Cho 16 gam hỗn hợp A gồm CuO và Fe2O3. Tính khối lượng mỗi oxit trong A, biết rằng để hòa tan hết 12 gam A cần vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 2M.

Chỗ in đậm là đúng hả cậu ?

Gọi x là số mol của CuO; y là số mol của Fe2O3.

Theo bài ra ta có: 80x + 160y =16 (*)

\(n_{HCl}=2\cdot0,25=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O (1)

x 2x

Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O (2)

y 6y

Theo PTHH:

\(n_{HCl\left(1\right)}=2\cdot n_{CuO}=2x\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(2\right)}=6\cdot n_{Fe2O3}=6y\\ =>\Sigma n_{HCl}=2x+6y=0,5\) (**)

Từ (*) và (**), giải hệ phương trình ta được : y = 0,05 ; x = 0,1

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,1\cdot80=8\left(g\right)\\m_{Fe2O3}=0,05\cdot160=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ Vậy...\)

nNaOH=0.01(mol)

2NaOH+SO2->Na2SO3+H2O

0.01 0.005

V=0.112(l)

2)nHCl=0.5(mol)

MgO+2HCl->MgCl2+H2O

x 2x

Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O

y 6y

Theo bài ra:40x+160y=12

2x+6y=0.5

x=0.1(mol) mMgO=4(g)

y=0.05(mol) mFe2O3=8(g)

Đáp án  A

Khi cho X tác dụng với HCl: n_HCl= 0,225.2= 0,45 mol

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Fe₂O₃+ 6HCl→ 2FeCl₃+ 3H₂O

MgO + 2HCl→ MgCl₂+ H₂O

Đặt n_CuO = x mol; n F e 2 O 3 = y mol; n_MgO = z mol

→ 80x+ 160y +40z= 12 gam (1)

n_HCl= 2x+6y+2z= 0,45 mol (2)

C O     + C u O → t 0 C u                 + C O 2                           x                             x   m o l F e 2 O 3   +       3 C O → t 0 2 F e           + 3 C O 2 y                                                                   2 y   m o l

Chất rắn Y chứa x mol Cu; 2y mol Fe và z mol MgO

→ 64x + 56.2y + 40z= 10 gam (3)

Từ các PT(1,2,3) ta có x= 0,05; y=0,025; z=0,1

→% m F e 2 O 3 =33,33%

CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

n_HCl=0,2.3,5=0,7(mol)

Đặt n_CuO=a

n_Fe2O3=b

Ta có hệ:

80a+160b=20

2a+6b=0,7

=>a=0,05;b=0,1

m_CuO=80.0,05=4(g)

m_Fe2O3=20-4=16(g)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_CuCl2=n_CuO=0,05(mol)

n_FeCl3=2n_Fe2O3=0,2(mol)

m_CuCl2=135.0,05=6,75(g)

m_FeCl3=162,5.0,2=32,5(g)

m_dd =20+200.1,1=240(g)

C% dd CuCl₂=6,72\240 .100%=2,8125%

C% dd FeCl₃= 32,5\240 .100%=13,54%

a)

n CuO = a(mol) ; n MgO = b(mol) ; n Fe2O3 = c(mol)

=> 80a + 40b + 160c = 12(1)

CuO + 2HCl $\to$ CuCl2 + H2O

MgO + 2HCl $\to$ MgCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl $\to$ 2FeCl3 + 3H2O

n HCl = 2a + 2b + 6c = 0,225.2 = 0,45(2)

Thí nghiệm 2 :

$CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$

m chất rắn = 64a + 40b + 56.2c = 10(2)

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,05 ; b = 0,1 ; c = 0,025

%m CuO = 0,05.80/12  .100% = 33,33%

%m MgO = 0,1.40/12  .100% = 33,33%
%m Fe2O3 = 33,34%

b)

n BaCO3 = 14,775/197 = 0,075(mol) > n CO2 = n CuO + 3n Fe2O3 = 0,125 

Do đó, kết tủa bị hòa tan một phần

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

0,075........0,075.......0,075.............(mol)

Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2

0,025..........0,05..............................(mol)

=> n Ba(OH)2 = 0,075 + 0,025 = 0,1(mol)

=> CM Ba(OH)2 = 0,1/0,5 = 0,2M

\(a.Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ b.n_{H_2SO_4}=0,22.1,25=0,275mol\\ n_{Fe_2O_3}=a;n_{CuO}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3a+b=0,275\\160a+80b=16\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,075;b=0,05\\ \%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,075.160}{16}\cdot100=75\%\\ \%m_{CuO}=100-75=25\%\)

a,\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:       x          2x

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol:        y            6y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=16\\2x+6y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,1       0,2

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol:      0,05         0,3

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right);m_{Fe_2O_3}=16-8=8\left(g\right)\)

b,\(\%m_{CuO}=\dfrac{8.100\%}{16}=50\%;\%m_{Fe_2O_3}=100-50=50\%\)

\(a/ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ b/n_{HCl}=\dfrac{250.7,3}{100}:36,5=0,5mol\\ n_{ZnO}=a;n_{Fe_2O_3}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}81a+160b=16,1\\2a+6b=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,1mol\\ \%m_{ZnO}=\dfrac{0,1.81}{16,1}\cdot100=50,3\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=100-50,3=49,7\%\\ c/C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{136.0,1}{16,1+250}\cdot100=5\%\\ C_{\%FeCl_3}=\dfrac{0,1.2.162,5}{16,1+250}=12\%\)