Trộn 200ml dd NaNo3 3M với 200ml đ NH4Cl 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Xác định thể tích khí N2 sinh ra (đktc) và nồng đọ mol các muối trong dd sau p.ư.
Những câu hỏi liên quan
Cho 18.5g hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200ml dd HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 2.24l khí NO duy nhât (đktc), dd Y còn lại 1.46g kim loại .Khối lượng muối trong Y và nồng độ mol của đ HNO3 là
Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe và O
Vì sau phản ứng còn dư kim loại => Fe chỉ bị oxi hóa lên Fe2+
Fe --> Fe2+ +2e
x...................2x
O + 2e -> O2-
y........2y
N+5 + 3e -> N+2
0,3.......0,1
Gọi x là nFe, y là nO
Ta có: 56x + 16y = 18,5 - 1,46
2x = 2y + 0,3
Giải ra: x= 0,27 mol, y = 0,12 mol
=> Khối lượng muối trong Y = 0,27 . 180 = 48,6 g
=> nHNO3 = nNO3- (trong muối) + nNO = 0,27.2 + 0,1 = 0,64 mol
=> C(HNO3) = 0,64/0,2 = 3,2 M
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 7.6gam hỗn hợp Mg, MgO vào 200ml dd HCl. Sau phản ứng, thấy thoát ra 3.36l khí ở đktc. Biết thể tích dd sau phản ứng coi như không đổi. Nồng độ mol của muối thu được trong dd là bn?
Xem chi tiết
\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O\\ n_{Mg} = n_{H_2} =\dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{MgO} = \dfrac{7,6-0,15.24}{40} = 0,1\\ n_{MgCl_2} = n_{Mg} + n_{MgO} = 0,15 + 0,1 = 0,25(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{MgCl_2}} = \dfrac{0,25}{0,2} = 1,25M\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 25,2g sắt phản ứng hoàn toàn với 200ml dd HCL 𝐚) Tính thể tích khí thoát ra (đktc) 𝐛) Tính nồng độ mol dd HCL đã dùng 𝐜) Tính nồng độ mol dd thu được sau phản ứng.
\(a)n_{Fe}=\dfrac{25,2}{56}=0,45mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,45 0,9 0,45 0,45
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,45.22,4=10,08l\\ b)C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,9}{0,2}=4,5M\\ c)C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,45}{0,2}=2,25M\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Trộn 300 ml dung dịch NaNO 2 2M với 200 ml dung dịch NH 4 Cl 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí thu được ở đktc là
A. 22,4 lít.
B. 13,44 lít.
C. 8,96 lít.
D. 1,12 lít.
Trộn 300 ml dung dịch N a N O 2 2M với 200 ml dung dịch N H 4 C l 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí thu được ở đktc là
A. 22,4 lít.
B. 13,44 lít.
C. 8,96 lít.
D. 1,12 lít.
Đáp án C
n NaNO2 = 0,6 mol; n NH4Cl = 0,2NH3 do số mol H2 : N2 = 4 : 1 nên hiệu suất tính theo N2
Pư: 3x
4 mol
NH4Cl + NaNO2 → t ℃ N2 + NaCl + 2H2O
nN2 = nNH4Cl = 0,4 mol => VN2 = 8,96l
Đúng 0
Bình luận (0)
1. Cho 5,6g Fe td vs 200ml dd HCl 1,5M.
a) Tính V H2 sinh ra (đktc)
b) Tính nồng độ mol các chất sau p.ư (biết thể tích dd bay ra ko đáng kể)
2. Cho 100ml dd NaOH 1M td với 200ml dd HCl 1M
a) Viết PTHH
b) Tính nồng độ mol các chất sau p.ư.
n Fe =\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
n HCl = CM*V = 1,5*0,2 = 0,3 (mol)
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
1____2________1______1 (mol)
0,1--> 0,2-------->0,1_____ (mol)
* lập tỉ lệ và so sánh
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)=> Fe phản ứng hết, HCl dư sau phản ứng
n HCl dư = 0,3 -0,2 =0,1 (mol)
trong dd sau phản ứng có HCl sư và FeCl2
V dd sau phản ứng = V HCl =0,2 (l)
CM của HCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
CM của FeCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Đúng 0
Bình luận (2)
Cho 18.5g hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200ml dd HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 2.24l khí NO duy nhât (đktc), dd Y còn lại 1.46g kim loại .Khối lượng muối trong Y và nồng độ mol của đ HNO3 la?
