n_A=\dfrac{0,1}{x}\left(mol\right)\Rightarrow M_A=\dfrac{2,3}{\dfrac{0,1}{x}}=23x\left(g/mol\right)\)

Xét x = 1 => M_A = 23(Na)

\(n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(A+H_2O\rightarrow AOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(AOH+HCl\rightarrow ACl+H_2O\)

\(n_A=n_{AOH}=n_{HCl}=0.1\left(mol\right)\)

\(M_A=\dfrac{2.3}{0.1}=23\left(g\text{/}mol\right)\)

\(A:Na\)

gọi 2 kim loại đó là X và Y có hóa trị lần lượt là a , b

              \(4X+aO_2->2X_2O_a\left(1\right)\)  

(mol)        x            \(\frac{xa}{4}\)            \(\frac{x}{2}\) 

                \(4Y+bO_2->2Y_2O_b\left(2\right)\) 

(mol)          \(y\)           \(\frac{by}{4}\)            \(\frac{y}{2}\) 

                   \(X_2O_a+aH_2SO_4->X_2\left(SO_4\right)_a+aH_2O\left(3\right)\) 

(mol)                \(\frac{x}{2}\)               \(\frac{xa}{2}\) 

                    \(Y_2O_b+bH_2SO_4->Y_2\left(SO_4\right)_b+bH_2O\left(4\right)\) 

(mol)                 \(\frac{y}{2}\)               \(\frac{by}{2}\) 

\(n_{O_2\left(1,2\right)}=\frac{xa}{4}+\frac{yb}{4}\)        ,      \(n_{H_2SO_4\left(3,4\right)}=\frac{xa}{2}+\frac{by}{2}\) 

vì \(\frac{xa}{4}+\frac{yb}{4}=\frac{1}{2}\left(\frac{xa}{2}+\frac{by}{2}\right)\)  => \(n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{H_2SO_4}=\frac{1}{2}.0,25.1=0,125\left(mol\right)\) 

theo định luật bảo toàn khối lượng , ta có :

\(m_{kl}+m_{O_2}=m_{oxit}\)

=> \(m_{õxit}=6,8+0,125.32=10,8\left(g\right)\)

b , theo (3) , (4) 

\(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,25.1-0,25\left(mol\right)\) 

theo  định luật bảo toàn khối lượng ta có :

\(m_{oxit}+m_{H_2SO_4}=m_{muoi}+m_{H_2O}\) 

=> \(m_{muoi}=10,8+0,25.98-0,25.18=30,8\left(g\right)\) 

khi hieeij suất là 100% thì b = 30,8(g)

vậy giới hạn b là \(b\le30,8\left(g\right)\)

\(\text{Ta có }n_M=\dfrac{10,8}{M_M}\left(mol\right);n_{N_2O}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:8M+30HNO_3\rightarrow8M\left(NO_3\right)_3+3N_2O+15H_2O\\ \Rightarrow n_M=\dfrac{8}{3}n_{N_2O}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow\dfrac{10,8}{M_M}=0,4\\ \Rightarrow M_M=27\)

Vậy M là nhôm (Al)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + H₂SO₄ --> A₂SO₄ + H₂

           0,8<-------------------------0,4

=> \(M_A=\dfrac{18,4}{0,8}=23\left(Na\right)\)

b) 

PTHH: 2Na + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂

                          0,4<--------0,4<----0,4

=> \(C_{M\left(ddH_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

\(C_{M\left(ddNa_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)