Bài 1:

\(KLT_{Al}=NTK_{Al}\times KLT_{1đvC}=27\times0,16605\times10^{-23}=4,48335\times10^{-23}\left(g\right)\)

\(KLT_{Mg}=NTK_{Mg}\times KLT_{1đvC}=24\times0,16605\times10^{-23}=3,9852\times10^{-23}\left(g\right)\)

\(KLT_{Ca}=NTK_{Ca}\times KLT_{1đvC}=40\times0,16605\times10^{-23}=6,642\times10^{-23}\left(g\right)\)

\(KLT_O=NTK_O\times KLT_{1đvC}=16\times0,16605\times10^{-23}=2,6568\times10^{-23}\left(g\right)\)

Ta có: \(p+e+n=58\)

\(\Leftrightarrow2p+n=58\)

\(\Leftrightarrow n+18+n=58\)

\(\Leftrightarrow2n+18=58\)

\(\Leftrightarrow2n=40\)

\(\Rightarrow n=20\)

\(\Rightarrow p+e=58-20=32\)

Mà \(p=e\Rightarrow p=e=\dfrac{1}{2}\times32=16\)

Vậy đây là nguyên tử lưu huỳnh

Bài 1) Khối lượng gam của Al,Mg,Ca,O lần lượt là:

m\(_{Al}\)=27*0,16605*10\(^{-23}\)=4,48*10\(^{-23}\)(g)

m\(_{Mg}\)= 24*0,16605*10\(^{-23}\)=3,99*10\(^{-23}\)(g)

m\(_{Ca}\)= 40*0,16605*10\(^{-23}\)=4,64*10\(^{-23}\)(g)

m\(_O\)=16*0,16605*10\(^{-23}\)=2,66*10\(^{-23}\)(g)

Bài 2) Ta có : p+n+e=58 mà p=n

=> 2p+e=58 (1)

Lại có :2p-e=18(2)

Từ (1) và (2) suy ra : 4p=76 => p=19

<=> n=p=19 => e=20

1. Khối lượng mol của KMnO4 là :

39 + 55 + 16.4 = 158 (g/mol)

2. n_K = 1 mol

n_Mn = 1 mol

n_O4 = 4 mol

m_K = 1.39 = 39 (g)

m_Mn = 1.55 = 55 (g)

m_O = 4.16 = 64 (g)

3. Nguyên tố oxi có thành phần phần trăm theo khối lượng lớn nhất vì khối lượng của oxi chiếm nhiều nhất (64 > 55 > 39) nên thành phần phần trăm của oxi là lớn nhất.

bài cuối tui làm r`

/hoi-dap/question/109604.html

tra loi giup ming voi

la bao nhieu ta

a,Nguyên tử sắt:số p=26;so n=30;so e=26

khối lượng của nguyên tử sắt

m=mp+mn+me

   =26*1.6726 * 10^-24+30*1.6750*10^-24+26*0.00091*10^-24

    =10^-24(43.4876+50.25+0.02366)

    =93.76126*10^-24

Ta có: 2p+n1=54 ; 2p+n2=52

=>P=17=>n1=20=>n2=18

=>R=0,25∗37+0,75∗35=35,5

Bài 1:

- Vì hợp chất cấu tạo từ 1 nguyên tử nguyên tố M liên kết với 4 nguyên tử hiđro => CT dạng chung là MH₄

-> \(PTK_{MH_4}=NTK_M+4.NTK_H\\ =NTK_M+4.1=NTK_M+4\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Mặt khác theo đề: \(PTK_{MH_4}=NTK_O=16\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> \(NTK_M+4=16\\ =>NTK_M=16-4=12\left(đ.v.C\right)\)

=> M là cacbon , kí hiệu C (C=12)

=> Hợp chất là CH₄ (Khí metan)

Bài 2:

- Vì hợp chân cấu tạo từ 1 nguyên tử X với 2 nguyên tử O.

=> Công thức dạng chung: XO₂.

Ta có: \(PTK_{XO_2}=NTK_X+32\left(đ.v.C\right)\) (a)

Vì : 2.NTK_O = 50% \(NTK_{XO_2}\)

<=> 2.16= 50% \(NTK_{XO_2}\)

<=> 32= 50% \(NTK_{XO_2}\)

=> \(NTK_{XO_2}\) = 32/50% = 64(g/mol) (b)

Từ (a), (b) => NTK_X +32=64

=> NTK_X=32 (g/mol)

=> X là lưu huỳnh, kí hiệu S (S=32)

=> Hợp chất: SO₂ (lưu huỳnh đioxit)

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!

Khối lượng của 1 đvC là: \(\dfrac{1,9926.10^{-23}}{12}=1,6605.10^{-24}\)

Theo mình là:\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=1,6605.10^{-24}.23=3,81915.10^{-23}\left(g\right)\\m_{Al}=1,6605.10^{-24}.27=4,48335.10^{-23}\left(g\right)\\m_{Ag}=1,6605.10^{-24}.108=1,79334.10^{-22}\left(g\right)\\m_{Zn}=1,6605.10^{-24}.65=1,079325.10^{-22}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)