Các PTHH

\(FeO\left(a\right)+H_2-t^o->Fe\left(a\right)+H_2O\)

\(Fe_2O_3\left(b\right)+H_2-t^o->2Fe\left(2b\right)+3H_2O\)

\(Fe\left(0,2\right)+2HCl\left(0,4\right)->FeCl_2+H_2\left(0,2\right)\)

n_HCl = 2.0,2=0,4 mol => n_Fe = 0,2 mol

\(\left\{{}\begin{matrix}72a+160b=15,2\\a+2b=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow}\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

=> %FeO= \(\dfrac{0,1.72}{15,2}.100\%=47,368\%\); %Fe₂O₃=\(\dfrac{0,05.160}{15,2}.100\%=52,632\%\)

V_H2= 0,2.22,4=4,4 lít

a) Gọi a và b là số mol của FeO và Fe₂O₃.

Số mol HCl đã dùng là n_HCl = 0.2 * 2 = 0.4 mol

Theo đề, khối lượng hỗn hợp oxit sắt là 15,2g nên có:

15,2= 72a + 160b (1)

PTPU: FeO + H₂ --> Fe + H₂O (I)

a mol -------> a mol Fe

Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O (II)

b mol -----------> 2b mol Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂ (III)

(a +2b) mol -----> 2(a+2b) mol HCl ---------> (a+2b) mol H₂

Từ các phương trình phản ứng ta có:

- Tổng số mol Fe thu được là: (a + 2b) mol.

- Từ (III) có số mol HCl đã dùng là n_HCl = 2 n_Fe = 2(a+2b) mol.

Hay ta có phương trình 2(a + 2b) = 0.4 (2)

Từ (1) và (2) có hpt là \(\left\{{}\begin{matrix}72a+160b=15.2\\2a+4b=0.4\end{matrix}\right.\)

Giải ra a= 0.1 mol và b= 0.05 mol.

Phần trăm khối lượng các oxit là:

%m FeO = (0,1*72*100)/15.2 = 47.37%

%m Fe2O3= (0.05*160*100)/15.2 = 52.63%

b) Từ PTPU (III) ta có n_H2 = n_Fe = a+2b = 0.2 mol

Vậy thể tích khí H2 thu được là V_H2= 0.2*22.4 = 4.48 lít.

Đáp án đúng : A

Chọn đáp án A

Quy A về Cu, Al, Fe và O || [O] + H₂SO₄ → SO₄^2– + H₂O ⇒ n_O = n_H2SO4 = 0,17 mol.

H₂ + [O] → H₂O (trừ Al₂O₃) ⇒ n_Al2O3 = (0,17 - 0,08)/3 = 0,03 mol ⇒ n_Al = 0,06 mol.

||► Rắn gồm 0,03 mol Al₂O₃ và Fe₂O₃ ⇒ n_Fe2O3 = (6,66 - 0,03 × 102)/160 = 0,0225 mol

⇒ n_Fe = 0,045 mol ⇒ n_Cu = (8,14 - 0,06 × 27 - 0,045 × 56 - 0,17 × 16)/64 = 0,02 mol.

⇒ n_{O/oxit sắt} = 0,17 - 0,09 - 0,02 = 0,06 mo ⇒ Fe : O = 0,045 : 0,06 = 3 : 4 ⇒ Fe₃O₄

⇒ m_{oxit sắt} = 0,015 × 232 = 3,48(g) ⇒ chọn A.

CuO + H₂ → Cu + H₂O

x x ( mol )

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

y 2y ( mol )

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Gọi n_CuO = x ( mol )

n_Fe2O3 = y ( mol )

m_CuO = 80x ( g )

m_Fe2O3 = 160x ( g )

m_hhbđ = 80x + 160y ( g )

m_hhkl = 64x + 112y ( g )

Ta có hpt :

80x + 160y

64x + 112y

Từ đó suy ra mol x, y tính được khối lượng CuO, Fe₂O₃

Tính % khối lượng CuO bằng cách lấy khối lượng CuO chia khối lượng hỗn hợp ban đầu, %Fe2O3 lấy 100% trừ %CuO

Chúc bạn làm bài tốt!

Gọi số mol của CuO, Fe₂O₃ trong 4,8 g hh lần lượt là x, y (x,y >0)

80x+160y=4,8 (1)

CuO + H₂ \(\rightarrow\)Cu+ H₂O

x x (mol)

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\)2Fe + 3H₂O

y y (mol)

64x+2.56y=3,52 (2)

Giải hệ pt (1) (2):

x=0,02

y=0,02

m_CuO= 0,02.80=1,6 (g)

^mFe₂O₃=0,02.160=3,2 (g)

%CuO= \(\frac{1,6}{4,8}\).100%=33,33%

%Fe₂O₃=\(\frac{3,2}{4,8}\).100%=66,67%

Gọi a, b lần lượt là số mol của CuO ; Fe2O3

PTHH:

CuO+H2--->Cu+H2O

Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O

Tự viết tỉ lệ nhé

Giải PT:

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{ 80a+160b=4,8}\\\text{64a+56.2b=3,52}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3,52\\y=3,52\end{matrix}\right.\)

=> %CuO=0,02.80/4,8=33,33%

=> %Fe2O3=66,67%

đáp án B

nH2 ở phần 1 = 0.09 nAl = 0.06

Nhiêt nhôm hỗn hợp còn Al2O3, Fe, oxit dư (có thể có )

→    qua NaOH, Al2O3 bị hòa tan hết,  còn Fe và oxit săt dư  + 0.12 mol AgNO3 tạo 17.76g chất rắn và dung dịch chỉ có Fe(NO3)2 nên chất rắn Ag ,oxit và Fe dư

nên m chất rắn khi mới cho qua NaOH (mới mất Al2O3) = 8.16 m 1 phần =8.16+0.06/2*102=11.22

m oxit = 9.6, nhân đôi lên 2 phần => m oxit = 19,2

1.

Fe₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2FeCl₃ +3H₂O (1)

CuO + 2HCl\(\rightarrow\)CuCl₂ + H₂O (2)

NaOH + HCl\(\rightarrow\)NaCl + H₂O (3)

n_HCl=0,6.3,5=2,1(mol)

n_NaOH=0,5.2,1=1,05(mol)

Theo PTHH 3 ta có:

n_NaOH=n_{HCl(còn lại)}=1,05(mol)

n_{HCl(tác dụng với hh oxit)}=2,1-1,05=1,05(mol)

Đặt n_Fe2O3=a

n_CuO=b

Ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=30\\6a+2b=1,05\end{matrix}\right.\)

a=0,15;b=0,075

m_Fe2O3=160.0,15=24(g)

m_CuO=30-24=6(g)