cho xin sơ đồ đi bạn

Bài 1:

\(R=R1+R2=30+80=110\Omega\)

\(I=I1=I2=U:R=110:110=1A\left(R1ntR2\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}U1=R1.I1=30.1=30V\\U2=R2.I2=80.1=80V\end{matrix}\right.\)

Bài 2:

a. \(R=R1+R2+R3=4+4+4=12\Omega\)

b. \(R=\dfrac{\left(R1+R2\right)R3}{R1+R2+R3}=\dfrac{\left(4+4\right)4}{4+4+4}=\dfrac{8}{3}\Omega\)

Sơ đồ mạch điện 1a:

Mk ko hiếu là cái quy luật gì nữa 

M.1/2=1/6+1/12+1/20+1/30+....+1/2004.2005

M.1/2=1/2.3+1/3.4+1/4.5+1/5.6+.....+1/2004.2005

M.1/2=1/2-1/3+1/3-1/4+1/4-1/5+1/5-1/6+.......+1/2004-1/2005

M.1/2=1/2-1/2005

M.1/2=2003/4010

M=2003/2005

Cho hỏi chút đây được viết là toán lớp 7 mà con này mới lớp 6 đã thấy dễ=)))Hình như đầu bạn có vấn đề

Con này trả lời rồi đấy k đúng cho con với=)))

a. \(Q_{thu}=m.c.\left(t-t_0\right)=3.4200\left(100-20\right)=1008000J\)

b. \(H=\dfrac{Q_{thu}}{Q_{toa}}.100\%\Rightarrow Q_{toa}=\dfrac{Q_{thu}}{H}=\dfrac{1008000}{80\%}=12600J\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{79}{158}=0,5mol\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,5                                                 0,25

\(H=80\%\Rightarrow n_{O_2}=0,25\cdot80\%=0,2mol\)

\(\Rightarrow V=0,2\cdot22,4=4,48l\)

dễ mà mik giải cho

Câu 15)

Theo đề bài

\(m_1+m_2=20\) 

Ta có phương tình cân bằng nhiệt

\(Q_{toả}=Q_{thu}\\ \Leftrightarrow m_14200\left(100-30\right)=20-m_1.4200\left(30-15\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_1=3,5\\m_2=20-m_1=16,4\end{matrix}\right.\) 

Câu 16)

Ta có phương trình cân bằng nhiệt

\(Q_{toả}=Q_{thu}\\ \Leftrightarrow0,6.380\left(100-t_{cb}\right)=2,5.4200\left(t_{cb}-20\right)\\ \Rightarrow t_{cb}=21,7^o\)

Refer

Hiệu suất phần trăm của phản ứng được tính theo công thức như sau: %hiệu suất = (lượng tt/ lượng lt) x 100. Còn độ hao phí của phản ứng thì cần phải dựa theo phần trăm được tính theo công thức: %hao phí = 100% – %hiệu suất.

^_Refer

^{_{Hiệu suất phần trăm của phản ứng được tính theo công thức như sau: %hiệu suất = (lượng tt/ lượng lt) x 100. Còn độ hao phí của phản ứng thì cần phải dựa theo phần trăm được tính theo công thức: %hao phí = 100% – %hiệu suất.}}

Refer

Cho phản ứng hóa học: A + B → C

Hiệu suất phản ứng:

H = số mol pứ . 100% / số mol ban đầu

hoặc cũng có thể tính theo khối lượng:

H = khối lượng thu được thực tế . 100% / khối lượng thu được tính theo phương trình

Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu (theo số mol nhỏ)

Từ công thức cũng có thể tính được:

n_C = n_{A pứ} = (n_{A ban đầu} . H)/100

n_{A ban đầu cần dùng}: n_{A ban đầu} = (n_C.100)/H