Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

_____0,1_____0,2______0,1___0,1 (mol)

a, m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

b, m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

c, Cách 1: m_MgCl2 = 0,1.95 = 9,5 (g)

Cách 2: Theo ĐLBT KL, có: m_Mg + m_HCl = m_MgCl2 + m_H2

⇒ m_MgCl2 = 2,4 + 7,3 - 0,1.2 = 9,5 (g)

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=n_{H_2}=n_{MgCl_2}=0,2mol\\n_{HCl}=0,4mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH: Mg + 2HCl -----> MgCl₂ + H₂.

n_H2=4,48/22,4=0,2(mol)

Theo PT, ta có: n_Mg= n_H2 = 0,2(mol)

=> m_Mg=0,2.24=4,8(g)

Ta có: n_HCl=2 . 0,2=0,4(mol)

=> m_HCl=0,4.37,5=15(g)

Ta có: n_MgCl2=n_H2=0,2(mol)

=> m_MgCl2=0,2 . 95=19(g)

Chọn C: Mg

kl pứ với axit tạo khí H₂ (kl đứng trước H)

b,Mg(OH)₂

(1). Cho Ca(HCO3)2 vào dung dịch Ca(OH)2.

(3). Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịchAl2(SO4)3.

(6). Cho dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2

ĐÁP ÁN C

Chọn đáp án A

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Giả sử M trước H có:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

x------------------------------->x

\(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)

y------------------------------>y

Có:

\(m_X=24x+Mx=8\\ \Sigma n_{H_2}=x+y=0,2\left(mol\right)\left(1\right)\)

Mặt khác:

\(Mg+Cl_2\rightarrow MgCl_2\)

x---->x

\(2M+3Cl_2\rightarrow2MCl_3\)

y---->1,5y

Có: \(\Sigma n_{Cl_2}=x+1,5y=0,25\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1), (2) có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\x+1,5y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow24.0,1+0,1M=8\\ \Rightarrow M=56g/mol\) 

Giả sử đúng, kim loại M là Fe.

a) \(n_{NaOH}=\dfrac{60.11,2\%}{40}=0,168\left(mol\right)\)

PTHH: \(2NaOH+MgCl_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

            0,168---->0,084----->0,084

b) \(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,084.58=4,872\left(g\right)\)

c) \(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,084.95}{190}.100\%=4,2\%\)

a) Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

                        0,3<--0,15<--0,15

=> m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)

c) m_MgCl2 = 0,15.95 = 14,25 (g)