Đáp án C

Ta có: n_CO = 0,8 mol;  = 0,9 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤  n ≤ 3)

Trong phản ứng giữa M với H₂SO₄ đặc nóng, M là chất khử nhường electron.

H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa nhận electron:

Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

n_{O (trong oxit)} = n_CO = 0,8 mol

⇒Tỉ lệ:

Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3

Đáp án  C

Ta có: 

→ Fe₃O₄

FeCO₃à CO₂ Số mol kết tủa BaCO₃: n=3,94/197=0,02 mol. Số mol Ba(OH)₂ n=0,1.0,3=0,03 Vậy còn dư 0,01 mol ion Ba²⁺ trong Ba(HCO₃)₂. Ta có phản ứng 4CO₂+3Ba(OH)₂à Ba(HCO₃)₂+2BaCO₃+2H₂O 0,04….0,03…………..0,01……….0,02 =>số mol FeCO₃ là:0,04 mol (=số mol CO₂) =>khối lượng FeCO₃ là: m=0,04.116=4.64 g =>khối lượng oxit sắt ban đầu là: m=9,28-4,64=4.64 g. Oxit sắt là Fe₂O₃, nên có số mol là: 8/160=0,05 =>tổng số mol sắt là: 0,1 mol. =>số mol sắt trong oxit ban đầu là: n=0,1-0,04=0,06 mol. => khối lượng của sắt trong oxit là: m=0,06.56=3.36 =>khối lượng oxi trong oxit sắt ban đầu là: m=4,64-3.36=1.28 =>số mol oxi là:0,08 mol. a. Ta có: 0,06/0,08=3/4 vậy nó là Fe₃O_4b.

Giải:

Số mol của H2 là:

nH2 = V/22,4 = 19,6/22,4 = 0,875 (mol)

Gọi nMg = x (mol) và nAl = y (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑

---------x--------------------------x--

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑

----------y-----------------------------\(\dfrac{3}{2}y\)--

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=m_{Al}\\n_{H_2}=0,875\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x-27y=0\\x+\dfrac{3}{2}y=0,875\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình, ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,375\left(mol\right)\\y=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=n.M=0,375.24=9\left(g\right)\\m_{Al}=n.M=\dfrac{1}{3}.27=9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng hỗn hợp kim loại là:

\(m_{Mg}+m_{Al}=9+9=18\left(g\right)\)

Vậy ...

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{19,6}{22,4}=0,875\left(mol\right)\)

Đặt \(m_{Mg}=m_{Al}=a\left(g\right)\left(a>0\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{a}{24}\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)

\(pthh:Mg+HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(1\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2\left(1\right)}=n_{Al}=\dfrac{a}{24}\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\cdot\dfrac{a}{27}=\dfrac{a}{18}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}\\ \Rightarrow0,875=\dfrac{a}{24}+\dfrac{a}{18}\\ \Rightarrow\dfrac{7}{72}a=0,875=9\left(T/m\right)\)

\(m_{h^2}=2a=2\cdot9=18\left(g\right)\)

1/

\(PTHH:\) \(CO+CuO-t^o->Cu+CO_2\)

Theo đề, hỗn hợp khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với H2 là 18. Mà tỉ khối của CO2 so với H2 là 22

Chứng tỏ khí X thu được sau phản ứng gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2:a\left(mol\right)\\CO\left(dư\right):b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\overline{M_X}=18.2=36\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(< =>36=\dfrac{44a+28b}{a+b}\)

\(< =>8a-8b=0\)

\(<=>a-b=0\) \((I)\)

Theo PTHH: \(nCO(pứ)=a(mol)\)

\(nCO(đktc)=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\)

\(< =>a+b=0,4\) \((II)\)

Từ (I) và (II) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a-b=0\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH: \(nCuO=nCO_2=b=0,2(mol)\)

\(=> m=mCuO=0,2.80=16(g)\)

mH2SO4=98g
C% = 98% - 3,405% = 94,595%

=> mdd = \(\dfrac{98}{0,94595}\) =103,6g

=> mH₂O = 103,6 - 100 = 3,6
=> nH₂O = 0,2mol

=> nO = nH₂O = 0,2mol
nFe = nH₂ = 0,15

=> nFe : nO = 0,15 : 0,2 = 3 : 4

=> Công thức Fe3O4.

Câu 1: Đặt CÔng thức Fe_xO_y

Fe_xO_y+yCO\(\rightarrow\)xFe+yCO₂

CO₂ bị Ca(OH)₂ hấp thụ nên m=\(m_{CO_2}\)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)

Theo PTHH 1 ta có: noxit\(=\dfrac{1}{x}.n_{Fe}=\dfrac{0,1}{x}mol\)

MOxit\(=\dfrac{m}{n}=\dfrac{8}{\dfrac{0,1}{x}}=80x\)

Hay 56x+16y=80x suy ra 24x=16y hay 3x=2y\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Fe₂O₃

\(n_{CO_2}=\dfrac{y}{x}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15mol\)

m=0,15.44=6,6g

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

-Gọi số mol Cu là x theo PTHH số mol Ag là 2x

- Độ tăng khối lượng=108.2x-64x=7,6

152x=7,6 hay x=0,05mol

\(n_{AgNO_3}=2n_{Cu}=2.0,05=0,1mol\)

\(m_{AgNO_3}=0,1.170=17g\)

\(m_{AgNO_3}=0,1.170=17g\)

\(m_{ddAgNO_3}=v.D=400.1,05=420g\)

\(C\%=\dfrac{17.100}{420}\approx4,05\%\)

mdd=420-7,6=412,4g

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu}=0,05mol\)

\(m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,05.188=9,4g\)

\(C\%=\dfrac{9,4.100}{412,4}\approx2,3\%\)