\(a,Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ b,m_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}.2=1(g)\\ c,BTKL:m_{MgCl_2}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2}=12+36,5-1=47,5(g)\)

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(bđ\right)}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,4<--0,8<----0,4<----0,4

=> m_HCl(dư) = (1-0,8).36,5 = 7,3 (g)

c) m_Fe = 0,4.56 = 22,4 (g)

m_FeCl2 = 0,4.127 = 50,8 (g)

nH2=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)=0,25(mol)=nFeCl2nH2=5,622,4=0,25(mol)=nFeCl2

⇒mFeCl2=0,25⋅127=31,75(g)⇒mFeCl2=0,25⋅127=31,75(g)

c) Theo PTHH: nH2=nFe=0,25molnH2=nFe=0,25mol ⇒mFe=0,25⋅56=14(g)

⇒mFe=0,25⋅56=14(g)

⇒%mF

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\)

                     Zn  +   2HCl   →  ZnCl₂ + H₂

Theo đề:    1 mol     2 mol

Pư:             1 mol    1 mol

Tỉ lệ:           \(\dfrac{1}{1}>\dfrac{1}{2}\)             \(\Rightarrow\) Zn là chất thừa, tính theo HCl

   Zn  +   2HCl   →  ZnCl₂ + H₂

                1                   →    1             ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

n_Zn = m_Zn:M_Zn = 65:65 = 1mol

n_HCl = m_HCl:M_HCl = 36,5:36,5 = 1mol

          Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH:1mol 2mol            1mol

Theo ĐB:  1mol 1mol            1mol

a, Vì 1mol/1mol > 1mol/2mol => HCl sẽ hết trước => Tính theo Zn

b, m_H2 = n_H2.22,4 = 2.22,4 = 44,8ml

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)=n_{FeCl_2}\) 

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,25\cdot127=31,75\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,25mol\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,25\cdot56=14\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{14}{20}\cdot100\%=70\%\) \(\Rightarrow\%m_{Ag}=30\%\)

d) Sửa đề cho dễ làm: "dd HCl 7,3%"

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,5mol\) 

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5\cdot36,5}{7,3\%}=250\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{250}{1,03}\approx242,72\left(ml\right)\)

Các bạn chuyên hóa giúp mình với ạ

\(n_{NaOH}=\dfrac{200.5\%}{100\%.40}=0,25(mol)\\ n_{HCl}=\dfrac{36,5.20\%}{100\%.36,5}=0,2(mol)\\ a,NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\)

Vì \(\dfrac{n_{NaOH}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{1}\) nên \(NaOH\) dư

\(b,n_{NaOH(dư)}=0,25-0,2=0,05(mol);n_{NaCl}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{\text{dd sau p/ứ}}=0,2.58,5+0,05.40=13,7(g)\\ c,m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7(g)\\ d,n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} C\%_{NaOH}=\dfrac{0,05.40}{36,5+200-0,2.2}.100\%=0,85\%\\ C\%_{NaCl}=\dfrac{11,7}{36,5+200-0,2.2}.100\%=4,96\% \end{cases}\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Có

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\) (mol)

\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\) (mol)

Lập tỉ lệ :

\(n_{Zn}=0,1< \dfrac{n_{HCl}}{2}=0,5\)

=> Zn phản ứng hết.

Theo PTHH : \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\) (mol)

=> \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)   

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Có \(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\) => Zn hết, HCl dư

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

______0,1--------------->0,1__________(mol)

=> \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

Do đó, ta có: 

Sai đề bạn ơi

Sao bạn nghĩ là sai đề ?

gọi số mol của fe là a

gọi số mol của cu là b

ta có hệ:

56a+64b=20

a+b+0,3

=>a=          -0,1

=>b=           0,4