a, PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m _oxit = m_KL + m_O2 = 15,6 + 0,2.32 = 22 (g)

c, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (trong 15,6 g)

⇒ 24x + 27y = 15,6 (1)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{4}y=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1,4\\y=-\dfrac{2}{3}\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

Sơ đồ phản ứng:

Đáp án B

gọi kim loại hóa trị II là Mpt pứ:M+2HCl−−−>MgCl2+H2M+2HCl−−−>MgCl2+H2Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2dd X: MgCl2,FeCl2,HClMgCl2,FeCl2,HCldưThêm NaOH dư vào X và biết nó không tạo kết tủa với hidroxit nên ta có pt pứFeCL2+2NaOH−−−>Fe(0H)2+2NaClFeCL2+2NaOH−−−>Fe(0H)2+2NaCl4Fe(OH)2+02−−−>2Fe203+4H204Fe(OH)2+02−−−>2Fe203+4H20n Fe203Fe203 = 0, 075 moltừ các pt pu --->n H2H2= n FeFe= n FeCl

\(n_{H_2}=\dfrac{0,8}{22,4}=\dfrac{1}{28}\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + xH₂SO₄ --> A₂(SO₄)_x + xH₂

_____\(\dfrac{1}{14x}\)<-----------------------------\(\dfrac{1}{28}\)

=> \(M_A=\dfrac{2}{\dfrac{1}{14x}}=28x\left(g/mol\right)\)

Xét x = 1 => M_A = 28 (L)

Xét x = 2 => M_A= 56 (g/mol) => Fe 

=> CT oxit hóa trị cao nhất là Fe₂O₃

Thí nghiệm 2 : n HCl = 18,25/36,5 = 0,5(mol)

$M + 2HCl \to MCl_2 + H_2$
Vì HCl dư nên :  2n M < 0,5

<=> n M < 0,25

<=> M > 4,6/0,25 = 18,4  (1)

Thí nghiệm 1:  n H2 = 4,48/22,4 = 0,2(mol)

n M = a(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

=> n Fe = 0,2 - a(mol)

Ta có : 0 < a < 0,2

M,a + 56.(0,2 - a) = 9,6

<=> M = (56a - 1,6)/a

<=> M < 48 (2)

Từ (1)(2) suy ra 18,4 < M < 48

- Nếu M = 40(Ca)

Ta có : 40a + 56(0,2 -a) = 9,6 => a = 0,1 

m Ca = 0,1.40 = 4(gam)

m Fe = 9,6 -4 = 5,6(gam)

- Nếu M = 24(Mg)

Ta có : 24a + 56(0,2 -a) = 9,6 => a = 0,05

m Mg = 0,05.24 = 1,2(gam)

m Fe = 9,6 -1,2 = 8,4(gam)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\left(mol\right)\)

=> n_HCl = 0,27 (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_muối = 5,85 + 0,27.36,5 - 0,135.2 = 15,435 (g)

b) V_H2 = 3,024 (l) (Theo đề bài)

c) 

Hỗn hợp kim loại gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\X:3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 27a + M_X.3a = 5,85

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             a----------------------->1,5a

             X + 2HCl --> XCl₂ + H₂

            3a------------------->3a

=> 1,5a + 3a = 0,135

=> a = 0,03 (mol)

=> M_X = 56 (g/mol)

=> X là Fe

Gọi CTHH của muối là R₂CO₃

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\n_{BaSO_4}=\dfrac{46,6}{233}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCO_3}=n_{BaSO_4}=0,2\left(mol\right)=n_{CO_2\left(BaCO_3\right)}\\n_{R_2CO_3}=n_{CO_2\left(còn.lại\right)}=0,3-0.2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{R_2CO_3}=0,1\cdot\left(2R+60\right)=50-0,2\cdot197=10,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow R=23\) 

  Vậy kim loại cần tìm là Natri