==>>>Mong anh chị chỉ cho !
Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe và O
Vì sau phản ứng còn dư kim loại => Fe chỉ bị oxi hóa lên Fe2+
Fe --> Fe2+ +2e
x...................2x
O + 2e -> O2-
y........2y
N+5 + 3e -> N+2
0,3.......0,1
Gọi x là nFe, y là nO
Ta có: 56x + 16y = 18,5 - 1,46
2x = 2y + 0,3
Giải ra: x= 0,27 mol, y = 0,12 mol
=> Khối lượng muối trong Y = 0,27 . 180 = 48,6 g
=> nHNO3 = nNO3- (trong muối) + nNO = 0,27.2 + 0,1 = 0,64 mol
=> C(HNO3) = 0,64/0,2 = 3,2 M
Đúng 0
Bình luận (1)
\(n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
3Fe3O4+28HNO3\(\rightarrow\)9Fe(NO3)3+NO+14H2O
x..........\(\rightarrow\dfrac{28x}{3}\)......\(\rightarrow\)3x........\(\rightarrow\)\(\dfrac{x}{3}\)mol
Fe+4HNO3\(\rightarrow\)Fe(NO3)3+NO+2H2O
y...\(\rightarrow\)4y........\(\rightarrow\)y.........\(\rightarrow\)y
Fe+2Fe(NO3)3\(\rightarrow\)3Fe(NO3)2
\(\dfrac{3x+y}{2}\)\(\leftarrow\)3x+y\(\rightarrow\)\(\dfrac{9x+3y}{2}\)
-Sau phản ứng còn lại 1,46 g Fe\(\rightarrow\)mX(pu)=18,5-1,46=17,04g
-Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}232x+56\left(y+\dfrac{3x+y}{2}\right)=17,04\\\dfrac{x}{3}+y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}316x+84y=17,04\\x+3y=0,3\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,09\end{matrix}\right.\)
-Muối trong Y chỉ có Fe(NO3)2:\(\dfrac{9x+3y}{2}=\dfrac{9.0,03+3.0,09}{2}=0,27mol\)
\(m_{Fe\left(NO_3\right)_2}=0,27.180=46,8gam\)
\(n_{HNO_3}=\dfrac{28x}{3}+4y=\dfrac{28.0,03}{3}+4.0,09=0,64mol\)
\(C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,64}{0,2}=3,2M\)
Đúng 0
Bình luận (0)
cho 5,4g nhôm Al tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl
a)Tính nồng độ mol của axit HCl
b)Xác định thể tích khí tạo thành ở điều kiện chuẩn
c)Tính nồng độ mol chất tan có trong dd sau, phản ứng biết thể tích dd thay đổi không đáng kể
a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
_____0,2-->0,6----->0,2---->0,3
=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
b) VH2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)
c) \(C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài toán (3 điểm) Cho 19,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với 200ml dd axit clohiđric
a. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).
b. Tính khối lượng muối tạo thành.
c. Nồng độ mol của axit đã phản ứng
d .Nếu dẫn toàn bộ lượng khí hiđro sinh ra đi qua 16 gam đồng (II)oxit(CuO) nung nóng thì chất nào dư sau phản ứng
\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
(mol).......0,3........0,6.........0,3.......0,3
a) \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b) \(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)
c) \(200ml=0,2l\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)
d) \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Ban đầu: 0,2......0,3
Phản ứng: 0,2....0,2.....0,2.....0,2
Dư:.....................0,1
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\left(0,2< 0,3\right)\)
\(\Rightarrow H_2\) dư
Đúng 1
Bình luận (0)